山東省泰安市肥城儀陽鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省泰安市肥城儀陽鎮(zhèn)初級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl－B向某無色溶液中加入BaCl2溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42－C向某無色溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH－

參考答案：D【詳解】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。2.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是()A．銣與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉相似

B．硝酸銣易溶于水C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：BC略3.如果花生油中混有水，最好的分離方法是（）A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．

分析：食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答．解答：解：A．過濾可以把不溶于液體的固體物質(zhì)和液體分離，食用花生油和水是互不相溶的液體，不能用過濾的方法，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾通常用于分離提純沸點(diǎn)差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點(diǎn)相差較小，且不互溶，故B錯(cuò)誤；C．食用花生油和水兩種物質(zhì)互不相溶，分層，可用分液的方法進(jìn)行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D．萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了食用花生油的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離方法，注意食用花生油的物理性質(zhì)和常用的分離方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大4.下列敘述中正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：化學(xué)用語專題．分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤根據(jù)pV=nRT來分析；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯(cuò)誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯(cuò)誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答5.將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量不變的是A.H2SO4

B.C2H5OH

C.HNO3

D.CO參考答案：BD6.冬季的降雪為機(jī)場(chǎng)和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說法正確的是（

）A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g/molB．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol參考答案：C略7.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小D．該電池的負(fù)極材料是鋅片

參考答案：D略8.

某烷烴含200個(gè)氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略9.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)

B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)

D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)參考答案：D試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當(dāng)溫度和密度相同的條件下壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量可判斷三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序?yàn)椋簆(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。10.制備氯化物時(shí)，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得．用以上兩種方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用．【分析】金屬和氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣將金屬氧化到最高價(jià)態(tài)，變價(jià)金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成低價(jià)態(tài)的鹽和氫氣．【解答】解：A、金屬鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故A正確；B、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B錯(cuò)誤；C、金屬鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D、金屬銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，但是金屬銅和鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．11.．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

⑦混合氣體的密度不變

⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．③④⑤⑥⑧

B．②③④⑥C．①②③④⑤⑦D．②③④⑥⑦⑧參考答案：B12.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4參考答案：A13.用36.5％的濃HCl(密度為1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl100mL，配制過程需用到的儀器是（

）①100mL量筒

②10mL量筒

③50mL燒杯

④托盤天平

⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管

⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦

B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥參考答案：略14.下列變化中，需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?/p>

）A.Fe→FeCl3

B.Cl2→HClO

C.SO3→H2SO4

D.HNO3→NO參考答案：A略15.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_____________________________________________；寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________，B__________，C____________；(2)上述反應(yīng)的離子方程式分別為___________________________________________________；________________________________________________________________________。（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______________________________________________

。寫出B處的離子方程式：___________________________________________________。參考答案：（13分）答案(1)強(qiáng)酸制弱酸（2分）稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液（3分）(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）

SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO（2分）(3)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)（2分）2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

（1）通過分析上表數(shù)據(jù)，你可得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相關(guān)結(jié)果的結(jié)論是：①

②

③

（2）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

。（3）實(shí)驗(yàn)室需配制450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入

毫升水（水的密度可看做1g·cm-3），然后用玻璃棒攪拌均勻。配制過程中還需用到的玻璃儀器有：

。參考答案：略18.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(1)用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___

題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是

(2)電解食鹽水的過程中，氧化產(chǎn)物是

(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式:

,

.（4）實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH來配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液來用于以上除雜，需要稱量固體NaOH_______g。配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序?yàn)開_________。在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏低的是___________（填字母）。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水參考答案：（1）.2Cl－+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑

（2）Cl2（3）H++OH－=H2O；CO32－+2H+=H2O+CO2↑（4）2.0

②①③⑧⑤⑥⑦④

A

19.Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與______有關(guān)。（3）某同學(xué)在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_____。（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正