上海市月浦中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析

上海市月浦中學2021-2022學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略2.有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）

A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應D．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸作用時，產生的氣體質量相同參考答案：B略3.下列各組中的離子方程式能正確表示相應的化學反應的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．過量的CO2與NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．醋酸在離子反應中保留化學式；B．反應生成碳酸氫鈉；C．漏寫生成水的離子反應；D．反應實質為硫氫根離子與氫離子反應．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的離子反應為CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；B．過量的CO2與NaOH溶液的離子反應為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯誤；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應為2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的離子反應為HS++H+=H2S，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式書寫的方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大4.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數之和為40，最外層電子數之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略5.

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略6.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應堆的主要原料，曾經人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力。下列有關說法正確的是()。A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體參考答案：C解析U的中子數為235－92＝143，其核外電子數為92，故A、B錯誤；同素異形體是指同一種元素形成的不同單質，U和U應互為同位素。7.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1mol，則參加反應的Cl2的物質的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B8.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：CA錯誤，HI不如HCl穩(wěn)定B錯誤，HCl最穩(wěn)定C正確，半徑越小，其氫化物越穩(wěn)定D錯誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩(wěn)定9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略10.下列說法不正確的是（

）①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數由中子數決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HCl中35Cl與37C1的個數之比相等④18gH2O中含有的中子數為10NA⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等⑧通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化A.2個

B.3個

C.4個

D.5個參考答案：D分析：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子；③同位素原子在不同物質中個數之比不變；④H2O含有8個中子；⑤標準狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對；⑧同位素原子之間的轉化是物理變化。詳解：①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵?、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，①錯誤；②核素是具有一定數目質子和一定數目中子的原子，因此同一元素的核素種數由中子數決定，②正確；③同位素原子在不同物質中個數之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數之比與HC1中35Cl與37Cl的個數之比相等，③正確；④18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的中子數為8NA，④錯誤；⑤標況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數不相同，⑤錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數均是三對，因此等物質的量的CN-和N2含有的共用電子對數相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉化中沒有產生新物質，因此不可能通過化學變化實現16O與18O間的相互轉化，⑧錯誤。答案選D。11.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略12.下列說法正確的是A．元素的最外層電子數一定等于該元素的族序數B．元素周期表中有7個主族、7個副族C．科學家通常在過渡元素中尋找半導體材料D．短周期元素的原子或單核離子的電子層數一定等于周期序數參考答案：B13.下列有關過氧化鈉的說法錯誤的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到生成紅褐色沉淀C.Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時轉移電子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA參考答案：CA.Na2O2能與水、CO2反應產生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強氧化性，將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，B正確；C.Na2O2與CO2反應生成0.1molO2時氧元素化合價從－1價升高到0價，因此轉移電子0.2mol，C錯誤；D.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數之比是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA，D正確，答案選C。點睛：掌握過氧化鈉的性質特點是解答的關鍵，難點是過氧化鈉氧化性的應用，由于過氧化鈉極易溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，學生往往容易忽視過氧化鈉的強氧化性，過氧化鈉氧化性的?？伎键c有：①Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質硫，溶液變渾濁。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉投入滴有酚酞的試液中，溶液先變紅色后褪色。14.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略15.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2↑熱分解法

參考答案：D【詳解】A.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應該用熱還原法冶煉，故D錯誤；故選D。【點睛】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應原理還原:V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質還原一種化合物（2）一種單質氧化另一種單質（3）一種非金屬單質還原一種氧化物（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關系?參考答案：植物油中含有較多的