共價鍵 課件 【高效備課精研】 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)化學鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二課時共價鍵新課導入1.為什么一分子HCl是由一個氫原子和一個氯原子構(gòu)成？而不是其他的個數(shù)比結(jié)合呢？2.為什么氫氣分子是H2而不是H3或者H4呢？3.為什么氯氣分子是Cl2而不是Cl3或者Cl4呢？

HCl分子是通過什么方式結(jié)合的呢？共用電子對在HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過共用電子對雙方達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)給我一個電子，我就能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)給我一個電子，我也能形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)共用我們各拿出1個電子，兩人共用都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)H2+Cl2===2HCl點燃原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。原子1、概念:2、成鍵粒子：3、成鍵本質(zhì):一般是非金屬元素與非金屬元素4、成鍵元素:原子間通過共用電子對形成的靜電作用。除NH4Cl(銨鹽)注意：AlCl3共價鍵共價鍵的分類····

.Cl

：H共用電子對偏移+1-12、極性共價鍵不同種原子間思考：怎樣判斷共價鍵是非極性鍵還是極性鍵？A-BCl原子吸引力強H

H.1、非極性共價鍵共用電子對不偏移同種原子間

A-A吸引力大小相等2、H2

分子中的共用電子對有偏向嗎？1、HCl中為什么H顯+1價，Cl顯-1價?共價化合物只含共價鍵的化合物1.共價化合物：常見類型①非金屬氧化物：②非金屬氫化物：③酸：如CO2、SO2、NO2等如NH3、H2O、H2S等如H2SO4、HClO、HNO3等④大多數(shù)有機物如CH4、C2H5OH、C6H12O6等⑤少數(shù)金屬氯化物如AlCl3等1.共價化合物只含共價鍵3.只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.只含共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能是單質(zhì)如O2、N2、H2、Cl2等4.離子化合物中一定有離子鍵，也可能含有共價鍵。5.稀有氣體單質(zhì)中無化學鍵。請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應的電子式，并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵極性共價鍵非極性共價鍵離子鍵離子化合物練習離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物NaOHH2SNaOHMgCl2KNO3KNO3CO2AlCl3NH4ClNH4Cl判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3H2SO4【例題1】下列物質(zhì)中存在共價鍵的是

;

屬于共價化合物的是

。H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl答案：（1）H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl（2）CO2、HF、H2O、例題例題①H2O②CaCl2③MgCl2④H2SO4⑤NaOH⑥CO2⑦CaO⑧Br2⑨NH3

⑩Ar

含有共價鍵的是___________含有離子鍵的是___________屬于共價化合物的是___________屬于離子化合物的是___________【例題2】按要求填空：答案：（1）①④⑤⑥⑧⑨（2）①④⑥⑨（3）②③⑤⑦（4）②③⑤⑦電子式一對共用電子對兩對共用電子對三對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..如：H2、Cl2、HCl如：CO2....OCO............如：N2NN規(guī)律：①缺少幾個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就拿出幾個電子共用。②不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)共價鍵的形成過程表示★H2的形成：H·★HCl分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··★氨分子的形成：3H·＋→·N····﹕HN﹕﹕﹕HH1.左合右不合2.沒有電子得失，即沒有弧形箭頭課下練習HHH2：_______O2：________OON2：________ClClCl2：________NNHCl：________HClH2O：________HOHNH3：________NHHHCH4：________CHHHHHClO：________CO2：________COOHOClH2O2：________HOOH①每個原子一般達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②不加中括號[]，不標正負電荷數(shù)③一般缺幾個電子拿出幾個共用微點撥結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式H－ClO＝C＝OOHH分子式HClH2OCO2N2分別用“－、=、≡”表示一對、二對和三對共用電子對NNNN微點撥只適用于只含共價鍵的物質(zhì)球棍模型球棍模型可以形象的展示出分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵情況。優(yōu)點：分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型）

H2O2N2Cl2HClH:H

O

:

:

O

:

:

:

:

N…

:

N

:…Cl：：：.Cl：：：.H-HO=ON≡N

Cl-Cl直線形直線形直線形直線形H×Cl

：：：.H-Cl直線形表4－6一些以共價鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型）H2OCO2NH3CH4

:

:

H

O

H.×.×

:

O

C

O

:××

:

:

:××

:.×

H

N

:

H

H.×.×.×.×

H

C

H

H.×.×

HH-O-HO=C=OH-N-HH∣H-C-HHH∣∣V字形直線形三角錐形正四面體形效果檢測1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”。(1)非金屬元素間一定形成共價鍵。(

)(2)共價鍵只存在于共價化合物中。(

)(3)所有物質(zhì)中均存在共價鍵。(

)(4)共價化合物中一定存在共價鍵,可能存在離了鍵。(

)(5)HI是一種比HCl酸性強的強酸,可用電子式表示其形成過程:

。(

)(6)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵,但多個原子間也可能形成離子鍵。(

)×××××√化學鍵(1)化學鍵(2)化學鍵的分類離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵相鄰原子間的強烈相互作用稀有氣體沒有化學鍵相同元素不同元素分子間作用力（1）存在：分子之間分子間存在的將分子聚集在一起的作用力。（2）強弱：比化學鍵弱化學鍵(強烈)1、范德華力：（3）主要影響：

物質(zhì)的熔沸點和溶解度

組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、熔沸點越高。分子間作用力鹵素單質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系熔點、沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2分子間作用力C族元素的氫化物的熔、沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系熔點、沸點：PbH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4分子間作用力請預測下列物質(zhì)的熔沸點高低變化。1)CH4SiH4GeH4SnH42)HF、HCl、HBr、HI3)H2O、H2S、H2Se、H2Te4)NH3、PH3、AsH3、SbH3一些氫化物的沸點反常？氫鍵的存在分子間作用力特殊的分子間作用力1.強弱