二氧化硫和二氧化碳比較

二氧化硫和二氧化碳比較一、相似性1.通常情況下，SO2、CO2都是無(wú)色氣體。TOC\o"1-5"\h\z2.SO和CO都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不穩(wěn)定的二元酸，分別是HSO和HCO,2 2 2 3 2 3因此，它們具有酸性氧化物的通性。SO+HO=HSO CO+HO=HCO22 23 22 23如能與Ca(OH)溶液反應(yīng)，少量時(shí)分別生成難溶于水的CaCO和CaSO；過(guò)量時(shí)分別生成易溶于水的Ca(HC2O3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用澄清石灰水鑒別它們。CO+Ca(OH)=Ca(COl+HO'CO+CaCO+HO=Ca(HCO)2 2 3 2 2 3 2 3 2SO+Ca(OH)=CaSOl+HO SO+CaSO+HO=Ca(HSO)2 2 3 2 2 3 2 3 23.SO和CO都能與CaCl、BaCl溶液反應(yīng)；所以不能用CaCl、BaCl溶液鑒別它們。22 2 2 2 2在實(shí)驗(yàn)室制取SO和CO氣體時(shí)，都是用相對(duì)應(yīng)的含氧酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。反應(yīng)方程式：22NaSO+HSO=NaSO+SOf+HO CaCO+2HCl=CaCl+COf+HO2324 24 2 2 3 2 2 2實(shí)驗(yàn)室收集SO2和CO2都用向上排空氣法，都不能用排水法。6.SO和CO都不與濃^、。反應(yīng)，均可以用濃HSO干燥。2 2 2 4 2 47.SO2和CO2的密度都比空氣的大。在標(biāo)況下，SO2的密度為2.8572g/cm3；CO2的密度為1.96423g/Cm3。 2 28.SO2和CO2都容易對(duì)環(huán)境造成污染。9.SO；和CO；都是非電解質(zhì)。io.sO2和cO2都有一定的弱氧化性。SO2+2H2S=3Sl+2H2OCO+C=2CO(△ ) CO+2Mg=2MgO+C(點(diǎn)燃)112SO和CO二者對(duì)應(yīng)的+4價(jià)含氧酸鹽的溶解性。除鉀、鈉、銨鹽都易溶于水，鎂鹽都微溶于水以外，2其他鹽都難溶于水或在溶液中不存在。二、差異性1.從結(jié)構(gòu)上看，SO是極性分子，而CO是非極性分子。TOC\o"1-5"\h\z2.SO是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，空氣懷。含量較高會(huì)形成酸雨，CO是無(wú)色無(wú)味的氣體，co排放量過(guò)多會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)。 2 23.SO2和CO：在水中的溶解性差別很大。在通常情況下，1體積水中能溶解40體積的SO2；1體積水中只能溶解1體積CO2。 24.SO容易液化，而CO不能液化。5.sO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性。因此可利用這一特性鑒別SO2和CO2。。 2%SO：的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性強(qiáng)。即H2SO3>H2CO3.7.SO有氧化性。在通常情況下、0能和還原性強(qiáng)的HS反應(yīng)：SO+2HS3S+2HO，WCO不能2 2 2 2 2 2 2與HS反應(yīng)。28.S02有還原性。S0在一定條件下能和0反應(yīng)：2S0+0==2S0(可逆，V205,A)，而CO不與0反應(yīng)。TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 2 3 2 2S0能和KMnO(H+)溶液反應(yīng)：2KMnO+5S0+2H0KSO+2MnS0+2HSO,使酸性KMnO溶液褪色，2 4 4 2224 424 4而CO不能使酸性KMn0溶液褪色。實(shí)驗(yàn)室通常用酸性KMn0溶液來(lái)鑒別SO和CO,或除去CO中2 4 4 2 2 2混有的S02。SO能和漠水反應(yīng)：SO+Br+2H0=2HBr+HSO，使漠水褪色；CO不能和漠水反應(yīng)，也不能使2 2 2 2 2 4 2漠水褪色。實(shí)驗(yàn)室通常用漠水來(lái)檢驗(yàn)S02的還原性，或用漠水鑒別S02和C02。SO能和H0反應(yīng)：SO+H0=HSO,而cO不能和H0反應(yīng)。 2 2? 2 22 2 22 2 4 2 22SO和Na0反應(yīng)只生成鹽：SO+Na0=NaSO，而CO和Na0反應(yīng)除生成正鹽以外還要放出0:2 22 22224 2 22 22C0+2Na0=NaCO+0f。2 22 2 3 2SO能和FeCl溶液反應(yīng)：SO+2FeCl+2H0=2FeCl+HSO+2HCl，而CO不能與FeCl反應(yīng)。2 3 2 3 2 2 2 4 2 3SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀：2 so2+ci2+2H2o=2hci+h2so4,HSO+B；Cl=BaSO；+2HC1，而CO不能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀：3SO+2HN0+2HO=3HSO+2NOf,HSO+Ba(NO)=BaSOI+2HN0，而CO不能發(fā)生此類(lèi)反TOC\o"1-5"\h\z2 3 2 2 4 2 4 3 2 4 3 2應(yīng)。9.與某些鹽的反應(yīng)SO可以和NaHCO溶液反應(yīng)：2NaHC0+S0=NaSO+2C0f+H0；而CO不與NaHC0溶液2 3 3 2 2 3 2 2 2 3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用飽和NaHC03溶液除去C02中混有的S02。S0和漂白粉溶液反應(yīng)不能生成次氯酸：Ca(ClO)+2S0+2H0=CaS0+HS0+2HCl,2 2 2 2 4 2 4而CO和漂白粉溶液反應(yīng)可以生成次氯酸：Ca(ClO)+C0+HO=CaCOI+2HC10。2三、S02和C02的相互鑒別 222 3說(shuō)明：鑒別一組物質(zhì)時(shí)，采用的方法通常是由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，由物理方法到化學(xué)方法，由試紙檢驗(yàn)到指示劑檢驗(yàn)再到其它試劑檢驗(yàn)，通過(guò)現(xiàn)象(狀態(tài)改變、顏色變化、不溶物的溶解、沉淀的析出、氣體的產(chǎn)生等)的變化來(lái)鑒別它們。以鑒別二氧化硫與二氧化碳為例，如果題目要求只用物理方法鑒別，那么我們首先要知道它們物理性質(zhì)的不同才能鑒別，為此，我們還要知道常見(jiàn)的物理性質(zhì)有哪些(如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)或凝固點(diǎn)露點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、磁性等)。鑒別二氧化硫與二氧化碳物理方法有：狀態(tài)：將兩種未知?dú)怏w分別置于零下10度以下的環(huán)境中，變成液體的是二氧化硫。氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣味方法聞氣味，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫。密度：將兩種未知?dú)怏w充滿(mǎn)等體積的容器中，然后稱(chēng)量質(zhì)量，質(zhì)量重的瓶子里裝的是二氧化硫。溶解性：將兩種未知?dú)怏w充滿(mǎn)等體積的試管中，然后倒置于水槽中，試管內(nèi)進(jìn)水多的是二氧化硫。如果題目要求只用化學(xué)方法鑒別，那么我們要知道它們化學(xué)性質(zhì)的不同才行，為此，我們要知道常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在與單質(zhì)(金屬、非金屬)和化合物(無(wú)機(jī)化合物即氫化物、氧化物、酸、堿、鹽；有機(jī)化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等)反應(yīng)過(guò)程中表現(xiàn)出來(lái)的酸堿性、氧化還原性、熱穩(wěn)定性、絡(luò)合性、特性等。鑒別二氧化硫與二氧化碳化學(xué)方法有：氧化性：將未知?dú)怏w分別與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成的是二氧化硫。還原性：將未知?dú)怏w分別通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。還原性：將未知?dú)怏w分別通入稀漠水中，漠水褪色的是二氧化硫。還原性：將未知?dú)怏w分別通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫還原性：將未知?dú)怏w分別通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色的是二氧化硫。還原性：將未知?dú)怏w分別通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色的是二氧化硫。還原性：將未知?dú)怏w分別通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀的是二氧化硫。還原性：