云南省昆明市五華區(qū)云銅中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市五華區(qū)云銅中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是

A．NH3溶于水后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體

B．金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)

C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污

D．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液參考答案：B略2.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下列兩圖的是參考答案：略3.在25℃時，將2個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到amol氣體時，溶液中析出了bmol結(jié)晶水合物Na2SO4H2O，另有一定量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：C4.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金剛石、石墨參考答案：答案：B5.下列表達(dá)方式正確的是A．CCl4的電子式：

B．MgCl2的電子式：C．S2－的結(jié)構(gòu)示意簡圖

D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl參考答案：C6.下列敘述正確的是

（

）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c(SO42－)=c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐漸加水，有如下圖變化。a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點參考答案：C略7.向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D略8.隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列說法不正確的是（

）A．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B．對廢舊電池進(jìn)行回收處理主要是為了防止重金屬污染水源和土壤C．采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)可將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D．CO2和SO2是造成酸雨的主要污染物，因此我們要提倡節(jié)能減排參考答案：D【知識點】化學(xué)與環(huán)境

D3

D4

解析：D、氮的氧化物和SO2是造成酸雨的主要污染物，而CO2不是造成酸雨的污染物，錯誤。【思路點撥】本題考查了化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵，本題難度不大，屬于易錯試題。9.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A.B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和參考答案：B略10.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，故選B．11.將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④參考答案：C試題分析：①二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，①錯誤；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，②正確；③氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，③錯誤；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，④錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，是解答的難點和易錯點。12.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A濃氨水NaOH酚酞試液堿性：NaOH>NH3·H2OB濃硫酸蔗糖品紅溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽反應(yīng)均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸

參考答案：BA，將濃氨水加到氫氧化鈉中，利用氫氧化鈉溶于水放熱使氨水分解生成氨氣，同時增大溶液中氫氧根離子濃度使氨水的電離平衡逆向移動也有利于生成氨氣，在這過程中氫氧化鈉沒有轉(zhuǎn)化成其他物質(zhì)，所以不能證明氫氧化鈉的堿性比氨水強(qiáng)；B，將濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，然后有氣體生成，混合物的體積膨脹，生成的氣體使品紅溶液褪色，濃硫酸在這變化過程中表現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性，B正確；C,將稀鹽酸加到亞硫酸鈉中可以生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體通入到硝酸鋇溶液中，二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根在酸性條件下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與所有可溶性鋇鹽都能生成白色沉淀，C不正確；D,濃硝酸有揮發(fā)性，濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有硝酸蒸氣，氣體通入硅酸鈉溶液中生成白色的硅酸沉淀，不能證明是二氧化碳與硅酸鈉之間發(fā)生的反應(yīng)，所以無法證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，D不正確。本題選B。13.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強(qiáng)

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A14.下列實驗操作可以達(dá)到目的的是（）A．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)B．用降低KNO3熱飽和溶液溫度的方法，可以除去KNO3中混有的雜質(zhì)NaClC．用氨水洗滌做銀鏡反應(yīng)時附著在試管壁上的銀D．液態(tài)溴乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加AgNO3溶液檢驗溴元素參考答案：答案：B15.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2OC.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下列儀器、裝置和藥品制取并凈化CO2，然后用CO2與Na2O2反應(yīng)制取O2。圖中A、B、C、D、E、F、G表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。請根據(jù)要求填寫下列空白。（1）裝置②的作用是

。（2）若所制取的氣體按從左向右流向時，上述各儀器、裝置的組裝順序是（填各儀器、裝置的序號）

接③接

接

接

。其中②與④裝置相連時，玻璃管接口應(yīng)是

接

。（填接口的字母）（3）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。（4）請用集氣瓶、量筒、導(dǎo)管、雙孔塞，設(shè)計一個測定O2體積的裝置，在方框中畫出你設(shè)計的裝置圖。（5）已知：該石灰石的實際純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為60％，且其中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。為使實驗順利進(jìn)行，需Na2O2過量，則Na2O2質(zhì)量不得少于

g；某同學(xué)在上述實驗中測得產(chǎn)生的O2共224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮損失），則該同學(xué)測出的石灰石的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為

，石灰石的測定純度與實際純度之間產(chǎn)生誤差的原因是

。參考答案：（1）干燥CO2氣體；（2）⑤…④②①，E、B；（3）H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑（4）

（5）1.404；66.77％；在除HCl時，NaHCO3與HCl反應(yīng)生成了少量的CO2，使CO2的總體積增多，從而使石灰石的測定純度偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時，用0.250molNaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示，其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：

(l)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(2)圖中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是

_________________________（用離子方程式表示）。

(3)滴定到a點時，溶液中c(OH－)-c(HR)=____mol(用含x的代數(shù)式表示)。

(4)室溫時，HR的電離常數(shù)=____________mol。參考答案：（1）0.2mol·L－1（2分）（2）＞（2分）R－＋H2OHR＋OH－（2分）（3）10－x（2分）

（4）5.0×10－6（2分）略18.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈

，溶液中c(Na＋)

c(CH3COO－)參考答案：酸性，＜；19.(9分)X、Y、Z、W是四種常見的願期元素，其電負(fù)性隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X是空氣的主要成分，常用做氧化劑;Y的基態(tài)原子中s電子數(shù)與p電子數(shù)相等;Z原子族數(shù)與周期序數(shù)之差為3。（1）位于元素周期表中第_________周期________族;Z的