第七章 有機化合物 單元測試-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第七章《有機化合物》測試題一、單選題（共12題）1．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等質(zhì)量的有機物和足量的Na2CO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＞V2≠0，則有機物可能是A． B．HOOC-COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH2．下列有機物中，不屬于高分子化合物的是A．油脂 B．纖維素 C．蛋白質(zhì) D．聚乙烯3．大多數(shù)有機物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．全部通過非極性鍵結(jié)合 B．形成4對共用電子C．通過2個單鍵結(jié)合 D．通過離子鍵和共價鍵結(jié)合4．甲、乙兩種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是甲：乙：A．乙能發(fā)生酯化反應(yīng) B．甲和乙互為同分異構(gòu)體C．甲和乙互為同系物 D．甲的分子式為C8H10O25．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D6．下列說法錯誤的是A．新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性B．醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料C．“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，可表示為3He7．山梨酸是一種常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH==CH—CH==CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物8．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯 B．乙烷 C．甲烷 D．丙烯9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基所含電子數(shù)為7NAC．常溫常壓下，0.5mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為2NAD．標準狀況下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氫原子數(shù)目為3NA10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料密切相關(guān)，下列說法正確的是A．食品工業(yè)以植物油和氫氣為原料生產(chǎn)氫化植物油，發(fā)生了取代反應(yīng)B．向雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池板是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，屬于純凈物11．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（

）。A．與 B．金剛石與C．和 D．正丁烷與異丁烷12．下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是A．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．可用碘水檢驗淀粉是否水解完全D．蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，可析出蛋白質(zhì)，再加水可溶解二、非選擇題（共10題）13．自然界中的許多金屬元素都能以硫化物的形式存在，硫鐵礦（FeS2）就是其中一種，在礦區(qū)，開采出的硫鐵礦石暴露在空氣和水中，會發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：⑴FeS2的氧化產(chǎn)物Fe2(SO4)3易______，會使地下水和土壤呈______性；如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為____________。⑵寫出FeS2的電子式：____________。⑶寫出圖中①③兩個反應(yīng)的離子方程式：①____________________________________，③____________________________________。14．(1)下列變化過程，能放出熱量的過程有_______(填序號)；①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃硫酸稀釋④碳酸鈣高溫分解⑤H2在Cl2中燃燒⑥灼熱的C與CO2的反應(yīng)⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌(2)有下列各組物質(zhì)(在橫線上填相應(yīng)的序號)：①和

②、、

③和④和

⑤癸烷和十六烷

⑥和

⑦和a.互為同位素的是_______，b.互為同分異構(gòu)體的是_______，c.互為同素異形體的是_______，d.為同一種物質(zhì)的是_______。15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某實驗小組進行如下與NaCl有關(guān)的實驗。①把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)：②在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；③向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時間；④拿走蛋膜，檢驗燒杯中有無淀粉和食鹽。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：(1)檢驗燒杯中有無淀粉，操作是_______。(2)檢驗蛋膜內(nèi)溶液中有無NaCl，操作是_______。(3)請寫出檢驗NaCl相關(guān)的原理方程式_______。16．回答下列問題：I．?dāng)啖冁I發(fā)生________反應(yīng)，乙酸能使石蕊溶液變________色，其酸性比碳酸強。(1)與鈉反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。(3)與氧化銅反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為__________。II．?dāng)啖阪I發(fā)生_____反應(yīng)，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17．正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設(shè)人類消耗體內(nèi)的葡萄糖產(chǎn)生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量的化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804kJ)（1）心臟工作的平均功率約為______________；（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質(zhì)量是____________________________；（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。18．10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg該油脂進行催化加氫，需消耗12g，才能進行完全。請推斷1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量________。19．如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置。(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將___________，再加入冰醋酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻。(2)濃硫酸的作用是___________、___________。(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管插在飽和Na2CO3溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是___________。(4)飽和Na2CO3溶液的作用是___________。(5)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)最度達到140℃左右時，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是___________。20．Ⅰ、某班在實驗室進行制取乙酸乙酯的分組實驗，主要步驟如下：①按右圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入沸石。然后用酒精燈緩慢加熱。③待試管乙(裝有少量飽和碳酸鈉溶液)中收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B，振蕩后靜置。已知：相對分子質(zhì)量密度/(g．cm-3)熔點/℃沸點/℃水中溶解性乙醇460.789-117.378.5以任意比互溶乙酸601.05016.6117.9易溶乙酸乙酯880.897-8477難溶回答下列問題：(1)試管甲中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是___________。(3)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，要提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，該實驗中采取的措施有___________。(4)現(xiàn)對全班同學(xué)試管乙中的液體集中處理，得到乙酸乙酯的粗產(chǎn)品并回收乙醇。假設(shè)全班共做10組實驗，得到乙酸乙酯共20.4g，請計算乙酸乙酯的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ、實驗小組用下列裝置進行實驗。(5)該實驗的目的是___________，請寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式___________。(6)若想檢驗試管a中收集的液體成分含有乙醛，請分別寫出兩種檢驗方法的主要化學(xué)方程式：①___________②___________21．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

一

二①②三③④⑤⑥⑦⑧(1)寫出元素符號：①_______，⑥_______。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是____(填元素符號)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，堿性最強的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(4)元素③、④、⑤的原子中，半徑由大到小的順序為_______(填原子符號)。(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑，化學(xué)式是_______。(6)元素⑦的電子式：_______。(7)⑥、⑦和⑧三種元素的最低價簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，由弱到強的順序是____(填化學(xué)式)。22．下表為元素周期表的一部分：ADGHJBEFIKNCML請根據(jù)表中所列元素回答下列問題：(1)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，該元素單質(zhì)可應(yīng)用于_______(填序號)。①光導(dǎo)纖維②半導(dǎo)體材料③陶瓷材料(2)表中元素N的符號為_______，元素M在周期表的位置為_______。(3)G、K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是_______(寫化學(xué)式)。(4)E、B兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)對于H、I的氫化物，H的氫化物沸點較高，原因是_______。(6)用電子式表示C和K形成化合物的過程：_______；由A、G、K三種元素可以形成一種離子化合物，此種離子化合物的電子式為_______。(7)2022年2月2日北京冬奧會和冬殘奧會火炬?zhèn)鬟f活動正式開始，本屆冬奧會最大的特色之一就是“綠色環(huán)?！?，所用火炬采用純氫燃燒零碳排放，但是氫燃料的使用有一個“顯而易見”的弊端，強光照射下火炬的火焰是“透明”的，這將嚴重影響火炬?zhèn)鬟f的觀感，為了給火焰“上色”，團隊采用加入含有B元素的鹽，則“上色”后火焰的顏色為_______。參考答案：1．A-OH、-COOH都能與金屬鈉反應(yīng)生成H2，1mol-OH或1mol-COOH與鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molH2，羥基不與碳酸鈉反應(yīng)，只有-COOH與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，1mol-COOH與Na2CO3反應(yīng)可產(chǎn)生0.5molCO2，若同溫同壓下V1＞V2≠0，說明有機物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積多于與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，則有機物結(jié)構(gòu)中既有-COOH又有-OH，只有A符合。故選A。2．A高分子化合物的相對分子量達到10000以上，常見的高分子化合物分為天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，聚乙烯屬于合成高分子化合物，而油脂的相對分子量較小，不屬于高分子化合物，故選A。3．BA．碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵有極性鍵，也有非極性鍵，碳碳鍵是非極性的，碳氫鍵是極性的，A錯誤；B．有機物分子中每個碳原子結(jié)合4個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是4對共用電子，B正確；C．碳原子與其他原子可形成單鍵、雙鍵或三鍵，C錯誤；D．碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵都是共價鍵，D錯誤；故選B。4．AA．乙中含有羧基，能與羥基發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B．甲中含有8個碳原子，乙中含有7個碳原子，不可能互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C．甲屬于酯類有機物，乙屬于羧酸類有機物，所含官能團不同，故不屬于同系物，C錯誤；D．甲分子中含有8個碳原子、8個氫原子、2個氧原子，對應(yīng)分子式為C8H10O2，D錯誤；故答案選A。5．AA．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗?zāi)康模蔅錯誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。6．DA．高溫條件下，蛋白質(zhì)易變性，在新冠疫苗須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性，故A正確；B．聚丙烯屬于有機高分子材料，故B正確；C．復(fù)合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，“神舟十號”返回艙使用了多種耐腐蝕、耐高溫的復(fù)合材料，故C正確；D．“嫦娥5號”抓取的月壤中含有的氦-3，氦-3的質(zhì)量數(shù)為3，可表示為He，故D錯誤；選D。7．CA．分子中含—COOH，與Na反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B．分子中含—COOH，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，B不選；C．分子中含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C可選；D．分子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D不選；故選C。8．DA．苯不能與溴水和KMnO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；B．乙烷不能與溴水和KMnO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．甲烷不能與溴水和KMnO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．丙烯含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4褪色，D符合題意；故選D。9．DA．標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．甲基的結(jié)構(gòu)式為-CH3，1個C原子含有6個電子，1和H原子含有1個電子，故1mol甲基中含有9mol電子，為9NA個，B錯誤；C．1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，苯環(huán)不含有雙鍵，因此0.5mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.5NA，C錯誤；D．乙烷的化學(xué)式為C2H6，丙烯的化學(xué)式為C3H6，1mol的兩種物質(zhì)均含有6molH原子，因此11.2L乙烷和丙烯混合物中氫原子數(shù)目為3NA，D正確；故答案選D。10．BA．植物油是不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到氫化植物油，A錯誤；B．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，從而有沉淀析出，加水后沉淀會再次溶解，B正確；C．北斗導(dǎo)航衛(wèi)星使用的太陽能電池板是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C錯誤；D．雖然聚合物一般是由相同的單體聚合得到的，但是聚合得到的分子鏈所含單體的數(shù)目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的鏈中n值可能不同，若未指明n值，一般視做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但屬于混合物，D錯誤；答案選B。11．DA．與質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，互為同位素，A與題意不符；B．金剛石與由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B與題意不符；C．CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，C與題意不符；。D．正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D符合題意；答案為D。12．CA．葡萄糖中含醛基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，A項錯誤；B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，B項錯誤；C．淀粉遇碘變藍，水解后的溶液中(酸性)加入碘水，變藍則未全部水解，不變藍則證明全部水解，因此可用碘水檢驗淀粉是否水解完全，C項正確；D．醋酸鉛為重金屬鹽，向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液發(fā)生變性，為不可逆過程，再加水不溶解，D項錯誤；答案選C。13．

水解

酸

FeO(OH)

（1）Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由轉(zhuǎn)化圖可知，如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeO(OH)；（2）FeS2為離子化合物，由Fe2+、S22-構(gòu)成；（3）反應(yīng)①為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根；反應(yīng)③為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根，二者皆為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平離子方程式。（1）Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，易水解，使地下水和土壤呈酸性；由轉(zhuǎn)化圖可知，如果礦區(qū)中的水流或降雨不斷淋洗硫鐵礦，F(xiàn)eS2最終轉(zhuǎn)化為FeO(OH)；故答案為：水解；酸；FeO(OH)；（2）FeS2為離子化合物，由Fe2+、S22-構(gòu)成，其電子式為；故答案為：；（3）反應(yīng)①為FeS2被氧氣氧化生成硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式為：；反應(yīng)③為Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和硫酸根，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平方程式為：；故答案為：；。14．

②③⑤

③

④⑥

①

②⑦(1)①液態(tài)水變成水蒸氣，是吸熱過程；②酸堿中和反應(yīng)，是放熱過程；③濃硫酸稀釋，是放熱過程；④碳酸鈣高溫分解，是吸熱過程；⑤H2在Cl2中燃燒，是放熱過程；⑥灼熱的C與CO2的反應(yīng)，是吸熱過程；⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌，是吸熱過程；則能放出熱量的過程有：②③⑤；(2)①和是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；②、、都是氫元素組成的，是屬于同種物質(zhì)；③和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；④和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤癸烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成上相差6個-CH2，互為同系物；⑥和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑦和都是甲烷的二溴代物，屬于同種物質(zhì)；故互為同位素的是：③；互為同分異構(gòu)體的是：④⑥；互為同素異形體的是：①；為同一種物質(zhì)的是：②⑦。15．(1)取樣，加入碘液，若變藍則含淀粉(2)取樣，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含NaCl(3)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3【解析】（1）利用淀粉與碘變藍，故檢驗燒杯中有無淀粉，操作是取樣，加入碘液，若變藍則含淀粉；（2）如果蛋膜內(nèi)溶液中有NaCl則可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故檢驗蛋膜內(nèi)溶液中有無NaCl，操作是：取樣，加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則含NaCl；（3）根據(jù)（2）的分析可知，檢驗NaCl相關(guān)的原理方程式是：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。16．

取代

紅

↑

酯化或取代

乙酸體現(xiàn)酸性時，斷裂①鍵電離出，從有機反應(yīng)類型來看應(yīng)是取代反應(yīng)；乙酸在水中能電離出H+，具有酸的通性，能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，也可能發(fā)生中和反應(yīng)等；乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時，斷裂②鍵脫。I．?dāng)啖冁I發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊變?yōu)榧t色；(1)乙酸與鈉反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+2Na++H2↑；(2)乙酸與與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O；(3)乙酸與氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CuO→2CH3COO-+Cu2++H2O；(4)乙酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；II．?dāng)啖阪I發(fā)生取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)），乙酸與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。17．

1.49W

10.3g

7.68L本題可先根據(jù)物理知識進行計算：W=fl==pV，P＝，其中W為功，f為力，l為距離，V為體積，S為面積，p為壓強，P為功率。再利用化學(xué)方程式進行計算。(1)設(shè)靠近心臟的某種血管橫截面積為S，心臟壓送血液的平均壓強為p，心臟一次搏動可使血液在血管中向前推進距離L，心臟搏動一次做功：W1＝pSL=pV，心臟每分搏動70次，其平均功率為P，P＝70÷60×pV，式中V為心臟一次搏動中泵出的血液量，V＝80mL所以P＝70÷60×pSL＝70÷60×1.6×104×80×10-6＝1.49(W)答案為：1.49W；(2)每天心臟跳動做功W＝1.49×24×3600＝1.29×105(J)需葡萄糖提供熱量Q＝W÷80%＝1.61×105(J)m(C6H12O6)＝10.3g答案為：10.3g；(3)n(O2)＝0.343molV(O2)＝0.343mol×22.4L/mol＝7.68L答案為：7.68L。18．4mol1mol天然油脂與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)消耗3mol氫氧化鈉，由10g某天然油脂完全水解需要1.8g氫氧化鈉可知，油脂的摩爾質(zhì)量為=g/mol，有機物分子中含有1mol碳碳雙鍵能消耗1mol氫氣，1kg油脂的物質(zhì)的量為=1.5mol，12g氫氣的物質(zhì)的量為=6mol，則1kg該油脂進行催化加氫消耗12g氫氣可知，1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量=4mol，故答案為：4mol。19．

將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醇中，混合均勻并冷卻

催化劑

吸水劑

防止倒吸

溶解乙醇，中和乙酸，便于聞氣味；同時減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離

乙醚實驗室制備乙酸乙酯的步驟為：先檢查裝置的氣密性，將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醇，并不斷振蕩，冷卻后滴入乙酸，然后組裝儀器，加熱大試管，一段時間后可以看到裝飽和碳酸鈉溶液的試管上方出現(xiàn)無色油狀液體，有果香味，加熱到140℃左右，乙醇將發(fā)生分子間脫水生成乙醚，據(jù)此分析解題。(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醇中，混合均勻并冷卻后，再加入冰醋酸，然后輕輕地振蕩試管，使之混合均勻，故答案為：將濃硫酸沿試管內(nèi)壁緩緩倒入乙醇中，混合均勻并冷卻；(2)反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑；吸水劑；(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管插在飽和Na2CO3溶液的液面上方，不插入溶液中的目的是防止大試管受熱不均勻而產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；(4)飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，便于聞氣味；同時減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離，故答案為：溶解乙醇，中和乙酸，便于聞氣味；同時減小乙酸乙酯的溶解度，便于分層分離；(5)若實驗中溫度過高，使反應(yīng)最度達到140℃左右時，乙醇將發(fā)生分子間脫水生成乙醚，副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是乙醚，故答案為：乙醚。20．(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O(2)使用相同規(guī)格的試管，比較乙中兩支試管中上層液體的高度(3)從反應(yīng)體系中不斷的蒸出乙酸乙酯、使用過量的乙醇、用濃硫酸吸收生成物H2O等都可以使平衡正向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率(4)66.23%(5)

驗證乙醇的催化氧化

2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O(6)

①CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

②CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COONa+3H2OI、（1）試管甲中主要反應(yīng)為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)原子守恒即可寫出反應(yīng)的方程式；（2）兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法比較生成液體的多少即可；（3）可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度均可以使平衡正向移動；（4）3mL乙醇質(zhì)量為：3mL×0.789g/cm3=2.367g，2mL乙酸質(zhì)量為：2mL×1.05g/cm3=2.10g，乙酸完全反應(yīng)需要的乙醇的質(zhì)量為g=1.61g<2.367g，乙醇過量，乙酸完全反應(yīng)，根據(jù)乙酸的量計算出理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g，全班共做10組實驗，理論上可以得到：3.08g×10=30.8g乙酸乙酯，實際得到乙酸乙酯共20.4g，即可計算出乙酸乙酯的產(chǎn)率；I、（1）由圖可知；該實驗的目的是驗證乙醇的催化氧化；根據(jù)原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）乙醛可以與新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成銀鏡或生成磚紅色的沉，故可以用新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液來檢驗生成的乙醛，根據(jù)原子守恒即可寫出反應(yīng)的方程式。（1）根據(jù)題意可知，試管甲中主要反應(yīng)為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）兩組同學(xué)想要比較所制得的乙酸乙酯的產(chǎn)量，簡便的方法是使用相同規(guī)格的試管，比較乙中兩支試管中上層液體的高度。（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)體系中不斷的蒸出乙酸乙酯、使用過量的乙醇、用濃硫酸吸收生成物H2O等都可以使平衡正向移動，從而提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，（4）3mL乙醇質(zhì)量為：3mL×0.789g/cm3=2.367g，2mL乙酸質(zhì)量為：2mL×1.05g/cm3=2.10g，乙酸完全反應(yīng)需要的乙醇的質(zhì)量為=1.61g<2.367g，乙醇過量，乙酸完全反應(yīng)，根據(jù)乙酸的量計算出理論上生成乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g，全班共做10組實驗，理論上可以得到：3.08g×10=30.8g乙酸乙酯，實際得到乙酸乙酯共20.4g，即可計算出乙酸乙酯的產(chǎn)率為=66.23%；（5）由圖可知，該實驗的目的是驗證乙醇的催化氧化，總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（6）乙醛可以與新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成銀鏡或生成磚紅色的沉淀，故可以用新制的銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液來檢驗生成的乙醛，根據(jù)原子守恒寫出反應(yīng)的方程式分別如下：①CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；②CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COONa+3H2O。21．(1)

N

Si(2)

Na