2020年高考化學二輪專題復習測試《水溶液中的離子平衡》含答案

絕密★啟用前2020年高考化學二輪專題復習測試《水溶液中的離子平衡》本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。第I卷一、單選題(共10小題每小題4.0分洪40分)1.常溫下，用0.1000molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000molL1鹽酸和20.00mL0.100molL二1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：I'H

12K740以HA表示酸，下列說法正確的是( )A.滴定鹽酸的曲線是圖2B.達到B,D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na+)=c(A)C.達到B,E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)D.當0mLvV(NaOH)<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH).物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按 pH由小到大順序排列的是( )Na2CO3NaHCO3NaClNH4CINa2CO3NaHCO3NH4CINaCl(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2sNH4Cl(NH4)2SO4Na2sNaNO3.常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是( )A.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO)C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合后的溶液呈中性4.在25c時，F(xiàn)eS的.=6.3乂0-18,CuS的&=1.3乂0-36,ZnS的&p=1.3乂0一24。下列有關(guān)說法中正確的是( )25C時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度25C時，飽和CuS溶液中Cu2+的濃度為1.3X0—36mol匕―1C.物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)=?Ag+(aq)+C「(aq),下列說法不正確的是( )A.除去溶液中Ag小加鹽酸鹽比硫酸鹽好B.加入H2O,溶解平衡不移動C.用NaCl溶液代替蒸儲水洗滌AgCl,可以減少沉淀損失D.反應(yīng)2AgCl(s)+Na2s-=Ag2s(s)+2NaCl說明溶解度：AgCl>Ag2sTOC\o"1-5"\h\z6.已知室溫時，0.1molL「1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述中錯誤的是 ( )A.該溶?^的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大_ .-7 -1C.此酸的電離平衡常數(shù)為1X10molLD.HA電離出的c(H卡)約為水電離出的c(H卡)的106倍.下列說法正確的是( )A,難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用 Ksp表示C,溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的， Ksp也變小.苯甲酸鈉(尸1縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸 (HA)的抑菌能力顯飛X著高于A。已知25C時，HA的Ka=6.25M05,H2CO3的Ka1=4.17M03,"2=4.90M011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加 NaA外，還需加壓充入 CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25C,不考慮飲料中其他成分)( )A,相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B,提高CO2充氣壓力，飲料中c(A一)不變rHAC.當pH為5.0時，飲料中二=0.16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為 c(H+)=c(HCO『)+c(CO?)+c(OH)-c(HA).下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是 ( )CoF+H2O=HCO3+OH—用熱的純堿溶液清洗油污Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+明磯凈水TiCl4+(x+2)"O(過量)=TiO2xH2OJ+4HCl制備TiO2納米粉SnCl2+士。=Sn(OH)Cl6HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的 h+濃度之比(①：②：③：④)是()①pH=0的鹽酸②0.1molL-1的鹽酸③0.01molL「1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液1：10：100：10000：1：12：1114：13：12：1114：13：2：3二、雙選題(共5小題,每小題6.0分，共30分).(多選)下列說法正確的是( )A.常溫下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0B.在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀C.等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA溶液等體積混合后，混合溶液不一定顯酸性D.對于某4Hv。的反應(yīng)，加熱能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOTH電離平衡常數(shù)(疣)XLTTX10"h二心9勺尸心二4.3X1135.6X1尸下列選項正確的是（ ）2-2CN+H2O+CO2—2HCN+CO3B.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C.物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)-c(HCOO-)vc(K+)-c(CN-)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)13.(多選)常溫下，向10mL0.1mol?L「1的H2c2。4溶液中逐滴加入0.1mol?L「1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )“RiiI“RiiI）1ml.A.KHC2O4溶液呈弱堿性B點時：c(K+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH)C點時：c(K+)vc(HC2O4)+2c(C2O42)+c(H2c2O4)D點時：c(H+)+c(HC2O4)+c(H2c2O4)=c(OH).(多選)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1molL-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一樣多.(多選)下列有關(guān)說法正確的是 ()A.鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連B.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的 NaOH,消耗醋酸的體積更大C.一定溫度下，反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△Hv0D,常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)第n卷三、非選擇題(共3小題,每小題10.0分洪30分).對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7,其原因是;若pH<7,其原因是。(注：以上問題用離子方程式說明 ).配制BiCl3溶液時有水解產(chǎn)物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式： 。(2)醫(yī)藥上常將BiOCl稱為次氯酸鈉，該名稱(填芷確"或不正確”)⑶如何配制BiCl3溶液？。.已知25C時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：CHjCOOHHgHC1O電離平衡常=K±=^=1S4.3X5.6X3OX數(shù)X10"10一口ID-5回答下列問題：-1,,…一…一(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-的四種溶椒:

a.CH3COONab.W2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列順序是pH由小到大排列順序是 （用編號填寫）。（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C,c(H+)c(OH)D.c(OH)/c(H+)E.c(H+)c(CH3COO)/c(CH3COOH)(3)體積土勻為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填大于"、小于”或等于“）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是O答案.【答案】B【解析】A項，0.1molL1鹽酸pH=1,所以題圖1是滴定鹽酸的滴定曲線；C項，B,E點對應(yīng)消耗NaOH溶液的體積都是amL,所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的；D項，當所加的NaOH溶液的量比較少時，混合液中H+、Na+濃度可能是如+)>42+)。.【答案】C【解析】碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液因水解顯堿性，且 CO「水解程度大于HCOi■水解程度，故碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液的強；硫酸俊、氯化錢溶液因 NH1水解呈酸性，且硫酸錢溶液中 NH：濃度較大，所以它的酸性強些，硝酸鈉溶液屬于強堿強酸鹽，呈中性；硫化鈉溶液呈堿性。.【答案】A【解析】V(NaOH)c(NaOH)=V(CH3COOH)-c(CH3COOH)。c(CH3COOH)=c(NaOH)=102molL1所以混合前CH3COOH發(fā)生電離的百分數(shù)為三嗎匚X100%=1%,A正確；混合后，由于10"molL1CH3CO。一的水解，呈堿性，則c(Na+)>c(CH3COO),B錯誤。.【答案】D【解析】CuS的溶度積小于ZnS,所以CuS的溶解度小于ZnS,故A錯誤。飽和CuS溶液中c(Cu2+)=病.4他=VT1|M018molL1,B錯誤。由于ZnS的溶度積小于FeS,所以C項應(yīng)該生成ZnS,故C錯誤。D項符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。.【答案】B【解析】加水能促進AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移動， B錯誤；A項，AgCl難溶，Ag2SO4微溶，正確；C項，NaCl溶液洗滌AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正確。溶解度越小，沉淀越易轉(zhuǎn)化，D正確。.【答案】B【解析】依據(jù)HA^H+A,可知溶液中c(H)=0.1molL71>0.1%=0.0001molL1;uH+"A— K- -_"0.0001mol*XO.OOO】mN*-|0.1imol*L-1-0.0001mol*L-1-1X10molL1,A、C正確；升高溫度，電離程度增大，溶液的酸性增強，溶液的pH減小，B錯誤；溶液中 c(H+)= 1 X10—4mol L-1可知，溶液中 c(OH—)為水電離出 c(OH )^ 1 X10 10molL1,水電離出的c(H+)=1>1010molL1,D正確。.【答案】D【解析】同類型的難溶電解質(zhì) Ksp越小，溶解度越小，不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小，A錯誤；任何難溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有難溶電解質(zhì)在水中才存在溶解平衡，B錯誤；溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度越高，溶度積常數(shù)越小，否則越大， C錯誤；升高溫度，沉淀溶解平衡向吸熱方向移動，如果某沉淀溶解平衡是放熱反應(yīng)，升高溫度，逆向移動，則說明它的溶解度是減小的，溶液中離子濃度減小，所以 Ksp也變小，D正確。.【答案】C【解析】 根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性： H2CO3>HA>HCO］。A項，充CO2的碳酸飲料相對于未充CO2的飲料，前者HA的濃度較大，抑菌能力較強，錯誤；B項，提高CO2充氣壓力，溶解度增大，使HA鳩豁++A—平衡向左移動，《A」)減小，錯誤；C項，因為HA鳩豁十+A,Ka=c(H+)c(A)/c(HA),故c(HA)/c(A)=c(H+)/Ka=105/(6.251?5)=0.16,正確；D項，依據(jù)溶液中電荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO7)+2c(CO1)+c(OH)+c(A),結(jié)合物料守恒：c(Na+)=c(A)+c(HA),所以，c(H+)=c(HCOi)+2c(COi-)+c(OH)-c(HA),錯誤。.【答案】D【解析】純堿溶液中由于CO『的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中 aoH一)增大，清洗油污能力增強，A對；明磯溶于水，A13+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對。.【答案】A【解析】①中c(H+)=imolL，由水電離出的c(H+)與溶液中c(OH—)相等，等于1.010—%。工-1②中c(H+)=0.1molL1,由水電離出的c(H+)=1.01013molL1;③中c(OH)=1.0102molL1,由水電離出的c(H+)與溶液中c(H+)相等，等于1.01012molL1;④中c(OH)=1.0103molL1,同③所述，由水電離出的c(H+)=1.0M011molL1°即(1.0M014):(1.01013)：(1.01012)：(1.01011)=1：10：100：1000。.【答案】AC【解析】NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g尸NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)中反應(yīng)的正向是嫡減小的反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進行，因此是烙減少的反應(yīng)， A正確；AgCi的溶度積常數(shù)比Agi的大，因此在等濃度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀， B錯誤；若HA的電離程度小于NaA的水解程度，則溶液呈堿性， C正確；對于某4Hv。的反應(yīng)，加熱能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小，D錯誤。.【答案】BC【解析】酸的電離平衡常數(shù) HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,則酸根離子水解程度 CO32->CN->HCO3->HCOO-,A,酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-,離子方程式為CN-+H2O+CO2—HCN+HCO;，錯誤；B,等pH的HCOOH和HCN,c(HCN)>c(HCOOH)，等體積、等pH的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和等pH等體積的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者，正確； C,酸的電離平衡常數(shù)HCOOH>HCN,則酸根離子水解程度 HCOO-VCN-,所以溶液中陰離子濃度 c(HCOO-)>c(CN-),物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN,則c(Na+)=c(K+),所以c(Na+)-c(HCOO-)<c(K+)-c(CN-),正確；D,酸的電離平衡常數(shù)HCOOH>H2CO3>HCN>HCOJ,則酸根離子水解程度 CO32->CN->HCO3->HCOO-,促進俊根離子水解程度大小順序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,則相同濃度的這幾種鹽溶液中 c(NH4+)大小順序是c(NH4CN)vc(NH4HCO3)<c(HCOONH4),所以c(NH4。相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中c(NH4CN)>c(NH4HCO3)>c(HCOONH4),錯誤。.【答案】BC【解析】A.B點時等物質(zhì)的量的H2c2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4,溶液的pH小于7,說明KHC2O4溶液呈弱酸性，錯誤； B.B點溶液呈酸性，則 aH+)>c(OH「)，溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42),所以c(K+)>c(HC2O4),正確；C.C點時，溶液呈中性，c(H+尸c(OH-)，結(jié)合電荷守恒得c(K+尸c(HC2O4」)+2c(C2O42「)，此點溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較彳^弱，所以所以 c(C2O42「)>c(H2c2。4),則c(HC2O4「)+2c(C2O42「)+c(H2c2。4)<c(K+)<c(HC2O4)+2c(C2O42)+c(H2C2O4),正確；D.D點時，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是草酸的 2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒得 c(H+)+c(C2O42)+2c(H2C2O4)=c(OH),錯誤。.【答案】BD【解析】兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀，根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水。相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量氨水大于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀氨水多；氨水過量，氫氧化鈉不足量時，