1.2.1電解質(zhì)的電離課件2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)

第1課時電解質(zhì)的電離

目錄01電解質(zhì)和非電解質(zhì)02電解質(zhì)的電離課程目標1.理解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件。3.會書寫電解質(zhì)的電離方程式。電解質(zhì)和非電解質(zhì)011夏天出了很多汗的手不能去接觸電器或擦拭電器,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線的時候應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。這是為什么呢？

【情境·思考】提示：這里說的“觸電"，是指電流流過人體產(chǎn)生的反應(yīng)。小于30毫安的電流對人體是安全的，大于30毫安的電流流過人體，就會造成傷害了。人體汗腺會分泌大量的汗水，汗水中含有許多容易導(dǎo)電的鹽分，這些鹽分在潮濕狀態(tài)下增大了人體的導(dǎo)電性。當大于30毫安的電流流過人體時，往往會觸發(fā)“電昏”，甚至“電死”，這是強大的電流流過人體造成的傷害。

【實驗·探究】導(dǎo)電性實驗:用以下物質(zhì)分別做導(dǎo)電性實驗材料銅固體NaCl固體KNO3蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡亮度導(dǎo)電性亮不亮不亮不亮亮亮導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電注意：嚴格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力弱，用上述實驗裝置不能測出。金屬銅能導(dǎo)電原因有自由移動的電子存在有自由移動的離子存在沒有自由移動的離子存在NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電固體NaCl、固體KNO3、蒸餾水不能導(dǎo)電原因原因1．電解質(zhì)在

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

，如H2SO4、NaOH、NaCl等。2．非電解質(zhì)在

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

，如蔗糖、酒精等?！疽族e警鐘】(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。(2)單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。水溶液里或熔融水溶液里和熔融化合物化合物一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點不同點本質(zhì)區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下的存在形式所含物質(zhì)類型3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較離子（離子或分子）分子水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電離酸:H2SO4、HCl、HNO3等堿:NaOH、NH3?H2O、Fe(OH)3等鹽:NaCl、KNO3、CaCO3等大部分金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO等少部分有機物:CH3COOH等水大部分非金屬氧化物:CO2、CO非酸性氣態(tài)氫化物:NH3大部分有機物:蔗糖、酒精、CH4等均為化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。2.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，兩個條件具備其一即可。(1)酸是溶于水能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電的電解質(zhì)。(2)有些電解質(zhì)的水溶液不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，如BaSO4。3.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨和所有金屬等。4.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是由于電解質(zhì)本身能電離出自由移動的離子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非電解質(zhì)?！久麕燑c撥】[典題例題1]對電解質(zhì)概念理解正確的是()A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B．凡在水中能生成離子因而能導(dǎo)電的物質(zhì)C．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物答案：D解析：A項中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B項未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)后生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的，故不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)；C項氧化鈉本身就是由離子構(gòu)成的，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。[典題例題2]下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 (

)A.在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物,單質(zhì)不屬于此范疇C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.純水的導(dǎo)電性雖然很差,但水是電解質(zhì)答案：C解析：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì),在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì),A、B正確;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如硫酸鋇,在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C錯誤;水是電解質(zhì),D正確。[典題例題3]下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為酸性的是（

）A.

NaOH

B.

CO2

C.

NaHSO4

D.

鹽酸答案：C解析：A.

NaOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但溶液呈堿性，故A錯誤；B.二氧化碳在溶液中能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子是碳酸電離出來的，不是二氧化碳電離的，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.

NaHSO4是鹽水溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電，硫酸氫鈉為電解質(zhì)，溶于水為酸性，故C正確；D.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。電解質(zhì)的電離021.概念（1）電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。（2）酸、堿、鹽導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。2.表示方法——電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。酸的電離方程式：H2SO4=

。堿的電離方程式：NaOH=

。鹽的電離方程式：Na2SO4=

。2H++SO42-Na++OH-2Na++SO42-一、電解質(zhì)的電離【名師點撥】電離方程式的書寫原則與要求(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)要遵循質(zhì)量守恒定律，即在方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相同。(3)要遵循電荷守恒定律，即在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液顯中性。3.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因電解質(zhì)自由移動的離子定向移動導(dǎo)電在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）電離產(chǎn)生電場作用4.從電離角度認識酸、堿、鹽注意：理解酸和堿的概念時注意“全部”兩個字，即酸電離出的陽離子只有一種，堿電離出的陰離子只有一種。但H2O部分電離，陽離子全部是H+，但H2O不是酸。(1)酸：電離時生成的陽離子全部是

的化合物，如H2SO4、HCl、H3PO4。(2)堿：電離時生成的陰離子全部是

的化合物，如NaOH、Ba(OH)2。(3)鹽：電離時能生成的

(或

)和酸根離子的化合物，如Na2SO4、NaHCO3、KCl。H＋OH－金屬陽離子NH4＋5.電解質(zhì)的分類強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)所含物質(zhì)類型強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、少數(shù)氧化物電離方程式用“”表示用“”表示實例H2SO4=2H++SO42-H2CO3H++HCO3-酸式鹽電離方程式1.強酸酸式鹽（強電解質(zhì)）在熔融狀態(tài)時的電離與在水溶液中的電離不同，例如：NaHSO4在熔融狀態(tài)下，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子:NaHSO4=Na++HSO4-;NaHSO4在水溶液中，全部電離為金屬陽離子、氫離子和酸根離子：NaHSO4=Na++H++SO42-2.弱酸酸式鹽（弱電解質(zhì)）在水溶液中的電離是分步電離的，例如：

第一步，全部電離為金屬陽離子和酸式酸根離子，NaHCO3=Na++HCO3-;

第二步，酸式酸根離子部分電離為氫離子與斷根離子，HCO3-H++CO32-

【教材·延伸】[典題例題4]下列電離方程式書寫正確的是()A、NaOH=Na++O2-+H+ B、FeCl3=Fe3++Cl3-C、Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D、H2SO4=2H++SO42-答案：D解析：A.

NaOH電離為Na+和OH-,故電離方程式為NaOH=Na++OH-，故A錯誤；B.FeCl3電離為Fe3+和3個Cl-,故電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-，故B錯誤；C.

Ca(NO3)2電離為Ca2+和2個NO3-,故電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，故C錯誤；D.H2SO4完全電離為2個H+和SO42-，故D正確。[典題例題5]下列物質(zhì)在水溶液中，電離方程式書寫正確的是()A. B.C. D.答案：C解析：A項，CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離，存在電離平衡，應(yīng)用“”，其正確的電離方程式為，錯誤；B項，KHSO4為強酸的酸式鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，應(yīng)用“=”，正確的電離方程式為，錯誤；C項，Al(OH)3為弱電解質(zhì)，在溶液中電離，存在電離平衡，應(yīng)用“”，其電離方程為，正確；D項，H3PO4為多元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)用“”，電離過程分步進行，主要以第一步為主，正確的電離方程式為，錯誤。[典題例題6]現(xiàn)有：①硫酸銅溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH⑥NH3⑦NH3?H2O⑧NaH