云南省昆明市云南大學附屬中學 2022年高一化學模擬試卷含解析

云南省昆明市云南大學附屬中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.具有下列溶解度曲線的幾種物質，適合用降溫結晶的方法進行提純的是

參考答案：D2.下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數據與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是（

）氣體性質H2CO2O2COCl2氣體的沸點/℃-252-78-183-196-34被吸附體積/mL4.5973511494

A．每個氣體分子所含原子個數越多，越容易被吸附

B．沸點越低的氣體，越易被吸附

C．氣體是化合物時，易被吸附

D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附參考答案：D略3.將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2參考答案：A【詳解】設三種氣體的體積均為1L，則氣體通過濃H2SO4時，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通過Na2O2時，CO2被吸收生成0.5L的O2，產生的0.5L的O2與1LNO恰好完全反應生成和NO等體積的NO2，當NO2通過Na2CO3溶液時，NO2與水反應生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反應產生CO2，剩余剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。故選A。4.下列實驗能達到預期目的的是（

）

①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氫氧化銅溶液，可以檢驗產物是否含有葡萄糖

②可以用NaOH溶液除去溴苯中混有的少量溴③為除去乙醇中含有的水，加入足量生石灰，再蒸餾④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘

⑤用碘酒驗證汽油中是否含有不飽和烴

A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．全部都可以參考答案：B略5.下列反應中，不屬于取代反應的是(

)A.在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C.在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D.油脂在堿性條件下水解制肥皂參考答案：C略6.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。7.下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發(fā)生酯化反應，還能發(fā)生催化氧化反應的是

A、乙酸

B、乙醇

C、乙酸乙酯

D、水參考答案：B略8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是

A．分散質顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色參考答案：C9.下列各組物質，只用一種試劑無法鑒別的是

A．NaCl、NaBr、NaI三種無色溶液

B．CuO、Fe、MnO2、活性炭四種黑色粉末

C．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl四種無色溶液D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3四種無色溶液參考答案：D略10.居里夫人因發(fā)現了鐳元素獲得1911年諾貝爾化學獎，距今百年，這也是居里夫人第二次獲得諾貝爾獎，廣為世人稱道。下列關于鐳的性質的描述中不正確的是(

)A．在化合物中呈+2價

B．氫氧化物呈兩性C．單質與水反應，放出氫氣

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：B略11.某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四種離子（水電離的離子忽略不計），其物質的量濃度比為Na＋∶Mg2＋∶Cl－=3∶5∶5，若Na＋的濃度為3mol/L，則SO42－的濃度為A．2mol·L－1

B．3mol·L－1 C．4mol·L－1

D．8mol·L－1參考答案：C略12.某氣態(tài)烷烴與烯烴的混合氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（

）

A．甲烷與乙烯

B．甲烷與丙烯

C．乙烷與乙烯

D．甲烷與丁烯參考答案：B略13.下列各組粒予中，只具有還原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl參考答案：B14.下列化學式只表示一種純凈物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10參考答案：B略15.下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是（

）

①苯和水；②乙酸乙酯和乙醇；③乙酸乙酯和純堿溶液；④苯和溴苯；

⑤硝基苯和水；⑥蔗糖與葡萄糖；⑦乙烷和SO2A．①③⑤

B．①④⑤⑥

C．①②③⑦

D．②③⑤⑦參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。

______________________

①溶液分層②_________________Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實驗的目的是___________________________________________________________。（3）氯、溴、碘單質氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－

下層呈紫色

(2)比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）(3)電子層數增多，原子半徑增大解析：（1）新制氯水與NaBr溶液反應生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質氧化性逐漸減弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨海?）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；（2）Y極的電極材料是_________，檢驗X極產物的方法是_________________________。（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現X極附近出現了白色沉淀，此沉淀是__________（填化學式），其形成原因是_______________________________________，該沉淀在空氣中放置，現象是_____________________________________________________。參考答案：(1)陽

2Cl－－2e－＝Cl2↑

(2)Fe

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2

鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結合成Fe(OH)2

先變灰綠色，后變紅褐色分析：X電極與電源正極相連，作陽極，電極材料是石墨，氯離子放電；Y電極與電源負極相連，作陰極，電極材料是鐵，氫離子放電，據此解答。詳解：（1）根據以上分析可知X的電極名稱是陽極，氯離子放電，發(fā)生的電極反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2）Y極是陰極，電極材料是鐵。X電極產生氯氣，氯氣具有強氧化性，則檢驗X極產物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明生成了Cl2。（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，則鐵電極作陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，石墨電極作陰極，氫離子放電生成氫氣。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，此時鐵電極又變?yōu)殛帢O，溶液中的氫離子放電：2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結合成Fe(OH)2沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以該沉淀在空氣中放置的現象是先變灰綠色，后變紅褐色。

18.（6分）從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他類型不同的一種物質是（1）Na2O、CaO、SO2、CuO____________

（2）NaCl、KCl、KClO3、CaCl2____________