上海市閘北區(qū)第八中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析

上海市閘北區(qū)第八中學(xué)2021年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極Cu，負(fù)極Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液參考答案：答案：C2.下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識的積累．3.已知C3N4晶體很可能具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是

A．C3N4晶體是分子晶體

B．C3N4晶體中，C-N健的鍵長比金剛石的C-C鍵的鍵長要長

C．C3N4晶體是每個C原子連接4個N原子，每個N原子連接3個C原子

D．C3N4晶體中微粒間通過離子健結(jié)合參考答案：C略4.在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_了世界氣候大會，大會倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標(biāo)。下列不符合這一主題的是（

）A、積極開發(fā)風(fēng)能發(fā)電和水力發(fā)電

B、快速發(fā)展汽車工業(yè)，提高人民生活水平C、積極開發(fā)半導(dǎo)體節(jié)能燈具

D、開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴參考答案：B略5.X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯誤的是（

）A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WC.簡單離子半徑：W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：A【分析】YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．X、Y、Z分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3·H2O的水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)＞W(wǎng)(S)，B正確；C．S2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-＞Na+，C正確；D．Z、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)參考答案：D略7.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋A在一定濃度的乙酸溶液中加入乙酸鈉固體，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C用鐵、鋁的容器來盛裝濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其表面被鈍化D向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液

參考答案：C略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol羥基中含有的電子總數(shù)為10NA

B．16g甲烷分子中含有的共價鍵總數(shù)為4NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中含有的原子總數(shù)約為

D．lL0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的NH+4總數(shù)為0.5NA參考答案：B略9.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：5

B．1：4

C．2：3

D．2：5參考答案：B略10.下列說法正確的是

(

)A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略11.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

Y

X

ZW

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑B．原子半徑：X﹥Y﹥ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X參考答案：AC12.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（

）

A．CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)

B．若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子，則該電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是電解質(zhì)D．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)參考答案：D略13.右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是

參考答案：D略14.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()。①銀氨溶液；②溴的四氯化碳溶液；③氯化鐵溶液；④氫氧化鈉溶液。A．②與③

B．③與④C．①與④

D．①與②參考答案：A略15.25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃時，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750－

（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：

（填“合理”或“不合理”）

（2）設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：(1)合理

⑵NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

⑶B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對其溶液進(jìn)行電解（少寫多寫均不得分）。

（1）若兩極分別放出H2和O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

；

（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為1:1，則電解質(zhì)的化學(xué)式為

。參考答案：（1）Ba(NO3)2

HNO3

H2SO4；（2）CuSO4

Cu(NO3)2；（3）HCl18.右圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2molD分子間脫去1molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。最近研發(fā)出的天然氣利用的新途徑，如下圖所示分析上述信息，填寫下列空白：（1）寫出一氯甲烷生成丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。請從工業(yè)生產(chǎn)角度說出一條甲烷經(jīng)氯甲烷合成低碳烯烴的優(yōu)點(diǎn)：______________。（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是D

G

。（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程式：A→B

A+F→H

。參考答案：（1）3CH3ClC3H6+3HCl（2分）

該途徑步驟少，反應(yīng)條件溫和，生成的HCl可以循環(huán)使用（1分，答對1條合理答案得分）（2）HCOONa

HCOOCH3

（共2分）

（2分）（2分）19.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目