云南省昆明市晉寧第二中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市晉寧第二中學(xué)2023年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述中正確的是A．1mo1A最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．有機(jī)物A可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D．1mo1A與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOH參考答案：B略2.為了鑒定溴乙烷中溴元素的存在，試分析①～⑥的各步實(shí)驗(yàn)，其中操作順序合理的是

①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤用HNO3酸化溶液

⑥加入NaOH醇溶液A．①②③⑤

B．②③⑤①

C．⑥③①⑤

D．④②⑤③參考答案：B3.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A4.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一種給病人輸氧時(shí)連在氧氣鋼瓶與呼吸面罩之間的濕化瓶(如下圖所示)，下列連接方式中正確的是A．呼吸面罩應(yīng)連接在a處

B．呼吸面罩應(yīng)連接在b處C．呼吸面罩應(yīng)連接在c處

D．氧氣鋼瓶應(yīng)連接在a處參考答案：A略5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置，已知a為石墨電極；b為鐵電極；c為鋁電極（已除去表面氧化膜）；d為多孔石墨電極，燒杯中是足量飽和食鹽水（滴有酚酞），連好導(dǎo)線后，電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是A．b為負(fù)極，d為陽(yáng)極B．一段時(shí)間后，a和d電極附近溶液變紅C．b電極電極反應(yīng)式為：2Cl-—2e-=Cl2↑D．當(dāng)電解一段時(shí)間，B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，再將A中溶液倒入B中混合，充分振蕩，沉淀全部消失參考答案：D略6.下列氣體中，不屬于污染性氣體的是（

）A．NO

B．NO2

C．NH3

D．CO2參考答案：D略7.廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化．根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是（）A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2B．PCl3水解的產(chǎn)物是HClO和PH3C．CaC2水解的產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al（OH）3和H2S參考答案：B【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】根據(jù)題意信息：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽(yáng)離子兩部分，陽(yáng)離子和氫氧根結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物．【解答】解：水解是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分、然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，該反應(yīng)相當(dāng)于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)升降，A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba（OH）2和H2O2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故A不選；B．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故B選；C、CaC2水解的產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故C不選；D、Al2S3水解的產(chǎn)物是Al（OH）3和H2S，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故D不選；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水解原理，正確理解題干信息是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素化合價(jià)是否變化分析解答，題目難度不大．8.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1參考答案：D 9.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A．升高溫度和減小壓強(qiáng)

B．降低溫度和減小壓強(qiáng)C．降低溫度和增大壓強(qiáng)

D．升高溫度和增大壓強(qiáng)參考答案：A10.等溫等壓下，關(guān)于等質(zhì)量H2、、D2、T2三種氣體的下列敘述中正確的是A.密度之比1:2:3

B.質(zhì)子數(shù)之比6:3:2

C.中子數(shù)之比0:3:4

D.體積之比6:3:2參考答案：A11.．現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．第一電離能：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②參考答案：C略12.25℃，0.1mol·L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：A．HF（K=7.2′10-4）

B．H3PO4（K1=7.5′10-3）C．HCOOH（K=1.8′10-4）

D．HNO2（K=4.6′10-4）參考答案：B略13.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)參考答案：D略14.撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)為，則有關(guān)它的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A、與氫氧化鈉溶液共熱消耗2molNaOH/mol

B、能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、遇三氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色參考答案：C略15.維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，合成它的單體是：

A．氟乙烯和全氟異丙烯

B．1，1—二氟乙烯和全氟丙烯

C．1—三氟甲基—1，3—丁二烯

D．全氟異戊二烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_________。堿石灰的作用是____________________________________。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_______________________________。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是______________，其理由是___________________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_____________________________。參考答案：⑴NH4HCO3

或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O以便收集到純凈的NH3

(2)4NH3+5O2=4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

(3)①先通入O2后通入NH3;NH3需要在純O2中燃燒,先通入O2可排進(jìn)空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒.②4NH3+3O2=2N2+6H2O

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)

G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A(—CH=CH2)和D（HO——CHO）按如下方法合成:已知以下信息:①C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②—ONa+RCH2I→—OCH2R+NaI③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為____________，1molA最多可跟

molH2發(fā)生反應(yīng)。(2)D的含氧官能團(tuán)的名稱是____________，由E生成F的反應(yīng)類型為_______

。(3)由B生成C的化學(xué)方程式為___________________

。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(5)H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。1

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。3

苯環(huán)上有2個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，強(qiáng)度比為1:1:2:2:2參考答案：（1）苯乙烯（2分）；4（2分）（2）羥基(2分)、醛基(2分)；

取代反應(yīng)（2分）(5)HO——CH2CHO (2分)18.乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時(shí)開始分解．（1）探究草酸的酸性①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù)K1=5.4×10?2，K2=5.4×10?5；H2CO3的電離常數(shù)K1=4.5×10?7，K2=4.7×10?11則下列化學(xué)方程式正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）A．H2C2O4+CO32?=HCO3?+HC2O4?B．HC2O4?+CO32?=HCO3?+C2O42?C．H2O+CO2+C2O42?=HC2O4?+HCO3?D．C2O42?+CO2+H2O=H2C2O4+CO32?②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說(shuō)法中正確的是．A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4?）B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42?）+c（HC2O4?）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4?）D．c（H2C2O4）+c（C2O42?）+c（HC2O4?）=0.02mol/L（2）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

．③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是；A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視D．錐形瓶中殘留少量水④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度．參考答案：（1）①B；

②B；（2）①酸式；

②無(wú)色變?yōu)樽仙ㄗ霞t色），且半分鐘內(nèi)不褪色；③B；

④67%．

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】（1）①根據(jù)草酸和碳酸的電離平衡常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱，然后利用強(qiáng)酸置換弱酸的原理進(jìn)行判斷；②A．溶液顯示酸性，說(shuō)明草酸的電離程度大于草酸氫根離子；B．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷；C．根據(jù)溶液顯示酸性分析；D．根據(jù)溶液中的物料守恒判斷；（2）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為酸性、具有強(qiáng)氧化性分析；②根據(jù)滴定結(jié)束前為無(wú)色，滴定結(jié)束后為紫色判斷滴定終點(diǎn)；③發(fā)生反應(yīng)為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，根據(jù)滴定操作對(duì)c=的影響分析；④先計(jì)算出20mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再計(jì)算出100mL樣品溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出消耗草酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算出1g草酸鈉樣品中含有草酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品的純度．【解答】解：（1）根據(jù)25℃H2C2O4K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5，H2CO3K1=4.5×10﹣7、K2=4.7×10﹣11可知酸性大小為：H2C2O4＞HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，①A．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，則草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子，正確的反應(yīng)為：H2C2O4+CO32﹣=CO2↑+H2O+C2O42﹣，故A錯(cuò)誤；

B．HC2O4﹣＞H2CO3＞HCO3﹣，草酸氫根離子少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HC2O4﹣+CO32﹣=HCO3﹣+C2O42﹣，故B正確；C．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，草酸與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和草酸根離子：H2O+CO2+C2O42﹣?=HC2O4﹣?+HCO3﹣不會(huì)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D．酸性HC2O4﹣＞H2CO3，碳酸無(wú)法置換出草酸氫根離子，該反應(yīng)C2O42﹣+CO2+H2O═H2C2O4+CO32﹣不會(huì)發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；

②向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的H2C2O4和NaHC2O4，混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），A．草酸的電離程度大于HC2O4﹣的電離，則溶液中c（H2C2O4）＜c（HC2O4﹣），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）═2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．溶液呈酸性：c（OH﹣）＜c（H+），則c（OH﹣）