云南省大理市市下關(guān)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省大理市市下關(guān)第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，具有離子鍵、共價(jià)鍵的是（

）A.NaCl

B.KOHC.Na2OD.H2O參考答案：B略2.下列哪一種試劑加入氯化鐵溶液中，溶液呈血紅色（

）

A.H2S

B.KSCN

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：B略3.常溫下，下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是（

）

A．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B．向NaHSO4溶液中．逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D．向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液參考答案：B略4.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45OH。已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2。則生成這種膽固醇酯的酸是（

）A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH參考答案：B略5.下列過程中，需要吸收能量的是A、H+H=H2

B、H+Cl=HCl

C、I2→I+I

D、S+O2=SO2參考答案：C略6.一密閉容器中，反應(yīng)

aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．a(chǎn)>b 參考答案：AC7.2011年6月4日晚上22時(shí)55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對(duì)泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個(gè)方法最佳：（

）A．用水沖洗掉

B.用稀鹽酸洗掉

C.用酒精沖洗掉

D.用石灰中和參考答案：D略8.下列化學(xué)用語說法正確的是A．甲基的電子式：

B．乙烯的比例模型：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H─O─Cl參考答案：D9.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥中的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．從化學(xué)學(xué)科角度看，俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易揮發(fā)的性質(zhì)參考答案：A略10.下列說法中，正確的是()A．互為同系物B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚參考答案：B略11.下列屬于天然高分子化合物的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．聚乙烯

D．淀粉參考答案：D略12.下列說法正確的是A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同參考答案：D解析：A、B項(xiàng)都沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因而是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體；D項(xiàng)中22gCO2的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的量相等，均為0.5mol，所含分子數(shù)也相等。

13.某原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，下列說法正確的是（）A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子B．該元素原子核外共有5個(gè)電子層C．該元素原子的L能層共有8個(gè)電子D．該元素原子最外層共有3個(gè)電子參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d14s2，應(yīng)為Sc元素，位于周期表第ⅢB族，第M層的電子排布為3s23p63d1，以此解答該題．【解答】解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2．由此可見：該元素原子中共有21個(gè)電子，分4個(gè)電子層，其中M能層上有9個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子．A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．該元素原子核外有4個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；C．該元素原子L能層共有8個(gè)電子，故C正確；D．該元素原子最外層上有2個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選C．14.已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一1160kJ·mol一1。下列正確的選項(xiàng)是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)

△H＝一867kJ·mol－1B．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一867kJ·mol－1

C．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝一586kJ·mol－1D．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H＝+586kJ·mol－1參考答案：B略15.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.1mol/L的HCl混合，在混合液中：n(NH4+)+n(H+)–n(OH-)=bmol

則a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.05C．12～13之間；0.2

D．9；0.1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如下圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的裝置圖。(1)裝置中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。(2)試管上方長(zhǎng)玻璃管的作用是_______________________________。(3)濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是_______________________________。(4)此反應(yīng)需水浴加熱，不用溫度計(jì)控制水浴溫度的原因是______________________。(5)生成的酚醛樹脂為_______色_______態(tài)。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_______浸泡幾分鐘，然后洗凈。(7)寫出實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式__________________________________，此有機(jī)反應(yīng)類型是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0

試回答下列問題：（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（2）在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）=1mol·L-1，c（H2）=1.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將

，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將

（均填“增大”“減小”或“不變”）。參考答案：（10分）（1）1

（2）否

大于

（3）增大

減?。ǜ?分）略18.氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。

恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充人2molN2和5.2molH2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min51015202530c(NH3)/mol·L—10.080.140.180.200.200.20①5min內(nèi)，消耗H2的平均反應(yīng)速率為____________

②N2的平衡轉(zhuǎn)化率

③計(jì)算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________________________。④若維持容器體積不變，只升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)值（填變大、變小、不變），正反應(yīng)速率（填變大、變小、不變）。

⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達(dá)新平衡時(shí)N2的平衡濃度0.4

mol·L—1（填大于、小于、等于）

⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強(qiáng)增大一倍，正反應(yīng)速率（填變大、變小、不變）,若維持壓強(qiáng)不變，充入He，則平衡移動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ钫?、逆移、不移）參考答案：?9.配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)