云南省昆明市官渡區(qū)鐘英中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市官渡區(qū)鐘英中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C略2.警犬常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索。人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9—十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛。下列說法正確的是

A．①②⑥分子中碳原子數(shù)小于10，③④⑤分子中碳原子數(shù)大于10

B．①②是無機(jī)物，③⑤⑦是有機(jī)物C．①②⑥⑦都是酸性化合物D．②③④含氧元素，⑤⑥⑦不含氧元素參考答案：A3.參考答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C．用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，錯(cuò)誤；B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，正確；C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯(cuò)誤；D．由于使用的是長(zhǎng)頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B6.下列說法中不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.固體煤變?yōu)闅怏w燃料再燃燒，不會(huì)影響煤燃燒所放出的熱量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D7.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略8.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸鈉溶液中加入適量稀鹽酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

參考答案：C9.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3-

②SO32-

③Na+

④CO32-

⑤NH4+

⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥

B.④⑥

C.③④⑥

D.①②⑤參考答案：A略10.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（

）

A.K+、Na+、、NO3—

B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3—

D.Ag+、K+、NO3—、Na+參考答案：B略11.（2005·北京卷）12.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其它層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是（）A.甲與乙處于同一周期B.甲與乙處于同一主族C.甲與乙的單質(zhì)都是原子晶體D.甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：12.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是

A．T2O與D2O

B．O2和O3C．4019K與4020Ca

D．21H和31H參考答案：B 13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．1mol羥基與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB．12.4g白磷（分子式為P4）中含有P﹣P共價(jià)鍵0.6NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NAD．適量銅粉溶解于1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中，當(dāng)生成2.24LNO時(shí)，溶液中氮原子數(shù)為0.4NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol羥基含有9mol電子；B、根據(jù)白磷分子中含有6個(gè)P﹣P共價(jià)鍵計(jì)算出12.4g白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目；C、過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移0.4mol電子；D、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量．解答：解：A、1mol羥基含有9mol電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B、白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P﹣P共價(jià)鍵，12.4g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.1mol，所以分子中含有P﹣P共價(jià)鍵0.6NA，故B正確；C、Na2O2與足量H2O反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，生成了0.2molO2，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D、1L0.5mol?L﹣1稀硝酸中含有溶質(zhì)硝酸0.5mol，由于不確定是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量，無法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下及標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．14.下列有機(jī)物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機(jī)物，且這兩種有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該有機(jī)物是（）A.蔗糖

B.麥芽糖

C.丙酸丙酯

D.丙酸乙酯參考答案：A

略15.下列溶液中所含離子推斷正確的是（

）A.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中一定有B.向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定有C.向溶液中滴加稀溶液，將濕潤的紅色石蒸試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，該溶液中一定無D.向溶液中逐漸通入氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入氣體，白色膠狀沉淀不溶解，該溶液中不一定含有參考答案：D【詳解】A、NO3－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能將SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，SO32－、HSO3－對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故A錯(cuò)誤；B、氯水具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，對(duì)Fe3＋檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此先滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，如果變紅，說明溶液中有Fe3＋，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榈渭拥氖窍aOH溶液，且沒有加熱，此時(shí)的N元素以NH3·H2O形式存在，因此該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論不正確，故C錯(cuò)誤；D、通入CO2氣體，出現(xiàn)白色膠狀沉淀，該沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，繼續(xù)通入CO2，這兩種沉淀不會(huì)溶解，因此該溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是

。（2）推測(cè)A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③

。甲同學(xué)為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。

假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是

。（3）乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（填寫字母序號(hào)）。a.可能有Fe2+

b.可能無Fe2+

c.一定有Fe2+

根據(jù)你選擇的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，簡(jiǎn)述理由：

。參考答案：（1）2Fe+3Cl2

2FeCl3

（2）③含有Fe3+

和Fe2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式溶液呈紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

（3）a；因?yàn)檫€原性Fe2+>Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.治理硝酸工業(yè)中的尾氣中的氮氧化物（NO、NO2）的化學(xué)原理為：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%）、bLNO的混合氣體，恰好被200mL一定濃度的NaOH溶液完全吸收。（1）根據(jù)上述條件可知，a:b的值應(yīng)在

范圍中。（2）設(shè)生成的NaNO3的物質(zhì)的量為n1，NaNO2的物質(zhì)的量為n2。①當(dāng)產(chǎn)物全部為NaNO2時(shí)，求n2的值。②當(dāng)產(chǎn)物中兼有NaNO3和NaNO2時(shí)，求n1和n2的值。參考答案：（1）NO2、N2O4存在平衡2NO2N2O4，隨著NO2的消耗，N2O4全部轉(zhuǎn)化為NO2，（2）①V(NO2)＝0.8aL

V(N2O4)＝0.2aL

反應(yīng)時(shí)，V(NO2)總＝0.8aL＋2×0.2aL＝1.2aL由題意反應(yīng)原理可知：當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，混合氣體可被全部吸收。所以，1.2aL/bL≥1,

a:b≥5:6（2分）②由反應(yīng)式：NO2＋NO＋2NaOH＝

2NaNO2＋H2O而知：n2＝2(NO2)總＝2(NO)＝2b/22.4mol(或2.4a/22.4mol)略18.（7分）常溫下Cu能與Fe3+反應(yīng)：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+?，F(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物26.4g與1L1mol·L－1的H2SO4溶液(過量)充分反應(yīng)。(1)反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe3+的濃度為0.05mol·L－1(溶液體積仍可視為1L)，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少?反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少(不考慮鹽類的水解)？(2)若混合物中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，隨x值變化，反應(yīng)所消耗H2SO4的量也發(fā)生變化。要使固體完全溶解，且所消耗H2SO4的物質(zhì)的量最少，x值應(yīng)為

。參考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+為0.05mol，則根據(jù)化學(xué)方程式可設(shè)：Cu為xmol，則Fe2O3為（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol