山東省臨沂市現(xiàn)代開元學校2022年高二化學模擬試卷含解析

山東省臨沂市現(xiàn)代開元學校2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是A．C元素的最高正價為＋7價B．原子半徑：A>B>CC．還原性：A2－<C－D．離子半徑：A2－>C－>B2＋參考答案：D略2.分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有多少種（要考慮順反異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】組成為C5H10的有機物，其所有同分異構(gòu)體中屬于烯烴，同分異構(gòu)體說明含有1個C=C雙鍵，根據(jù)碳鏈縮短法書寫同分異構(gòu)體，①先寫烷烴同分異構(gòu)體（烷烴碳骨架）②主鏈從長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊③“C=C”位置移動，據(jù)此寫出戊烯的同分異構(gòu)體．【解答】解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應(yīng)烯烴有：CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，即有2種異構(gòu)；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，有3種異構(gòu)；若為，沒有相應(yīng)烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有2+3=5種，另外CH3C（CH3）═CHCH3存在順反異構(gòu)，所以共6種同分異構(gòu)體；故選C．3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中一定是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略4.X和Y兩元素的原子，在化學反應(yīng)中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說法正確的是

A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強D．Y的金屬性比X的金屬性活潑參考答案：CD5.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是

()A．水煤氣是二次能源

B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D．電能是一次能源參考答案：A6.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗的氧氣的量相同的是（

）A.丁烷、乙醇

B.乙烯、乙醇

C.乙醇、乙酸

D.乙炔、甲烷參考答案：B略7.pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)=5時，A是弱酸，B是強酸D．若A、B都是弱酸，則5＞a＞2參考答案：D【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，根據(jù)圖知，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)時pH不同，pH變化大的酸性大于pH變化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，則A是強酸，如果a＜5，則A和B都是弱酸，據(jù)此分析解答．【解答】解：加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，根據(jù)圖知，pH相同的兩種酸，稀釋相同的倍數(shù)時pH不同，pH變化大的酸性大于pH變化小的酸性，所以A的酸性大于B，如果a=5，則A是強酸，如果a＜5，則A和B都是弱酸，A．根據(jù)圖片知，A和B的電離程度不同，所以pH相同的兩種酸，B的物質(zhì)的量濃度大于A，故A錯誤；B．根據(jù)圖片知，稀釋后，A的酸性比B的酸性弱，故B錯誤；C．如果a=5，則A是強酸，B是弱酸，故C錯誤；D．若A和B都是弱酸，稀釋過程中都促進弱酸電離，所以5＞a＞2，故D正確；故選：D．8.下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是（

）①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

參考答案：C略9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A．H2O B．HCl C．NaOH D．N2參考答案：C考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．.分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．解答：A．水分子中H原子和O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，故C正確；D．氮氣分子中N原子之間只存在共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子鍵、共價鍵的判斷，側(cè)重考查對基本概念的理解，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點．10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略11.已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：

醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氫氰酸（HCN）：4.93×10－10氫氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最強的是A．醋酸B．氫氰酸C．氫氟酸D．甲酸參考答案：C略12.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個曲線圖：有關(guān)上述曲線圖的說法正確的是：A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學平衡體系充入氣體生成物后反應(yīng)速率隨時間的變化B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化參考答案：A13.下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(

)A.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同參考答案：D略14.下列判斷哪些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A、①

B、①③

C、①④⑤

D、①②③⑤參考答案：A略15.10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應(yīng)，測得同條件下生成的CO220mL、CO20mL、水蒸氣40mL，則該烴的分子式為A．C2H4

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL(標準狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2＋的標準溶液?，F(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）軟性隱形眼鏡是由甲基丙烯酸羥乙酯［CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH］的高聚物制成的超薄鏡片，其合成路線可以是：已知：①

②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯。試寫出：（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A

、E

。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D

，E→F

。（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：I→G

；G+F→H

。參考答案：⑴CH2=CHCH3

(CH3)2C(OH)COOH

（各2分）⑵氧化

消去

（各1分）⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OH＋2HCl

HOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O（各2分）18.A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A的分子式為，B中含氧官能團的名稱是。

（2）以上四種化合物中，互為同分異構(gòu)體的是（填字母符號）。

（3）可用于鑒別A、C的是（填序號）。

①酸性高錳酸鉀溶液②碳酸氫鈉溶液③氯化鐵溶液

（4）D為原料合成某工程塑料的流程如下：

①D→E的反應(yīng)類型；

②F的結(jié)構(gòu)簡式；

③G→H反應(yīng)的化學方程式是參考答案：略19.(6分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是_____________________________________________________。（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若