上海市月浦中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

上海市月浦中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略2.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（）

A．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量稀鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同參考答案：B略3.下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學反應(yīng)的是（

）A．NaOH和CH3COOH

OH﹣+H+=H2OB．過量的CO2與NaOH溶液

CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OC．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ba2++SO42+=BaSO4D．NaHS+HCl=NaCl+H2S

HS++H+=H2S參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式；B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．漏寫生成水的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)實質(zhì)為硫氫根離子與氫離子反應(yīng)．解答：解：A．NaOH和CH3COOH的離子反應(yīng)為CH3COOH+H+=CH3COO﹣+H2O，故A錯誤；B．過量的CO2與NaOH溶液的離子反應(yīng)為CO2+OH﹣=HCO3﹣，故B錯誤；C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O的離子反應(yīng)為2OH﹣+2H++Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．NaHS+HCl=NaCl+H2S的離子反應(yīng)為HS++H+=H2S，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫的方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大4.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應(yīng)生成的化合物為X2W參考答案：C略5.

能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(

)A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略6.U和U是鈾的兩種主要的同位素。U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺得U沒有什么用處，于是就把它叫做貧鈾。后來，美國人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強的穿甲能力。下列有關(guān)說法正確的是()。A.U原子核中含有92個中子B.U原子核外有143個電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體參考答案：C解析U的中子數(shù)為235－92＝143，其核外電子數(shù)為92，故A、B錯誤；同素異形體是指同一種元素形成的不同單質(zhì)，U和U應(yīng)互為同位素。7.將1mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為()A．1.5mol

B．3mol C．4.5mol

D．6mol參考答案：B8.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是A.HI

HCl

H2S

PH3B.PH3

H2S

HCl

HBrC.HF

HCl

H2S

SiH4D.NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：CA錯誤，HI不如HCl穩(wěn)定B錯誤，HCl最穩(wěn)定C正確，半徑越小，其氫化物越穩(wěn)定D錯誤，P元素的半徑最大，所以PH3最不穩(wěn)定9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L參考答案：A略10.下列說法不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③Cl2中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37C1的個數(shù)之比相等④18gH2O中含有的中子數(shù)為10NA⑤標況下，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)相同⑥只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵⑦等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等⑧通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化A.2個

B.3個

C.4個

D.5個參考答案：D分析：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子；③同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變；④H2O含有8個中子；⑤標準狀況下HF不是氣態(tài)；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如銨鹽；⑦CN－和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對；⑧同位素原子之間的轉(zhuǎn)化是物理變化。詳解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，①錯誤；②核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子，因此同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定，②正確；③同位素原子在不同物質(zhì)中個數(shù)之比不變，所以C12中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HC1中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等，③正確；④18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的中子數(shù)為8NA，④錯誤；⑤標況下HF不是氣態(tài)，等體積CH4和HF所含的電子數(shù)不相同，⑤錯誤；⑥非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵，如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵，⑥錯誤；⑦CN－和N2含有的共用電子對數(shù)均是三對，因此等物質(zhì)的量的CN-和N2含有的共用電子對數(shù)相等，⑦正確；⑧16O與18O之間的轉(zhuǎn)化中沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，因此不可能通過化學變化實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，⑧錯誤。答案選D。11.新交通法規(guī)定酒駕一次扣12分。右圖為交警對駕駛員是否飲酒進行檢測。其原理如下：2CrO3（紅色）＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3（綠色）＋3CH3CHO＋6H2O該反應(yīng)的氧化劑是（）A、CrO3

B、CH3CHO

C、H2SO4

D、Cr2(SO4)3參考答案：A略12.下列說法正確的是A．元素的最外層電子數(shù)一定等于該元素的族序數(shù)B．元素周期表中有7個主族、7個副族C．科學家通常在過渡元素中尋找半導體材料D．短周期元素的原子或單核離子的電子層數(shù)一定等于周期序數(shù)參考答案：B13.下列有關(guān)過氧化鈉的說法錯誤的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到生成紅褐色沉淀C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：CA.Na2O2能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且具有強氧化性，將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到氫氧化鐵紅褐色沉淀生成，B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時氧元素化合價從－1價升高到0價，因此轉(zhuǎn)移電子0.2mol，C錯誤；D.Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)之比是1:2，則1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選C。點睛：掌握過氧化鈉的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，難點是過氧化鈉氧化性的應(yīng)用，由于過氧化鈉極易溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，學生往往容易忽視過氧化鈉的強氧化性，過氧化鈉氧化性的常考考點有：①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。過氧化鈉投入滴有酚酞的試液中，溶液先變紅色后褪色。14.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略15.下表中金屬的冶煉原理與方法不完全正確的是選項冶煉原理方法A2HgO2Hg+O2↑熱分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑電解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2熱還原法D2CuO2Cu+O2↑熱分解法

參考答案：D【詳解】A.Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬氧合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故B正確；C.Fe用熱還原法冶煉，故C正確；D.Cu應(yīng)該用熱還原法冶煉，故D錯誤；故選D?！军c睛】熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。利用鋁熱反應(yīng)原理還原:V、Cr、Mn、W等高熔點金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，

___________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時有以下幾個操作：

①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應(yīng)如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的