山東省淄博市張莊中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省淄博市張莊中學(xué)2021年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．往氫碘酸中滴加FeCl3溶液：

B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液：

C．用鉑做電極電解MgCl2溶液：

D．硫氫化鈉水解：參考答案：A略2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（

）A．Na2O、MgO、CaO均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：B略3.下列事實與氫鍵有關(guān)的是

（

）

A.水加熱到很高的溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略4.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生產(chǎn)成本C.減少了環(huán)境污染D.減輕了對設(shè)備的腐蝕參考答案：D由于聯(lián)合制堿法在生產(chǎn)過程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨廠提供，從濾出碳酸氫鈉后所得的母液中可回收氯化銨，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生產(chǎn)成本，因此A、B正確。由于不產(chǎn)生不能利用的氯化鈣，所以“減少了環(huán)境污染”，C正確。由于增加了物質(zhì)的循環(huán)利用，所以會加重“對設(shè)備5.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是（

）A．向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略6.2005年諾貝爾化學(xué)獎授予法國和美國的三位科學(xué)家，以表彰他們在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻．烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”．下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是

參考答案：B略7.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（）A．有機物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)C．該有機物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：答案：D8.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。9.某同學(xué)在家自制“84消毒液”，他根據(jù)84消毒液標(biāo)簽上的配方，用NaC1O固體配制480mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的、密度為1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列說法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后需晾干才能使用B．需稱取NaC1O固體144gC．所配得NaC1O消毒液久置后會失效D．84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的強堿性參考答案：C【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．容量瓶中有少量水對實驗無影響，因定容還需要加水；B．結(jié)合m=cVM計算；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解；D.84消毒液的消毒原理與強氧化性有關(guān)．【解答】解：A．容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不需要晾干，故A錯誤；B．配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶，故所需NaClO的質(zhì)量為0.5L×mol/L×74.5g/mol=150g，故B錯誤；C．NaC1O消毒液久置后生成HClO，HClO光照分解，則久置后會失效，故C正確；D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可轉(zhuǎn)化為HClO，HClO有強氧化性，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查“84消毒液”及氧化還原還原、溶液配制，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．10.根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(

)

實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應(yīng)該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3＋氧化性的強弱，B錯誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥?1.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說法不正確的是（）元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A．Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素中，X有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素．A．Y為Na，單質(zhì)燃燒火焰呈黃色，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，故選：C．【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．12.下列物質(zhì)熔點比較錯誤的（

）A.Na<Mg<Al

B．Br2<Cl2<I2C.C．硅<碳化硅<金剛石 D．AlCl3<KCl<NaCl參考答案：B【知識點】晶體類型與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系解析：A、Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大，所以熔點順序：Al＞Mg＞Na，故A正確；B、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質(zhì)量Cl2＜Br2＜I2，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大，所以熔點順序為：Cl2＜Br2＜I2，故B錯誤；C、晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C正確；D、對于離子化合物來說，決定于離子的半徑，半徑越小鍵能越大，熔點越高：AlCl3＜KCl＜NaCl，故D正確；故答案選B【思路點撥】本題考查了晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．13.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4molNH3、5molO2混合于固定體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)10s達平衡，測得NO濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是

（

）A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.064mol/（L·s）B.達平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C.升高溫度使減小，則Q<0D.將容器容積變?yōu)?L，平衡時NO濃度小于0.4mol/L參考答案：C略14.下列離子方程式正確的是(

)A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓B．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-+H2O==AlO2-+2H2↑C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：參考答案：D略15.下列敘述中正確的是A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時,該元素一定被還原B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因為H－F的鍵能大于H－ClC．NF3分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF3分子是非極性分子D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學(xué)鍵參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑請從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套進行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用

參考答案：

C

濃硫硫和木炭

產(chǎn)生反應(yīng)物B

無水硫酸銅

檢驗是否有水A

品紅

檢驗SO2A

酸性KMnO4

除去SO2A

澄清石灰水

檢驗CO2的存在。【解析】成套裝置包括反應(yīng)裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應(yīng)物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除去SO2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。請回答下列問題：

(1)B氣體的檢驗方法為

。

(2)電解混合液時能產(chǎn)生O2的陽極反應(yīng)式為

。

(3)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①含有K元素的化合反應(yīng)

。

②含有K元素的置換反應(yīng)

。

(4)K與過量G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

。

(5)物質(zhì)X的化學(xué)式為

。參考答案：答案：（1）使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{（其它合理也可）；（2）（3）4OH-—4e-=2H2O+O2↑（4）Fe（OH）2+2H2O+O2=Fe（OH）3；Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe（5）（NH4）2Fe（SO4）2。18.若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。參考答案：＜（2分）略19.aA、bB、cC、dD、eE、fF、gG七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知部分元素的原子序數(shù)有如下關(guān)系：b+c=f。人類巳知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素；E、D、G組成的36電子的化合物N，是家用消毒劑的主要成分。請回答下列問題：(1)