云南省曲靖市馬龍縣第三中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省曲靖市馬龍縣第三中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對紙上層析法的下列說法不正確的是（

）A.該方法利用的原理有相似相溶原理和毛細(xì)管現(xiàn)象等B.該方法中使用的固定相和流動相兩種物質(zhì)間是相互溶解的C.物質(zhì)在流動相的溶解度越大，擴(kuò)散速度越慢D.物質(zhì)在流動相中的溶解度不能太大，也不能太小參考答案：C略2.2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是（

）A．1mol高氯酸銨分解時會轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略3.下列名稱的有機(jī)物實(shí)際上不可能存在的是

（

）A．2，2-二甲基丁烷

B．2-甲基-4-乙基-1-己烯

C．3-甲基-2-戊烯

D．3，3-二甲基-2-戊烯參考答案：D試題分析：A、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2CH3，可能存在，錯誤；B、2-甲基-4-乙基-1-己烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH2CH(CH2CH3)2，可能存在，錯誤；C、3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，可能存在，錯誤；D、3，3-二甲基-2-戊烯中有一個碳原子超過4個共價鍵，不可能存在，正確。4.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

（

）

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加

氨水至沉淀恰好溶解。

B．配制Cu(OH)2懸濁液：在一定量CuSO4溶液

中，加入少量NaOH溶液

C．制備乙酸乙酯：用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

D．用氨水去洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管參考答案：答案：A5.下列化學(xué)用語正確的是A．氯化鈉的分子式為NaCl

B．碳—12可表示為12C

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

D．S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D試題分析：A．氯化鈉是離子化合物，其化學(xué)式是NaCl，錯誤；B．碳—12可表示為12C，錯誤；C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子23892U，錯誤；D．16號元素S的離子的核外有18個電子，S2一的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，正確。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（

）A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA參考答案：B略7.將amolFeO和bmolCu2S投入到VL濃度為的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成dmolNO氣體,得到的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為A.

B.

C.

D.

參考答案：C略8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C9.甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（）A．若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：B【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】A、若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，據(jù)此分析；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO；C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據(jù)此分析；【解答】解：A、若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，若丙為過氧化鈉，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO，故B錯誤；C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，故選B．10..如圖，表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=

2SO3（g），△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法是

（）A.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；B.t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；C.t1時減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動；D.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移參考答案：答案：D11.如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞ⅡD．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：BC解：A、設(shè)達(dá)平衡時Y反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0轉(zhuǎn)化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A錯誤；B．如X、Y都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，則X、Y中只有一種為氣態(tài)，故B正確；C．若X、Y均為氣態(tài)，反應(yīng)Ⅰ體系的壓強(qiáng)大于反應(yīng)Ⅱ體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ可看成是在Ⅱ的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正確；D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，壓強(qiáng)不變，圖Ⅱ壓強(qiáng)等于圖Ⅰ壓強(qiáng)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ=Ⅱ，故D錯誤；故選BC．12.

下列排列順序正確的是高考資源網(wǎng)①固體的熱穩(wěn)定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②還原性：SO32-＞I-＞Br-高考資源網(wǎng)③微粒半徑：K＞Na+＞O2－

④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HF高考資源網(wǎng)A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考資參考答案：B13.下列說法中，不正確的是

A．目前,我國加碘食鹽中主要添加的是

B．酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空氣中含量偏高引起

C．漂白粉可用于自來水的殺菌、消毒

D．NaCl溶液熱發(fā)結(jié)晶時,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：B略14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（

）

A．0.1mol/LNaHSO4溶液中：

K+

NH4+

HCO3—NO3—B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+

NH4+

SO42—

CH3COO—C．由水電離產(chǎn)生的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+NO3—SO42—CO32—

D．NaNO3溶液中：Fe2+

H+

Cl—

I—參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點(diǎn)是－85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃。（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是

、

。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是

（用化學(xué)方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為 mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應(yīng)物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質(zhì)+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點(diǎn)的差異（HF分子之間存在氫鍵）進(jìn)行分離，所以采用冷凝法。（4）設(shè)LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質(zhì)量守恒有152x+26y=w，解得x=mol?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)流程的分析、化學(xué)方程式的書寫、基本操作、化學(xué)計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸時，6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平

片

（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應(yīng)，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比

參考答案：（1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012

（2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094

6×0．012/2/0．0094=3．8

（3）16:1略18.（4分）在一恒定容積的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g）達(dá)到平衡后，C的