山東省棗莊市市第三十九中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

山東省棗莊市市第三十九中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有以下四種判斷：①兩種弱酸相互反應生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互反應生成兩種強酸鹽；③兩種酸溶液相互反應后溶液的酸性減弱；④一種酸和一種鹽溶液反應后溶液的酸性增強。其中有具體例證的是A.①②

B.①③④C.②③④

D.①②③④參考答案：D略2.下列事實能證明分子可再分的是A．冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液有晶體析出

B．水蒸氣冷凝成水C．用二氧化碳制干冰

D．水通電可以得到氫氣和氧氣參考答案：D略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO--參考答案：略4.（06年全國卷1）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

參考答案：答案：D5.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（

）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C6.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．福爾馬林可作食品的保鮮劑D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C7.化學與生活、環(huán)境、材料和科技等密切相關，下列說法正確的是(

)A．SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B．煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程參考答案：D8.下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略9.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4種陰離子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

參考答案：A略10.以下說法在一定條件下均可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應；②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應；④兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性；⑤有單質參加的非氧化還原反應；⑥兩種氧化物反應的產物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A解析：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應生成鹽和水，故可以實現(xiàn)；②弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以實現(xiàn)；③復分解反應發(fā)生的條件還可以是有弱電解質生成，故可以實現(xiàn)；④例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應，兩種酸溶液充分反應后的溶液體系為中性可以實現(xiàn)；⑤同素異形體之間的轉化說明有單質參加的非氧化還原反應可以實現(xiàn)；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應的產物有氣體可以實現(xiàn)。故答案選A11.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）

A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－參考答案：D略13.下列說法正確的是()A.HNO3是揮發(fā)性一元強酸B.Al2O3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物C.氧氣和臭氧的相互轉化是物理變化D.利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來參考答案：A【詳解】A．HNO3是一種揮發(fā)性一元強酸，A正確；B．Al2O3是金屬氧化物、也是兩性氧化物，不是堿性氧化物，B錯誤；C．氧氣和臭氧是兩種不同的單質，二者的相互轉化是化學變化，C錯誤；D．把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來可以選用滲析的方法，溶液和膠體均可以通過濾紙，D錯誤；答案選A。14.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

甲

乙A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產物是NOB．通過乙裝置實現(xiàn)化學反應：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC．用適量銅粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3D．在乙酸乙酯樣品中加入適量的乙醇加熱，可除去其中混有的少量乙酸參考答案：B略15.下列各組物質不屬于同分異構體的是（）

A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇

B.鄰氯甲苯和對氯甲苯

C.2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

參考答案：答案：D解析：考查：判斷同分異構體、根據(jù)有機物名稱寫出其結構簡式的能力。根據(jù)有機物的名稱，知道各選項中有機物的碳原子數(shù)是一樣多的。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質不是同分異構體。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關化學實驗的說法正確的是（填序號）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗B．制備(收集)任何氣體開始實驗前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學《硫酸銅晶體里結晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次D．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕E．配制硫酸溶液時，可先在量筒內加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙是新教材對演示實驗改進后的裝置，丙是某校師生對乙作進一步改進并對所產生的氣體的性質進行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點外還具有的優(yōu)點是

。（寫出一點即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應先關閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a、b、c都關閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質量C．壓強

D．密度（3）為了驗證NO2與水的反應，欲使燒杯中的水進入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應隨時進行，隨時停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時間后松開（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO2的體積（標準狀況）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ鹽酸溶液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO2mL（標準狀況）。（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na2CO3不分解），產生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃渡為mol/L。（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學式，討論并確定上述實驗中CO2（標準狀況）體積V（mL）與樣品質量W（g）之間的關系式。參考答案：（1）504（2）由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3n（NaHCO3）=2n（CO2）=2×=0.01（mol）n（Na2CO3）=－0.01=0.02（mol）n（H2O）==0.02（mol）∴天然堿組成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O（3）2.5（4）0＜W≤4.98V（CO2）＝202.4W（mL）注：V（CO2）=×3×22400（mL）也給分4.98≤W≤12.45V（CO2）＝1680－134.9W（mL）注：V（CO2）=×22400（mL）也給分12.45≤W

V（CO2）=0注：30mLHCl（aq）中所含HCl物質的量：n（HCl）=×2+=0.075（mol）CHCl==2.5mol/L和30mLHCl（aq）完全反應的樣品的質量：×332＝4.98（g）樣品中Na2CO3和鹽酸反應完全生成NaHCO3時（沒有CO2放出時），樣品的質量：×332＝12.45（g）略18.向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含amolNaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到bmol時，沉淀不再減少，求原溶液中Fe3+的物質的量濃度．參考答案：解析：開始產生沉淀至沉淀量達最大值發(fā)生反應：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少發(fā)生反應：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O沉淀開始溶解至沉淀完全不再減少，使用NaOH的物質的量為（b﹣a）mol，Al（OH）3與NaOH發(fā)生反應的物質的量之比是1：1，所以，Al（OH）3的物質的量是（b﹣a）mol；根據(jù)方程式：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，當有（b﹣a）molAl（OH）3生成時，需要NaOH的物質的量是Al（OH）3的3倍，所以需要NaOH的物質的量是3（b﹣a）molAl；與氯化鐵反應的NaOH的物質的量為amol﹣3（b﹣a）mol=（4a﹣3b）mol，根據(jù)反應方程式：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl知，生成Fe（OH）3所用NaOH物質的量是FeCl3的3倍，所以FeCl3的物質的量是，因為溶液的體積是1L，所以FeCl3的物質的量濃度是：，故答案為：19.（2010·浙江卷）26.（15分）已知：①25℃時弱電解質電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

圖2（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。參考答案：問題引導分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因為兩種酸的電離度不同導致溶液中起始反應時H+濃度不同引起反應速率的不同。反