常見金屬的知識點識記

化學(xué)午讀、晚讀任務(wù)（一）班級姓名學(xué)號鈉及其化合物一、鈉AUTONUM．金屬鈉的物理性質(zhì)有_________________________________________________________。AUTONUM．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：______________________________________（2）加熱金屬鈉：_______________________________________________________________（3）將金屬鈉投入水中：________________________________________________________（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：_____________________________________________（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)：__________________________________________________________AUTONUM．金屬鈉存放在_________中，是因為_____________________________________________________。二.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名用途色、態(tài)水溶性比較：酸堿性比較：熱穩(wěn)定性比較：與HCl反應(yīng)同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：與NaOH反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化AUTONUM．下列反應(yīng)由于反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物也不同的是（）A．金屬鋁與氧氣反應(yīng) B．金屬銅與氧氣反應(yīng)C．金屬鈉與氧氣反應(yīng) D．金屬鎂與氧氣反應(yīng)AUTONUM．將一小塊鈉投入盛有飽和澄請石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A．熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D．溶液變渾濁6．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO37．選用最佳方法除去括號中的雜質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Na2CO3固體(NaHCO3)方法化學(xué)方程式(2)Na2CO3溶液(NaHCO3)方法化學(xué)方程式(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)方法化學(xué)方程式8．把CO2通入NaOH溶液中,開始反應(yīng)時的離子方程式為,若繼續(xù)通入CO2至過量,反應(yīng)的離子方程式.9．★在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的氧化劑：還原劑為：（用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，在原方程式上標(biāo)出）10、（12分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：11、（江蘇省淮陰中學(xué)高三化學(xué)仿真模擬試題（九））聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：COCO2Na2CO3X食鹽水循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I母液NH4Cl煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3食鹽細(xì)粉Z冷卻至10℃以下，聯(lián)堿法（候氏制堿法）生產(chǎn)流程示意圖COCO2Na2CO3X食鹽水，NH3母液煅燒爐煅燒沉淀池CaOY排出液W循環(huán)=2\*ROMANII循環(huán)I氨堿法生產(chǎn)流程示意圖石灰石（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（2）X是________，Y是_______（填化學(xué)式）；（3）Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還有_______________________；排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有________________________；（4）從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_________（填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為；（5）根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_____；a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出（6）聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為______。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_________________。鎂、鋁及其化合物化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl，Al2O3和NaOH，結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是氧化物。2、Al(OH)3的兩性現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式Al(OH)3沉淀中加入氨水Al(OH)3沉淀中加入鹽酸Al(OH)3沉淀中加入NaOH溶液結(jié)論：Al(OH)3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH)3是氫氧化物。3、明礬（1）化學(xué)式：（2）電離方程式：（3）作用：4．在實驗室里要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的（）A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水5．下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6．把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是（）A．析出金屬鋁B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生無色氣體7．在明礬[（KAl(SO4)2）]溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為（）A．一部分為Al(OH)3，一部分為Al3＋B．全部為Al(OH)3C．一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2－D．全部為AlO2－鐵及其化合物1.鐵在地殼中含量僅次于、和，具第位，主要以和價化合物形式存在。氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質(zhì)鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式顏色、狀態(tài)水溶性制備(離子方程式)穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系2、【小結(jié)】Fe3＋與Fe2＋的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化Fe2＋Fe3＋與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象氧化性或還原性相互轉(zhuǎn)化Fe3＋與Fe2＋的檢驗方法方法Fe2＋Fe3＋1、2、3、3．為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入()A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液4．下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓5．下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Fe3O實驗積累：陽離子鑒別10、答案（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（Ⅲ）過濾②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；（每空1分，共4分）（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；（2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量