高考化學計算解題方法與技巧

（一）FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在這兩種物質中S、O1：4，32/64＝a/x，x＝2a。所以ω(Fe)＝1－3a22來解答。設溶液中Na2CO3為xmol，為NaHCO3ymol，則有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8molx=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二電荷守恒3Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升[K+]=yxy 1Na+0.2摩，SO42-x摩，K+物質的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]BC241L1mol/LNaOH0.8molCO2CO3－HCO3＝的23 aHHO3－+2O32－OH－H和OH－均NaHO3－+2O2－Na＝1oLCHO3－O32－]＝0.8oL，所以1＝0.8+[O32－]，所以O32－]＝0.2oL，HO3－]＝0.6oL，所以O2－：HO－＝13 （三電子守恒55.212.53KNO3去氧化溶Fe2+120.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據(jù)題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和電子得失守恒進行計算可得KNO3NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的150mLFeBr22.24L（標況）（四質量守恒 （A）96 （B）48 （C）12 （D）32【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為96/4=2424/212【練習】0.1mol1mol過量的氧氣混合，充分燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體15gNa2O216.8L，求該烴的化學式。（五原子的物質的量守恒——【例題7】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中后多余的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體( （A）1 （B）3.725 （C）0.797 （D）2.836B（六）【例題8】某元素X的氧化物含氧44.0％，已知該元素的相對原子質量為51，則該氧化物 56n/51＝44×2/16n＝5，則氧化物的化學式為D7.02g4.44g消石灰剛好使之全部轉化為正鹽，則該鹽的組成為（） （七）M1gM2g，在相同狀況下，若該充AM3gA的相對分子質量為（八）NaOHNONO2的含量作如下分析：將一定量100mL1mol/LNaOHNO和NO23.2g，再向此溶液中通人O2NaNO2NaNO30.2mol/L鹽酸中和過量NaOH100mL，求廢氣中NONO2物質的量之比。AgClHClOHClCl－Ag+1.1molNaClAgNO3溶液，求最終生成多少克難溶物（AgAgCl）？若最后溶IL，求[H+]為多少？（（一）（1）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO↑ 636-XY可得X=19.2克，Y=4.48鋁的物質的量之比為（）（A）9：8 2.將4.6g鈉和4.8g鎂分別投入盛有等物質的量濃度、等體積的稀硫酸的兩個燒杯中，充分反應后，所得溶液總質量分別為mg和ng，則不可能的關系為（ （A）m=n （二）10】1080毫升氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01×105Pa,270C）70毫升，求此烴的分子式。907020毫升。剩余氣體CxHy+（x+y/4）O2xCO2y/2 y=4C3H4C2H4AB＋3B≒2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10％，下列推斷正確的是（ ③反應達平衡時氣體A消耗掉 ④反應達平衡時氣體B消耗掉 （三）11PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）PCl3（氣）Cl25.840.05PCl5的分解百分率。PCl5（氣）=PCl3（氣）+ 0.022PCl5（s）HO（g≒O（g＋2（gmgnmol。當改變條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量變化值為△n＝xm＞12x，n＞x。請回答下列問題：M1n1M2n2=M（n1

M

式中，M表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如MM1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2在大（一）121體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣12，求這種烴所占的體積。24240.5體積【練習】在相同的條件下，將H2（0.0899g/L）CO2（1.977g/L）以何體積1.429g/L？13】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)3580，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于。（A）79、81（B）45、46（C）44、45（D）44、值相等,2,所以答案為D（三）【例題14】某同學欲配制40%的NaOH溶液100克，中現(xiàn)有10%的NaOH溶液【分析】10%NaOH10，NaOH100，40%NaOH40，利10%NaOH溶液為60/90×100=66.7NaOH30/90100=33.3【練習】1.有Ag質量分數(shù)為15％的NaNO3溶液，若將其質量分數(shù)變?yōu)?0％，可采取的方 （C）加入3A/14g （四）15100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽97:26161L1mol/L的NaOH0.8molCO2CO23－HCO3＝的Na2CO3

1NaHCO3NaOH0.8mol∴n（a2C3：nNaHC3）＝13

【練習】常溫下，0.01mol/LpH＝11KOH溶液混合后，pH＝9，求混合前KOH溶液的體積比（一）物質中的關系式10098%的濃硫酸多少噸？（2%的硫損失）FeS2，根據(jù)有關化學方程式找出關系式：FeS22H2SO4利用關系式計算可得結果為：98%117.6噸。（二）NaCl的百分含量。6.7NaCl65%。（一）估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進行粗略的、近似的估算確H2SO40.2克氫氣，則此樣品中一定含有 1摩電子的金屬和用量分別為：28Fe、9Al、20Ca、12MgA20】24毫升H2S30O2SO2（A）24毫 （B）30毫 （C）20毫 （D）18毫【分析】2H2S3O22SO22H2O根據(jù)方程式系數(shù)的比例關系估算可得答案為【例題21】0.1mol由兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，得到0.16molCO2和3.6g水， B.一定是甲烷和乙烯C.一定沒有乙烷D.一定有乙CxHy0.1molCxHyO20.16molCO2和0.2molH2O，則x=1.6,y=4,即混合烴的平均化學式為C16H4，由此可得：(1)混合氣態(tài)烴CH4，(2)CnH4C2H4C3H4C2H6，22Cl2，再加4.8H2的體積（標準狀況?！痉治觥抗腆w殘留物可肯定是Fe2O3，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應2Fe—Fe2O3、Fe—H2這兩個關系式計算可得：H21.344升23320C時，某+136.3%R2SO1克結晶水、9.4R2SO423（一）24】22.4M42.6克氯氣完全反應,取等質量的該金屬與稀鹽酸反應,可8.96升（標準狀況，試通過計算確定該金屬的原子量。MMClxMCly，分別寫出化學方程式進行計算。2M+xCl2=2MClx （1）2M+2yHCl=2MCly+ 對（1）式和（2）式進行討論可得，當x=3、y=2時，原子量M=56】】 tfbao51（二）25H2S燃燒反應的化學方程式。1H2Sa升空氣混和后點燃，若反V（a4∶1，其它【解】反應式為： a升空氣中0.2a0.8a2H2S+O2=2S+2H2O1H2S氣體和a升空氣完全反應，則a=2.5若a<2.5升，硫化氫過量 (若a>2.5升,氧氣過 （三）2628.4CaCO3MgCO3組成的混和物中加入足量稀鹽酸，生成氣體全部被2502摩/NaOH29.6克不含結晶0.5NaOHCO2Na2CO3NaHCO3，0.25Na2CO326.5克，0.5NaHCO342克,29.6克固體物質是Na2CO3和NaHCO3的混和物，有關反應為CO2+2NaOH=Na2CO3+ CO2+NaOH=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CaCO320克、MgCO38.4aL(NH4)2SO4NH4NO3bmol燒堿并加熱，剛好NH3全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質的量濃度為(B)A.(b-2c)/ B.(2b-4c)/ C.(2b-c)/ D.(b-22a)/ 500ml的KNO3Cu(NO3)211.2L（標況下Cu2+濃度為（ＢA.0.5mol/L B.1mol/L C.2mol/L 在標況下，6.72LNO25.04LNO2體積是(A)A.1.68 B.2.52 C.0.56 D.1.123.87gAgNO36.63g沉淀，K+為（ＢＤ）A.0.02 B.0.04 由O2H2和O組的混合體在同同壓下氮氣的密相同則該合氣體中O2H2和O體積比可能( A ) 銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu,參考銅的原子量為63.5,估算63Cu的平均原子 A. 6摩/升1摩/升的硫酸溶液,4摩/用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫。原混合物中FeS質量可能是(BD 9．鎂帶在空氣中完全燃燒后，將其產物溶于50mL1.8mol/L稀鹽酸中,再加入20mL0.9moL/LNaOH溶液以中和多余的酸,然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出,經測定0.102g（0.792g。運用質量守恒法和整體思維技巧）100%36tt乙炔？(26t)下列化合物中氯元素的含量為47.65%的是( 18.5g，33.6L(標況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（Ｄ 4.4g2.24L(標況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（Ａ） 13.75體積，則這兩種烴可能是（D）A.甲烷、乙烯B.丙烯、丁烯C.丙烷、丁烯D.CaCl29g沉淀，原樣品所含雜質的正確判斷是(AB)A.肯定有KNO3 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D.肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)217．300C25g55g水均可得300CCuSO4飽和溶液的質量分數(shù)為（A） 18．18.4gNaOHNaHCO32500C，經充分反應后，排出16.6gNaOH的質量分數(shù)。(54.3%)某單質銀硝酸反應，若參加反應的單質與硝酸的物質的量之比為1:4，則酸元素在反應中所顯示的化合價是（BD

標準狀況下，將盛滿NO、NO2、O2混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（B 0M

M1

M

M

由氣態(tài)烴x和氣態(tài)炔烴y組成的混合氣體，0.84L（標況）質量為0.90g，該混合氣體中x與y的體積比不可能是（D 1:

2

3 FeCl、CuCl混合溶液400mL，經測定其中Cl濃度為amolL1 鋅粉bg，充分反應后過濾，所得固體殘渣經洗滌干燥后，質量為cg

e2、Cu2c(Fe2c(Fe2)bcc(Cu2c(Cu2)1.8abcb的數(shù)值

c的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl2含量越 c

b

，最小值（以ab表示）

b FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關2FeClCu2FeClCuCl現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.0010 3FeCl3AB中加入鐵粉mg，充分反應得固體ngC（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00molL1AgNO溶液60.00mL時，溶液中的Cl3溶液A中FeCl3的物質的量濃度為3mol

討論當剩余固體的組成不同時m和nmn的取值范圍（用含m的代數(shù)式表示0m0nm67.2gnm23.

0.5mol/LNaOH溶液中，通入VLH2S固體A的質量mgH2S氣體VA的質量為7.92g，求通入硫化氫的體積（標準狀況1時，m8

7.92V0.56L情況2時，m4.4

VMM2O4.0g與水充分反應后，蒸發(fā)、結晶得到5.0g，問該金屬是何種金屬？(K)PCl5在密閉容器中有反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)t1C時PCl5的分解率為48.567%， (B) (C) (D)在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2A (g)≒B(g)+3C(g)。若已知所得混合氣體對H2的相對密度為4.25。則A的式量可能是（C (B) (C) (D)Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標況，則金屬混 (B)0.15 (C)0.08 (D)0.10將一定質量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應，生成H22.8L（標準狀況，則原混合物的質量可能是（BC A.2 B.4 C.8 D.10第IIA元素R的單質及其RO的混合物12g，加足量水經完全反應后蒸干得固體16g，試推測該元素可能是（BC A. B. C. D.的平均分子質量可能是（BC A. B. C. D.0．486g。反應條件不同，產物有一.1.HNO3NO2NOCu4HNO3(濃)CuNO322NO22H2

2.H2SO2二.5.乙醇在濃硫酸的催化下時產物是乙烯時產物則為乙醚

H

2

2NaOHCl2NaClNaClOH26NaOH3Cl5NaClNaClO3H 7.Na2ONa2O2

8.H2S通入冷的濃硫酸，只能被氧化成零價的SH2S與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4SO2。H2S3H2SO4（濃）4SO24H2

2 三.10.NaOH水 醇

11.乙醇在氧氣中燃燒產物是CO2H2O 四.12.磷在Cl2中燃燒，充分燃燒生成PCl5，不充分燃燒生成PCl3Fe4HNO3(稀)FeNO33NO2H23Fe8HNO3(稀)3FeNO322NO4H216.五. 六.2例22.2

的氯水由于發(fā)生的反應，其成分相當于稀鹽酸】】 tfbao51守恒已知QR9:22X＋2Y2Q＋R1.6gX4.4gR，則參與反應的Y和生成物QA． B． C．100mL3O22O395A．1.3 B．1.5 C．1.7D．2.03．30mL5.12g銅片反應，當銅片全部反應完畢后，共收集到2.24L（標準狀況下A．9 B．8 C．5D．10COCO264%5g通過足A．5 B．10 C．15D．20[20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，則XA． B． C． mol。0.22mol欲使2.24L氣體恰好全部被水吸收，需通入 氣也恰好全部被吸收。672mL。鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產物溶解在60mL2.0mol/L的鹽酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17g。則鎂帶的質量為 40.1mol/L的Na2SO3300mL2×102mol的XO4X B．+2 C．+3一種含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的質量分數(shù)為62.4%，則氮的質量分數(shù) 201g 往100mLFeBr2溶液中緩慢通入2.24LCl2（標準狀況，結果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 mol/L。1.2mol/L。NaH2PO4Na2HPO4（它們的物質的量之比為3:1）0.1mol4.0mol/LH3PO4NaOH2.0L混合液，問需該H3PO4溶 mL和NaOH固 g。50mL/10在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出氫氣1.68L， 使Fe2+完全轉化為氫氧化亞鐵共消耗3mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質的 mol/L。2mo/L。 根據(jù)質量守恒得到：mY＝mQ＋mR－mX＝3.6＋4.4－1.6＝6.4g。則：mY/mQ＝6.4/3.6＝16/9。2100mL氧氣質量。HNO3作酸生成Cu(NO3)2：n酸＝2×5.12/64＝0.16mol；4．5g混合氣體中含C元素的質量為：m(C)＝5×(1－64%)＝1.8g；C元素守恒：m(CaCO3)＝100×1.8/12＝15g。5．根據(jù)電子守恒，反應中[XO(OH)2]+得到Na2SO3失去電子的物質的量。設X元素的最終價態(tài)為x：2.4×103×(5－x)＝0.02×0.3×(6－4)，解得x＝0。若取100g混合物，則m(Mg2+)＝62.4g，設N元素為xgO元素為100－62.4－xg；根據(jù)化合價守恒有：2×62.4/24＝3x/14＋2×(37.6－x)/16，解得x＝5.6gN%＝5.6%。由于溶解與結晶所吸收和放出的熱量守恒，故答案為C七．巧xmolFeBr2，則生成xmolFe3+，2x/3molBr被氧化，0.1molCl2被還原；由得失電子守恒有：x＋2x/3＝0.1×2，x＝0.12mol，則c(FeBr2)＝1.2mol/L。由P元素守恒可得：V(H3PO4)＝0.1×2/4.0＝0.05L＝50其中：n(NaH2PO4)＝0.2×3/4＝0.15mol，n(Na2HPO4)＝0.2×1/4＝0.05mol；Na元素守恒可得：m(NaOH)＝(0.15＋0.05×2)×40＝10g。溶液中的溶質最終以Na2SO4形式存在，設溶液中硫酸根的物質的量為xmol。則由化合價守恒可得：3×0.2＝2x，解得：x＝0.3mol；由于硫酸根來自于稀硫酸，所以c(H2SO4)＝0.3/0.15＝2mol/L陽極產生O2，陰極析出金屬單質十字交十字交叉法是進行二組分混合物平均量與組分計算的一種簡便方法。凡可按M1n1＋分子質量，M1、M2則表示兩組分各自的相對分子質量，n1、n2表示兩組分在混合物中所占的份額，n1:n2在大多數(shù)情況下表示兩組分的物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量之比，判斷時關鍵看n1、n2表示混合物中什么物理量的份額，如物質的量、物質的量分數(shù)、n1:n2表示兩組分的物質的量之比；如質量、質量分數(shù)、元素質量百分含量，則n1:n2表示兩組分的質量之比。十字交叉法常用于求算： 有關平均相對原子質量的計算 n1 計 M 1.84g/cm398%1.1g/cm315%的稀硫酸混合配制1.4g/cm359%的硫酸溶液，取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是 1LNH3后，測得燒瓶中H29.7，若將此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后所得溶液體積為 L。4/5LLi2CO3BaCO3CaCO3和同濃度Li2CO3BaCO3的質量之比為 Cl35.523Na35Cl、37ClNaCl29.25g中含37Cl的質量 g。4.625g2.5LCO23.5LH2O，且AB2個碳原子，試確AB的分子式和體積比（A、B兩種烷烴在常溫下為氣態(tài)。1:3，3:1。AB組成混合氣體，AB4個碳BA分子多。AB所有可能的組合及其體積比。1:3，1:1，1:1，3:1。（2）1201L9L120℃和燃燒6.25%A和B的分子式。C2H6C4H8。已知下列兩個熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)＋571.63847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積之比是 NaClNaBr0.5gAgNO3溶液，把所得沉淀過1.10gNaCl的質量分數(shù)是%。604＋O2O64＋O4O062g50.4L（O10與46 把100gN2O3與aHO3的混合跟足量的l作用放出22.4（況O2，則原混合中a2O3的質量數(shù)是 %77.1。18.5g33.6L（標況D 乙烯和乙炔混合氣體共xmLO2ymL（相同條件下， xn的關系是

設取用98%的濃硫酸Xg，取用15%的稀硫酸Yg根據(jù)溶質質量守恒可得：98%X＋15%Y＝59%(X＋Y)，X和Y之比是溶液質量之比。3．M＝2×9.7＝19.417，說明混有空氣所以燒瓶內含NH3體積為4/5L；空氣不溶于水，當噴泉停止后，則燒瓶內的溶液為4/5L。5．n(B2H6)＝5.6/22.4＝0.25mol，n(B)＝0.25×2＝0.5mol；M(B)＝5.4/0.5＝10.8g/mol，n(10B)/n(11B)＝0.2/0.8＝1/4。m(37Cl)＝0.5×1/4×37＝4.625g7．由C和H的原子守恒以及十字交叉法可得平均分子式為M＝C2（2）y＝6.5，得平均分子式為M＝C25H65；依據(jù)題意有如下結果：A是C2H6，B是C4H8已知：Q氫氣＝571.6/2＝285.8kJ/mol，Q混合＝3847/5＝769.4kJ/mol，Q丙烷＝2220kJ/mol；由十字交叉法可得：V氫氣/V丙烷＝Q氫氣/Q丙烷＝1450.6/483.6＝3/1。若皆為NaCl可得沉淀1.227g，若皆為NaBr0.913生成1molP4O10耗氧5mol，生成1molP4O63mol，n(O2)＝50.4/22.4＝2.25七．巧12．n(CO2)＝22.4/22.4＝1mol，由十字交叉法可得：n(Na2CO3)/n(NaHCO3)＝16/6＝8/3；混合氣體每mL耗O2y/xmL，乙烯每mL耗O23mL，乙炔每mL耗O22.515．M＝24，則必有CH4，由十字交叉法可得：n(CH4)/n(C2nH2n)＝(14n－24)/8；】】 tfbao51關系式1．264kg硫銨 等，則每種物質的總式量必相等；②若不同種氣態(tài)物質在相同條件積相等，則每種物質的分子個數(shù)或物質的量必相等；③不同種氣態(tài)物質在相同條件下密度相等，則每種物質的相對分子質量相等；④若不同種物質的物質的量相等，則每一種物質的分子個數(shù)相等， 9g硫粉混合加熱，待其反應后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完9g水，則加入的鐵粉質量為A．14 B．42 C．56D．286．23.04gCa(OH)2、CaCO3、CaO、CaSO3固體混合物恰好和189.8g10%的鹽酸溶液反應，反應后溶液重206.16g，則所得溶液溶質的質量分數(shù)是 1.34gL1.0g重0.9g2.2g，測得尾氣中除氧氣外無其它物質，求該有機物分子式。燒杯中，充分反應后，過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。 m/g85%，12%，（1）硫酸溶液的物質的量濃度是mol/L

（2）若a＝2.3， 消耗堿液的體積

mL （3）a值的范圍 SiO21gO20.76g，用這種黃鐵礦100t98%的濃硫酸多少噸？（2%的硫損失）117.6t。需要NH3多少噸？空氣中的氧氣多少噸？水多少噸？42.5t，80t，0tNH3制NO96%，NO制HNO392%，需要NH3 45.3t10g氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶于KI11.6gK2Cr2O7Fe2+離子（6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl6FeCl3＋2CrCl3＋2KCl＋7H2O11g。求燃燒生成水的質量。18g。O20.22gFeS元素組成的化合物，使其中的S全部轉化為SO2，把SO2全部氧化生成SO3H2SO410mL0.5mol/L的NaOH溶液A．72% B．40% 環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2amLMnSO4溶液及含＋3H2O，I2＋SO22ISO2，則水中溶解氧量（mg/L）2 4A．8000Vb/a B．16000Vb/a C．8000ab/V16．0.3molCu2SHNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4和H2O，則未被A．1.0 B．1.2 C．0.6D．2.2即：1molFe生成1molH2，n(Fe)＝n(H2))＝9/18＝0.5mol，m(Fe)＝28g。7．m(C)＝12×2.2/44＝0.6g，m(H)＝2×0.9/18＝0.1g，m(O)＝1.50－0.6－0.1＝0.8g；（2）溶解Al(OH)3用了10mLNaOH生成Fe(OH)3沉淀需要NaOH溶液的體積為：V(NaOH)＝35－10×3－2.3＝2.7mL；沉淀Fe3+耗NaOH：n(NaOH)＝10×(35－a)×103－0.3＝0.05－0.01amol，（3）040a－65)/915%，得1.625a5；a值越大，F(xiàn)e2O3%9．由差量法計算FeS2含量：FeS2～Fe2O3/2，m＝64－24＝40g，120/x＝40/(1－0.76)，x＝0.72gFeS2～2H2SO4，100×0.72×(1－2%)/120＝98%y/196，y＝117.6t。（2）留下與HNO3NH3沒有損失，由（1）可知為42.5/2＝21.25則另21.25tNH3應理解為損失兩次后的剩余量，即消耗NH3為：21.25/(96%×92%)＝24.06t；共消耗NH3的質量為：24.06＋21.25＝45.31t。三．巧Cu2S～CuSO4＋Cu(NO3)2，0.3molCu(NO3)2中含N原子的物質的量是0.6mol差量（（（）（ 用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）10g50g稀硫酸完全反應，濾55.4g，則該鐵的純度是%。56%。12gCOCO218g，則CO的質量分數(shù)是%。87.5%。和