江蘇省無錫市港下中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省無錫市港下中學(xué)2022年度高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實能用同一原理解釋的是A．SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B．NH4HCO3晶體、固體I2受熱均能變成氣體C．S與Fe、Cu反應(yīng)均生成低價態(tài)硫化物D．ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液參考答案：C略2.用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液．稍電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差28g，此時兩電極的質(zhì)量分別為（）A．陽極100g，陰極128g

B．陽極93.6g，陰極121.6gC．陽極91.0g，陰極119.0g

D．陽極86.0g，陰極114.0g參考答案：B考點：電解原理．.分析：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算兩個電極的質(zhì)量．解答：解：用銅作電極電解硝酸銀溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，陰極上銀離子得電子生成銀，電極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，電池反應(yīng)式為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，設(shè)陰極析出銀的質(zhì)量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得陽極溶解銅的質(zhì)量=×64=，兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出銀的質(zhì)量為21.6g，溶解銅的質(zhì)量=×21.6=6.4g，所以陽極上金屬質(zhì)量=100g﹣6.4g=93.6g，陰極上金屬質(zhì)量=100g+21.6g=121.6g，故選B．點評：本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量的計算，正確理解“電解一段時間后兩個電極質(zhì)量差為溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量之和”為解答本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可，本題還可以采用排除法解答，陽極質(zhì)量減少陰極質(zhì)量增加，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知溶解銅的質(zhì)量和析出銀的質(zhì)量不等，從而得出正確選項．3.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+參考答案：略略4.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋參考答案：A略5.下列離子方程式正確的是（）A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍(lán)：2I﹣+O2+4H+═I2+2H2OB．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2OC．在通入過量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O═3H++2Br﹣+SO42﹣D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．不符合反應(yīng)客觀事實，氫氧化鈉過量，應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液得到氫氧化鐵膠體和氯化氫，不能用沉淀符號．【解答】解：A．淀粉碘化鉀試紙上滴加少量的稀硫酸，在空氣中逐漸變藍(lán)，離子方程式：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故B錯誤；C．過量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫根離子具有強的還原性，能被溴水氧化生成硫酸根離子，離子方程式為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故C正確；D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，離子方程式：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選：C．6.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略7.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：X＞Y＞Z

D．陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－參考答案：A略8.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C9.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3mol

B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0．15<n<0．25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C略10.已知NH4CuSO3與足量的1mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

（

）

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應(yīng)中硫酸作氧化劑參考答案：B略11.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略12.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD13.下列說法正確的是（

）

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；再將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，就說明含有氯元素

C、實驗室制取肥皂：將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實驗中，在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案：D略14.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

A．H+、Br－、Fe2+、SO42－

B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－

D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+參考答案：AB、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。15.下列實驗正確的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是________________________________________________________________________。(3)①能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為________________________________________________________________________；②反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________________________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名下列有機物：

參考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略18.室安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成：

（1）已知A是

的單體，則A中含有的官能團是_________（寫名稱）。B和甘油完全酯化的方程式是____________________________________。（2）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有

_________、

_________。（任寫兩個）（4）F

G的反應(yīng)類型是_______________。

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是_________

a.能發(fā)生加成反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d.屬于氨基酸

參考答案：（1）碳碳雙鍵

羧基

，

+

3H2O（2）（3）（任寫2個）（4）取代反應(yīng)（5）abc【評分標(biāo)準(zhǔn)】：總14分。第（1）小題官能團全對2分，漏寫或只答一個1分。余每空2分。略19.[化學(xué)—有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）某研究小組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。已知：。請回答下列問題：（1）寫出Y中含氧官能團的名稱

。（2）下列有關(guān)F的說法正確的是

。A．分子式是C7H7NO2Br B．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．1molF最多可以消耗2molNaOH（3）寫出由甲苯→A反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）在合成F的過程中，B→C步驟不能省略，理由是

；F在一定條件下形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是