2013屆格致仿真考均分

格致中學(xué)二〇一二學(xué)年度第二學(xué)期仿真考試高三年級(jí)化學(xué)試卷（11頁(yè)）(120150分，試后交答題卷一、選擇題（2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)今年期間，習(xí)近平勉勵(lì)江蘇代表為“讓生態(tài)環(huán)境越來(lái)越好”做貢獻(xiàn)。下列做法均正 ②全面關(guān)?；て螈垩邪l(fā)易降解的生物④改進(jìn)汽車(chē)尾氣凈化技 A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑B．A12O3高?？捎米髂透邷夭牧?/p>

Ox4C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：6614146下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的（ B．丙烷是一種清潔，可用作電池的多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真屬于“低碳生活”方食品保鮮膜、食品袋的主要成分是聚氯乙福島核電站時(shí)釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不二、選擇題（3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)1HCl234X、Y、Z、WXYZW原子半徑molW2B．W、X、YC．YWD．0.3molCuHYO3H2ZO40.2molAgClKI溶液：Ag++I-NaClOCoCl2Co(OH)3香葉醇的分子式為CllHl8OBC．1mol2molH2A．圖I可表示 B0.1000mol/L40.00mL0.1000mol/LNaOH線DpHNaOHpHaNA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O10B．0.2molH2O20.4C．常溫常壓下，22.4LCO22NAD．25℃時(shí)，pH＝12NaClOOH－0.01NA實(shí)驗(yàn)操 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 實(shí)驗(yàn)結(jié) 出現(xiàn)白色沉 溶液中一定含有用鉑絲蘸取待測(cè)液，在燈火焰上灼燒焰色為黃 待測(cè)液中不含麥芽糖與硫酸的混合液加熱后，加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制

出現(xiàn)磚紅色沉

向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣 溶液變渾 碳酸的酸性強(qiáng)于苯下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和說(shuō)法正確的是A．將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤(rùn)洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定2mol·L—1NaCl58.5gNaCl500mL水的燒NaOHNaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加AgNO3，觀察到白色沉淀A．1.0mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋?zhuān){(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：①調(diào)節(jié)溶液pH至3～4之間的目的是為了抑制Cu2＋水解；②上述過(guò)程中有下列反應(yīng)發(fā)生：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I22S2O32－+I22I H2SO4CuSO4amolNaOH溶液，pH=7，下列敘述正確的是溶液中2c(Na+)=c(SO42-) C．沉淀的物質(zhì)的量a/2mol D．原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L三、選擇題（4分，1-2個(gè)正確選項(xiàng) YAgNO3溶液，生成白色C．1mL1%NaOH2mL2%CuSO40.5mLYYD0.1mol·L－1MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，S(Cu(OH)2)>S(Mg(OH)2) NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl溶液中，pHCH3COONapH＝7：常溫下，pH＝6NaHSO3c(SO2－)－c(HSO)＝9.9×10－7 1∶2NaClO、NaHCO3c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO－)＋2c(HCO 向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)+Q（Q>0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．xBK(甲)<K(乙)CD2molA、2molB0.78mol·L－1<c(A)<1.56 B．1mol2molBr2D．1molNaOHNaOH50mLH2SO4HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)AH2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

1.68 ACc(HNO3)=0.5mol·L—1Dm2=5.6g

m1

（8分）X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素子總數(shù)之比為3∶4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2的兩種不同化合物，Q原子3∶4，YX3常溫下為氣體。X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為A、BX、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水A的化學(xué)式為，B的化學(xué)式是。25．X與Z、X與Q均可形成18電子分子，寫(xiě)出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程 。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火。25℃、常壓下，3.2g丙在氧 62.4kJ熱化學(xué)反應(yīng)方程 26Q所在族元素單質(zhì)（前五周期）H2反a、b、c、d分別

量單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)。則：b代 Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)） 28、若有0.15molCl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要 29、若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為 為400mL，其中主要陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為 30。六、(8分)CO若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g) b．容器中H2濃度與CO濃度相 d．CO的生成速率與H2的生成速率相 CH4(g)+H2O寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式 工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為 △HCOOCH3(g)+29.1①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率"看，工業(yè)甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng) 反應(yīng)I生成鐵與碘的化合物，若該化合物元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加 操作A包 (2)KIO3H2O2I2HIO3KOH 若制得1284kgKIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％ KIO3還可通過(guò)右圖所示原理進(jìn)行。電解時(shí)總反應(yīng)的離子方 （12分)過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶 40．用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴 (2)還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量IagNaOHMg2＋沉淀完全，bg固體。在暗處?kù)o置5min，然后用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmLNa2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (用含a、b的表達(dá)式表示) 含V的表達(dá)式表示)。 （其中R為烴基。 由以下方法可得到DMP： ，物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱(chēng) A．DMP分子的核磁氫譜圖中有六個(gè) 46．B與乙二酸（ 一定條件下反應(yīng)DMP。苯酐與該醇DMP的化學(xué)方程式為 芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體若1mo1E與足量銀氨溶液反應(yīng)最多只能析出2mo1Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。B也有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異 （12分）F(匹伐他汀)化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng) A→BAI．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；Ⅱ.3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ.O—O實(shí)現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化中化合物X的分子式為C19H15NFBr寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先轉(zhuǎn)化為 為F。你認(rèn)為合成路線中設(shè)計(jì)步驟②的目的是 上述合成路線中，步驟③的產(chǎn)物除D外還生成，該反應(yīng)原理在有機(jī)合成 為主要原料的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑

濃H2SO4

CH2＝CH2催化劑/△已知 4NO+6H2O （質(zhì)量為M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾。分別得到97.5%HNO3和HNO3求蒸餾前的投料比M1/M2的值是 銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。若固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4，則混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比