山東省濟(jì)南市第三職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟(jì)南市第三職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO32-

③使甲基橙變紅的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C2.下列離子方程式正確的是A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B、向Na2CO3溶液中通入過量的SO2:SO2＋CO32-=CO2＋SO32-C、將銅絲投入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD、NaHSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：D略3.如圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是A．該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

D．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol參考答案：CD略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2參考答案：A考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．解答：解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因?yàn)檠趸訡o2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；

D、因?yàn)檠趸訤eCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，難度不大5.下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（）

A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

B．Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD6.在甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)＋2C(s)；△H＝mkJ·mol-1。有下列兩種圖像。下列敘述正確的是（

）A．若甲為恒容體系，圖像(I)代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m>0B．恒溫條件下，圖像(I)可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達(dá)到平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定不同D.恒溫條件下，乙容器存在圖像(II)的關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y可代表B的體積分?jǐn)?shù)參考答案：D7.用下列方法制取O2:①KClO3(MnO2),受熱分解,②Na2O2加水,③H2O2中加入MnO2,④加熱KMnO4,若制得相同質(zhì)量的氧氣,上述反應(yīng)各物質(zhì)(依編號順序)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（

）

A.3:2:2:4

B.1:1:1:1

C.2:1:1:2

D.1:2:1:2參考答案：略8.將SO2氣體通入Br2的水溶液中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溶液褪色并生成了兩種酸。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和還原劑分別是A．2e－，H2SO4B．4e－，SO2

C．2e－，Br2D．2e－，SO2參考答案：D略9.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速度快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B略10.下列排列順序正確的是（

）A．粒子半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH參考答案：C解：A、三者的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)鋁最大，鈉最小，所以粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+，故A錯(cuò)誤；B、元素非金屬性I＜Br＜Cl＜F，所以氫化物越穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性C＜S＜C，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水物的酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正確；D、金屬性Na＞Mg＞Al，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D錯(cuò)誤；故選C．11.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He

D.恒壓，充入He參考答案：C略12.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略13.水熱法制備Fe3O4納米顆粒反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．Fe2+和S2O32—都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=2參考答案：BD14.已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D15.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（）A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短B．達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大C．達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多D．達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響分析．解答：解：A、起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，則A的壓強(qiáng)小于B的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則B達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3的方向移動(dòng)，B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤；C、A的壓強(qiáng)小，有利于SO2的生成，則達(dá)到平衡時(shí)A容器中SO2的物質(zhì)的量更多，故C正確；D、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，B體積不變，氦氣對平衡沒有影響，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響角度分析．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有化學(xué)試劑：NH4Cl濃溶液、生石灰及常用干燥劑，制取干燥，純凈的氨氣。（１）請從下面的儀器中選擇制取氨氣的發(fā)生裝置。

（寫序號）（要求使用儀器最少、合理。）

A

B

C

D（２）寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由（用化學(xué)方程式表示）。

。

（３）實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，關(guān)鍵之處是

。

理由是

。

（４）干燥氨氣應(yīng)選用的干燥劑是

。

參考答案：答案：（15分）（１）Ｄ（3分）（２）CaO+H2O+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（3分）（３）將NH4Cl濃溶液逐滴滴加到足量的生石灰中（3分）生石灰充分吸收水，放熱，放出的熱量和水的減少等條件下NH3氣易逸出（3分）（其他合理答案均可）。（４）堿石灰或NaOH（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池原混合溶液中Cu2+的濃度。參考答案：0.025mol·L-118.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為__________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______減小______略19.（9分）環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，使之充分反應(yīng)。其反應(yīng)式為：2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）。②測定：開塞后迅速加入1～2mL濃硫酸（提供H＋）使之生成I2，有關(guān)反應(yīng)式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，再用bmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗了VmL溶液，滴定中S2O32－離子變成了S4O62－離子。試寫出水中溶解氧的計(jì)算式（以g·L－1為單位）。參考答案：（9分）

設(shè)amL水樣中含