云南省昆明市嵩明縣第三完全中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市嵩明縣第三完全中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略2.某氣態(tài)有機(jī)物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。若將含有0.01molA的溶液與足量銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為A．4.32g

B．3.24g

C．2.16g

D．1.08g參考答案：A略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA參考答案：B略4.700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40mol。C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略5.下列氣體溶于水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2溶解于水

B．CO2溶解于水

C．NO2溶解于水

D．NH3溶解于水參考答案：C試題分析：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C選；D．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．6.現(xiàn)有3組混合物：①苯和水

、

②汽油和柴油

、

③碘和氯化鈉溶液正確的分離方法依次是

A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）。

A、84gNaHCO3晶體中含有NA個(gè)CO32-B、9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含NA個(gè)氧原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：B8.下列說法不正確的是

A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：

C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

D.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，犧牲陽極作原電池的正極參考答案：D略9.一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有4種的烷烴是

A．乙烷

B．丙烷

C．正丁烷

D．新戊烷參考答案：B略10.根據(jù)給出的儀器：①容量瓶；②托盤天平；③試管；④漏斗。用編號(hào)回答下列問題：(1)用于稱量的儀器是 。(2)用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，需要用到的儀器是

。(3)可用于直接加熱的儀器是 。

參考答案：⑴②

⑵①

⑶③11.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是

（

）

A．反應(yīng)速率增大

B．W的體積分?jǐn)?shù)降低

C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．平衡向右移動(dòng)參考答案：B略12.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。參考答案：D略13.下列化學(xué)用語說法正確的是(

)A．過氧化鈉的電子式：Na︰O︰O︰Na

B．鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

K

C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－ClD．硫原子的電子排布圖為：

1s

2s

2p

3s

3p參考答案：C略14.已知可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；△H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容器相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同時(shí)開始發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則（

）

A．平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO3的分解率

B．從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量數(shù)值上一定相等

C．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等

D．從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時(shí)所用時(shí)間甲一定等于乙參考答案：C等效平衡與反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)時(shí)間沒有關(guān)系，最后達(dá)到等效平衡只是各物質(zhì)的百分含量相同15.下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問題的分析不正確的是

A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾B．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛等作用，但易上癮且有害，這類物質(zhì)屬于毒品C．為保證人體所需要的足量的蛋白質(zhì)，我們應(yīng)多吃肉，少吃蔬菜和水果D．青霉素等抗生素對(duì)病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標(biāo)”參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：ks5u步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取wg食鹽樣品于燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。步驟Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步驟Ⅲ

充分反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅳ

移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，以淀粉溶液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅳ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____

___。④判斷步驟Ⅳ中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________

__________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_____mg/kg。參考答案：((1)①偏高

②無影響

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色

(2)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上的H，結(jié)果2H都在產(chǎn)物水分子中，不能體現(xiàn)反應(yīng)機(jī)理。（“不合理”1分，原因1分）ks5uCH3CO18OCH2CH3（1分）

（2分）（填乙酰基的電子式也給分）（4）吸水（1分）

減小生成物水的濃度，使平衡正向移動(dòng)，增大產(chǎn)率。（2分）18.A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示

(提示：1.RCH===CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，2.RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH。其中R和R′為烷基)。回答下列問題：(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為____________；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1∶2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，反應(yīng)類型為____________；(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________________________________________；(4)D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_________種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________________________________。參考答案：(1)C5H10O(2)HOOCCH2COOH＋2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5＋2H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)(3)CH3CH===CHCH2CH2OH(4)2；CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH19.共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示飽和烴基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烴基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氫或烴基）

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）C的名稱為

。（3）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可使溴水褪色a.①的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。b.②的反應(yīng)試劑是

。c.③的反應(yīng)類型是

。（4）下列說法正確的是

。a.C可與水以任意比例混溶

b.A與1,3-丁二烯互為同系物c.I生成M時(shí)，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為1︰1發(fā)生共聚反應(yīng)生成P，P