云南省大理市廠街中學2022年高一化學月考試題含解析

云南省大理市廠街中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質中，含氧原子個數最多的是

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023個CO2參考答案：A2.下列說法正確的是

A．副族中沒有非金屬元素B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C．主族元素的最高化合價在數值上都等于它所屬的族序數D．除短周期外，其他周期均有18種元素參考答案：B略3.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是

參考答案：D略4.利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖

裝置的是A．過氧化氫溶液和二氧化錳制O2

B．稀硝酸和銅片制NOC．濃鹽酸和二氧化錳制Cl2

D．鋅粒和稀硫酸制H2

參考答案：A略5.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2=2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-下列敘述不正確的是（

）A、H2通入負極區(qū)

B、O2通入正極區(qū)

C、負極反應為2H2+4OH--4e-=4H2O

D、正極發(fā)生氧化反應參考答案：D略6.現有1L含SO3為30%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3）,要把它稀釋成濃度為95%的濃硫酸，應將它緩緩加入水中，水的體積約是（

）。

(注：將SO3溶解在濃硫酸中所形成的溶液稱為發(fā)煙硫酸)A.120ml

B.180ml

C.240ml

D.300ml參考答案：C7.根據元素周期表判斷下列描述正確的是(

)A.元素周期表中，總共有16個縱行，16個族B.第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素C.每個短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素參考答案：D【詳解】A.元素周期表中，總共有18個縱行，16個族,故A錯誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素，故B錯誤；C.第一周期是短周期沒有金屬元素，故C錯誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。8.在物質分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B9.一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出QkJ的熱量，經測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正鹽．則此條件下反應C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）的△H為（）A．+8QkJ?mol﹣1

B．+16QkJ?mol﹣1C．﹣8QkJ?mol﹣1

D．﹣16QkJ?mol﹣1

參考答案：D考點：有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：充分燃燒一定量的丁烷發(fā)生的反應為：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CO2恰好與KOH溶液完全反應生成正鹽為K2CO3，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據n=c×V計算KOH的物質的量，根據鉀元素守恒計算n（K2CO3），根據碳元素守恒有n（CO2）=n（K2CO3），據此計算判斷．解答：解：KOH的物質的量為n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根據碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，2C4H10+13O28CO2+10H2O根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為QkJ×=16QkJ，則此條件下反應熱化學方程式為C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ?mol﹣1，故選：D．點評：本題考查反應熱的計算，根據氫氧化鉀確定丁烷的物質的量是解答該題的關鍵，題目難度中等．10.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A.NaCl晶體、BaSO4

B.銅、二氧化硫C.熔融的KNO3、酒精

D.硫酸溶液、HCl參考答案：CA.NaCl晶體和BaSO4都是電解質；B.銅既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質；C.熔融的KNO3是電解質，酒精是非電解質；D.硫酸溶液既不電解質也不是非電解質，HCl是電解質。本題選C。11.下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是A.膽礬、液態(tài)氧、黑火藥

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫

D.燒堿、氮氣、冰水混合物參考答案：AA、膽礬是硫酸銅晶體，為化合物，液態(tài)氧為單質，黑火藥為碳粉、硫粉和硝酸鉀等的混合物，故A正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的固體，屬于化合物，不是混合物，故B錯誤；C、氯化氫屬于化合物，不是混合物，故C錯誤；D、冰水混合物中只有一種分子，屬于化合物，冰水混合物，故D錯誤；故選A。12.醫(yī)學研究證明，用放射性53135I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關53135I的敘述正確的是A.53153I是碘的一種同素異形體B.53135I是一種新發(fā)現的元素C.53135I核內的中子數與核外電子數之差為29D.53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族參考答案：C13.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學性質穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應

D．鋁的冶煉技術基本成熟，可以大量生產參考答案：C略14.下列有關比較正確的是A.N、O、F最高價依次升高

B.Al3+、K+、F－微粒半徑依次增大C.單質的熔點：Cl2>Br2>I2

D.堿性：CsOH>KOH>NaOH參考答案：D【詳解】A.因O、F無正價，故A錯誤；B．K+核外有三個電子層，Al3+、F－核個只有兩個電子層，K+半徑較Al3+、F－要大，故B錯誤；C．因相對分子質量Cl2<Br2<I2，故分子間的作用力Cl2<Br2<I2，其熔點Cl2<Br2<I2，故C錯誤；D．同一主族的元素自上而下，元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的堿性也越強，即CsOH>KOH>NaOH，故D正確；答案選D。15.為了除去粗鹽中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(

)A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風裝置時制取并且收集氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為

（填“甲”或“乙”）同學正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生產氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成的氯氣質量小于7.1g，乙同學的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質的化學式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應的化學方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：_____