山東省淄博市光被中學2023年高一化學期末試卷含解析

山東省淄博市光被中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質的量濃度為cmol/L，體積為VmL的AgNO3溶液分別與100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3參考答案：A考點：物質的量濃度的相關計算．

專題：計算題．分析：根據(jù)與等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，則等體積的NaC1、MgCl2、A1Cl3三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，以此來計算．解答：解：設NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，則三種溶液中Cl﹣的物質的量相等，則：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則溶液濃度之比等于物質的量之比，所以濃度之比為6：3：2，故選A．點評：本題考查離子反應的計算、物質的量濃度計算，難度不大，明確離子之間的關系得出物質的物質的量的關系是解答本題的關鍵，難度不大．2.利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是（）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A、若X為鋅棒，開關K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護；B、開關K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護；C、開關K置于M處，是原電池，鐵做負極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出金屬銅；D、開關K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，是電鍍原理的分析；【解答】解：A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處是原電池，鋅做負極，鐵做正極被保護，這種方法稱為犧牲陽極保護法，故A錯誤；B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，是電解池，X做陽極，鐵做陰極被保護，故B錯誤；C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，是原電池，鐵做負極失電子沿外電路流向正極銅，溶液中銅離子移向銅電極得到電子析出銅，銅棒質量將增加，故C正確；D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，是電解池，X做陽極，銅失電子發(fā)生氧化反應，鐵做陰極，溶液中銅離子在鐵棒上析出，溶液中銅離子濃度不變，故D錯誤；故選C．3.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是A. B.C. D.參考答案：DA、沒有參照物，所以無法判斷，故A錯誤；B、催化劑、溫度都不同，所以無法判斷，故B錯誤；C、兩個實驗的影響因素不同，所以無法判斷，故C錯誤；D、兩個實驗的不同點只有溫度，所以能判斷溫度對化學反應速率的影響，故D正確。

4.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是（） A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓

ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3 B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．Ag++Cl﹣═AgCl↓

AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3 D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag

Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag 參考答案：C【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質；碳酸鋅是難溶性固體，應該寫化學式； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質水或非電解質； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應． 【解答】解：A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓表示可溶性鋅鹽和可溶性強堿反應且不生成除了氫氧化鋅外的難溶性物質；碳酸鋅是難溶性固體，應該寫化學式，正確的如：ZnSO4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2SO4，故A錯誤； B．Ba2++SO42﹣═BaSO4表示可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽或硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，但不能生成其它弱電解質水或非電解質，該離子方程式中還生成水，正確的如：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH，故B錯誤； C．Ag++Cl﹣═AgCl↓表示硝酸銀和可溶性氯化物或鹽酸反應離子方程式，正確的如AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，故C正確； D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag表示銅和可溶性銀鹽的反應，氯化銀是沉淀，應該寫化學式，正確的如Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查化學方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及電解質的溶解性強弱是解本題關鍵，化學方程式表示一個反應、離子方程式表示一類反應，會根據(jù)離子方程式書寫化學方程式，熟悉常見物質的溶解性，題目難度不大． 5.下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是（

）A.鐵紅——Fe3O4

B.小蘇打——Na2SO4

C.石英——SiO2

D.生石灰——Ca(OH)2參考答案：C6.下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是

A．Na2O2的電子式：

B．K+的結構示意圖：

C．甲烷的比例模型：

D．丙烷分子的結構簡式：CH3—CH2—CH3

參考答案：C7.化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關，下列敘述錯誤的是()A.汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B.PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌等疾病的發(fā)生相關C.硅膠顆粒可用作催化劑載體，食品包裝袋的干燥劑D.次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒劑參考答案：A【詳解】A、汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在發(fā)動機氣缸內高溫富氧環(huán)境下反應生成的，故A錯誤；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關，故B正確；C、硅膠是一種高活性吸附材料，常用作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，故C正確；D、次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有強氧化性，用于環(huán)境的消毒殺菌，故D正確。選A。

8.某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是A．蒸餾

B．萃取

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：A略9.對于下列事實的解釋錯誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應D．鋁箔在空氣中受熱可以融化，由于氧化膜的存在，融化的鋁并不滴落參考答案：C【考點】濃硫酸的性質；硝酸的化學性質．【分析】A．濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；B．根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；C．根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；D．根據(jù)鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物來分析．【解答】解：A．濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成C，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故A正確；B．濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故B正確；C．鋁和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應，故C錯誤；D．鋁與氧氣反應生成氧化鋁為致密的氧化物，且熔點較高，則鋁箔在空氣中受熱可以熔化，熔化的鋁并不滴落，故D正確；故選C．10.若aｇＮ２中有n個N原子，則bｇＣＯ２中分子數(shù)目為Ａ．7ｎｂ／22ａ

Ｂ．7ｂｎ／11ａ

Ｃ．22ａ／7ｎｂ

Ｄ．11ａ／7ｂｎ參考答案：B11.下列裝置中四塊相同的鋅片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是A.①③②④

B.④②①③

C.③②①④

D.④①②③參考答案：B略12.物質A里只有1×1022個同種分子，在這些分子里共含有2×1022個原子，那么A物質一定是A．單質

B．化合物

C．純凈物

D．混合物參考答案：C略13.X與X＋的兩種微粒，下列敘述正確的是()A．一定都是由質子、中子、電子組成的B．化學性質幾乎完全相同C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等D．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D略14.下面敘述中正確的是（

）A．、氯水應保存在無色的細口試劑瓶中

B．漂白粉可露置于空氣中保存C．液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘參考答案：C略15.現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是

（

）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制取Cl2，并用Cl2與紅熱的炭反應的裝置

⑴．A中是MnO2和濃鹽酸反應生成Cl2的裝置。該反應的化學方程式_____________________。⑵．裝置a的名稱是__________________，裝置C的名稱是____________。⑶．實驗操作：①檢查裝置___________。②裝入藥品后，打開活塞K，點燃A處酒精燈，至_____________________________（填現(xiàn)象）后，再點燃D處酒精燈。③D處反應完畢后，關閉活塞K，再移去A、D兩處酒精燈。由于余熱的作用，A處仍然產生少量Cl2，此時觀察到B瓶中的現(xiàn)象是______________________。⑷．D處氯氣和炭等反應生成CO2和HCl，寫出D處反應的化學方程式________________。⑸．B瓶中飽和食鹽水的作用_______________________________________，C瓶中水的作用________________________。⑹．E處石蕊的現(xiàn)象_________________，E中倒放的漏斗所起的作用_____________________。⑺．若將E處溶液改為澄清石灰水，是否有白色沉淀？_____（填“有”或“沒有”），其原因是______________________________________________________________。參考答案：⑴.MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O。⑵.長頸漏斗；洗氣瓶（集氣瓶；細口瓶、廣口瓶不可，因為其不能作為反應器）。⑶.①氣密性。②裝置中充滿黃綠色氣體。③長頸漏斗a中液面上升。。⑷.2Cl2+C+2H2O

CO2+4HCl。⑸.除去氯氣中的氯化氫；提供水蒸氣。⑹.紫色變紅色；防止溶液倒吸。⑺.沒有；生成的HCl會將沉淀CaCO3溶解。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol·L?1鹽酸中，反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L?1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應中消耗HCl的物質的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質的量。參考答案：(1)0.08mol；(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol解析：(1)消耗HCl的物質的量：0.2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol(2)設Al、Fe的物質的量分別為x、y。2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2mol

6molx

3xFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol

2moly

2y得x＝0.02mol，y＝0.01mol。18.已知中含，則的摩爾質量是

；的相對原