離子鍵教學課件高一化學（人教版2019必修第一冊）

新人教版化學必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期表第三節(jié)化學鍵第1課時：

離子鍵離子鍵+11821Na281+17827Cl287氯Nae-+11+17ClNa-+靜電作用離子鍵帶相反電荷離子之間的強烈相互作用陰陽離子靜電作用（靜電吸引和靜電排斥的平衡）概念成鍵粒子成鍵本質(zhì)成鍵元素活潑金屬

+活潑非金屬

IA族、IIA族VIA族、VIIA族（或NH4+）（或原子團）離子化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物常見類型①強堿：②大多數(shù)鹽：③活潑金屬氧化物、過氧化物：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等如NaCl、K2SO4、NH4F等如Na2O、CaO、Na2O2等④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N等離子化合物微點撥(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有

離子鍵②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。電子式原子的電子式HOClMgNa在元素符號四個方向逐一放置電子在元素符號周圍用小黑點

來表示原子的最外層電子的式子“?”或“×”簡單離子的電子式直接用離子符號簡單陽離子Na+Mg2+簡單陰離子一般用表示n-R-Cl2-O電子式復雜離子的電子式：OH-:NH4+:O22-:-OH+NHHHH2-OO電子式離子化合物的電子式：②相同離子不能合并,同性電荷不直接相鄰①由陰、陽離子的電子式組成（1）AB型eg：NaCl、MgONa+-Cl2-OMg2+（2）A2B型eg：Na2O2-ONa+Na+（3）AB2型eg：MgCl2Mg2+-Cl-Cl課堂檢測寫出下列離子化合物的電子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl電子式離子化合物的形成過程：Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK書寫要點①左側(cè)寫原子的電子式④右側(cè)寫離子化合物的電子式③中間用連接②用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向課堂檢測下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是()KOKO][K2KA、[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClB、]MgFFMgF2[2C、KHD、ABa[]Cl[]Cl2]MgF2[]F[×××√][KHKH1.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．離子化合物都易溶于水C．離子化合物不一定能導電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

C2.M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中正確的是(

)A．Z可表示為MY2B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋1價陽離子

A3.MgF2在燈光下能發(fā)出熒光，不溶于水和乙醇，可用于生產(chǎn)印刷紙幣的光變色防偽油墨。下列有關(guān)MgF2的說法正確的是(

)A．F－和Mg2＋的電子層結(jié)構(gòu)不同B．電子式為C．只含有離子鍵的離子化合物D．水溶液具有強導電性

C4.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)KBr________________________________________________。(2)Na2S___________________________________________。(3)Na2O______________________________________________。(4)CaBr2_______________________________________________。(5)KF________________________________________________。

陰離子Nn-陽離子Mm+用電子式表示離