云南省昆明市七甸中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市七甸中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(ClO)2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A、①②③④

B、②④

C、①②③

D、②③參考答案：B略2.參考答案：B3.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

參考答案：答案：A4.家庭日常生活經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）A．調(diào)味用的食醋B．純水降溫得到的冰水混合物C．炒菜用的鐵鍋D．餐飲用的啤酒參考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．冰水只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；C．鐵鍋是鐵與碳的合金，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．啤酒含有乙醇和水等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．故選B．5.NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝?。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用

氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。則M和x代表的物質(zhì)的化學(xué)式是

A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略6.煙草中的劇毒物尼古丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。有關(guān)敘述正確的是

（

） A．尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內(nèi) B．尼古丁分子中的六元環(huán)不是正六邊形 C．尼古丁的一氯代物有10種同分異構(gòu)體 D．氧化尼古丁可生成維生素B5（）

參考答案：B略7.(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問題：?jiǎn)栴}1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為

，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用

的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是

。問題2：工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是 （填寫儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是 （同上）。（3）為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl2·6H2O會(huì)分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2·6H2O全部生成amolMgO、bmolMgCl2和36.5%的鹽酸，則a∶b≈_______（取整數(shù)值）。參考答案：

8.已建立平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是

（

）①生成物的百分含量一定增加；

②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加；

④反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度一定增加；⑤

正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；

⑥使用了催化劑A．①②

B．②⑤

C．③⑤

D．③④⑥參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式之一為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解精煉銅過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發(fā)生化學(xué)變化，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解過程中，陽(yáng)極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量不等于陰極增加的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不改變焓變的大小，故D錯(cuò)誤．故選A．10.甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體。則下列說法不正確的是（）

A．若D為酸性氣體，則A可能為Al2S3B．甲、乙兩物質(zhì)生成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)不可能生成兩種堿C．D可能為10e-分子D．A與水反應(yīng)可能生成Mg(OH)2沉淀參考答案：答案:B11.由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2.下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))A、該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、該混鹽的水溶液顯酸性C、該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)

D、該混鹽具有較強(qiáng)的還原性參考答案：C略12.下列敘述正確的是（）

A．含有非金屬元素的離子一定都是陰離子B．分子晶體中也可能含有離子鍵C．含有離子鍵的晶體一定是離子晶體D．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子參考答案：答案：C13.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略14.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40％時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+fH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4＞HClO3B．HClO3既是氧化劑，又是還原劑C．試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e—參考答案：BD15.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是A.B.C.D.參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4·xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（1）稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液。（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值______（填偏高、偏低、無(wú)影響）；④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是__________________________________；⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值:

,

.參考答案：⑴容量瓶、燒杯、玻棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒⑵酸式滴定管⑶偏低⑷溶液顏色變?yōu)樽仙?.1aV

(50W/9aV)-5略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過氧化氫（H2O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為

．（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成

有關(guān)．（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)制取H2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程

．（5）現(xiàn)有一份H2O2溶液，某學(xué)習(xí)小組想測(cè)定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

，原H2O2溶液的濃度為

g/L．參考答案：（1）非極性鍵、極性鍵；（2）氫鍵；（3）H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．

【考點(diǎn)】過氧化氫；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子，氧原子和氫原子分別形成非極性鍵、極性鍵；（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵；（3）稀硫酸與BaO2反應(yīng)來(lái)生成H2O2和硫酸鋇沉淀；（4）根據(jù)碳酸酸性大于H2O2，Na2O2與干燥的CO2不反應(yīng)，知應(yīng)是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解．；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算元過氧化氫的濃度．【解答】解：（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，氧原子和氧原子間形成非極性鍵，氧原子和氫原子間形成極性鍵，故答案為：非極性鍵、極性鍵；（2）過氧化氫分子間，氧原子和氫原子間易形成氫鍵，H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，故答案為：氫鍵；（3）稀硫酸與Ba02反應(yīng)來(lái)生成H2O2和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2，故答案為：H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2；（4）經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反應(yīng)，但通入潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，是水和CO2生成碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，碳酸再與Na2O2反應(yīng)生成H2O2；H2O2不穩(wěn)定，發(fā)生了分解生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O22H2O2=2H2O+O2↑；（5）高錳酸鉀酸性溶液氧化過氧化氫為氧氣，高錳酸根離子被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，

2

50.02×0.02mol

n（H2O2）n（H2O2）=0.001mol100ml溶液中含過氧化氫物質(zhì)的量=×0.001mol=0.004mol原H2O2溶液的濃度==13.6g/mol，故答案為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；13.6．18.（7分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）請(qǐng)回答下列問題：（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。（填字母）a．SO2和SO3濃度相等

b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是

。（填字母）

a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度（3）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

（用百分?jǐn)?shù)表示）。參考答案：（1）bc

（2）b

（3）94.7%19.（15分）“魔棒”常用于晚會(huì)氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光