云南省昆明市勤勞中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市勤勞中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是：A.Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高C.Y和W所形成的含氧酸均為強酸D.X、Y、Z和W可以組成物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物參考答案：D2.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略3.向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→Al(OH)3↓+BaSO4↓C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH—→2AlO2－+3BaSO4↓+4H2OD．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

參考答案：AD略4.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質(zhì)的量為bmoL。下列敘述中正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶液中c(OH－)＝D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω參考答案：答案：B5.鹵代烴的取代反應(yīng)，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，如：CH3Br＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，不正確的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBrB．CH3I＋CH3ONa→CH3OCH3＋NaIC．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONaD．CH3CH2Cl＋CH3CH2ONa→CH3CH2OCH2CH3＋NaCl參考答案：AC略6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++30H—══Al(OH)3↓

B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+20H—

C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：略7.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（氣）＋3B（氣）2C（氣）達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持溫度不變，以2︰2︰1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動

B．再達平衡時，n(A)︰n(B)︰n(C)仍為2︰2︰1C．再達平衡時，C的體積分數(shù)將大于20%

D．再達平衡時，C的體積分數(shù)可能減小參考答案：C略8.（2007·江蘇卷）2.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應(yīng)得高聚物的過程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，A不正確；石英的化學(xué)式為SiO2，B不正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號元素，原子核內(nèi)有18個質(zhì)子，D不正確。

9.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)

B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)參考答案：A10.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應(yīng)式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．熱穩(wěn)定性：HCI>HBr>HI

B．原子半徑：Na>Mg>AlC．還原性：PH3>H2S>HCI

D．結(jié)合質(zhì)子能力：ClO－>HCO3－>SiO32－參考答案：D解析：對弱酸來說，酸性越強，結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，它們對應(yīng)的酸酸性由強到弱的順序為H2CO3>HClO>H2SiO3結(jié)合質(zhì)子能力為HCO3－>ClO－>SiO32－，選D。12.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固體配制100mL0.1molL-1的溶液時玻璃棒用途不止一種D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略13.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（

）A.MnO2

CuO

FeOB.（NH4）2SO4

K2SO4

NH4ClC.AgNO3

KNO3

Na2CO3D.Na2CO3

NaHCO3

K2CO3參考答案：D

略14.下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是

A．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘B．從CuSO4溶液中結(jié)晶得到CuSO4·5H2O的操作是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶并過濾C．酸堿中和滴定時，加入待測液前錐形瓶中有水，測定結(jié)果偏低D．向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中含有Fe2+參考答案：B略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是()①熱穩(wěn)定性：CH4>NH3>H2O

②還原性：I－>Br－>Cl－

③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半徑：Na>Mg>OA．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。（3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（A）（1）紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體

向內(nèi)

NaOH（3）NO

3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黃綠色變?yōu)闊o色

5（B）（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱（2）加熱

冷卻（3）乙醛

乙醇

水

氮氣（4）乙酸

c

蒸餾（A）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。（2）反應(yīng)為：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，因為是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以，氣體體積應(yīng)當減小，活塞向內(nèi)運動。（3）由于存在化學(xué)平衡：N2O42NO2，隨著反應(yīng)的進行，N2O4會全部轉(zhuǎn)化為2NO2，NO2與H2O反應(yīng)最后無色氣體是NO。（4）據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為NH4Cl，總反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。所以，15mL氯氣消耗40mL氨氣，產(chǎn)生5mL氮氣，最后剩余氣體：5mL氮氣。（B）（1）鼓入空氣是加入O2，氣體是間歇性的進入，而空氣開始進入并且量比較少時，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當空氣量大時，氧氣過量，導(dǎo)致銅被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā)，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產(chǎn)物，所以是冷卻。（3）由于乙醇的氧化反應(yīng)有一定的轉(zhuǎn)化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應(yīng)是產(chǎn)物乙醛和水，以及沒有反應(yīng)的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮氣，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮氣就行了。（4）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是連續(xù)的氧化反應(yīng)，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO來的更容易，所以產(chǎn)物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質(zhì)應(yīng)既能與乙酸反應(yīng)，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的式量比C大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素回答下列問題（用化學(xué)式填寫）：（1）A是，Y是，Z是．（2）當X是強堿時，E是．（3）當X是強酸時，E是．（4）寫出A與X（是強酸時）反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）（NH4）2S；O2；H2O；（2）HNO3；（3）H2SO4；（4）S2﹣+2H+=H2S↑．考點：無機物的推斷．.專題：常規(guī)題型；推斷題．分析：本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應(yīng)為（NH4）2S，以此解答該題．解答：解：A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，可初步判斷D比C多一個氧原子．聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等．若D為SO3，順推E為H2SO4，Z為H2O，逆推B為H2S，A為硫化物，此時X為強酸；若D為NO2，順推E為HNO3，Z為H2O，逆推B為NH3，A為銨鹽．綜合而得A應(yīng)為（NH4）2S，則（1）由以上分析可知A為（NH4）2S，Y為O2，Z為H2O，故答案為：（NH4）2S；O2；H2O；（2）由以上分析可知當X是強堿時，E是HNO3，故答案為：HNO3；（3）由以上分析可知當X是強酸時，E是H2SO4，故答案為：H2SO4；（4）（NH4）2S與酸反應(yīng)的離子方程式為：S2﹣+2H+=H2S↑，故答案為：S2﹣+2H+=H2S↑．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件（包括文字敘述或某個變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件．18.有關(guān)鈷、鎳和鐵的化合物的性質(zhì)見下表：氯化鈷可用于化學(xué)反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響，見下表：

從表中可知x=___________時，除鎳效果最好。（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是______________________________________________。（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是________________________