廣西壯族自治區(qū)南寧市星星學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市星星學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一化學(xué)興趣小組在實驗室進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得

出的結(jié)論正確的是

A．NaCl固體不導(dǎo)電,是非電解質(zhì)B．將圖2中的NaCl溶液換成液態(tài)氯化氫，燈泡也亮C．圖2中的NaCl溶液導(dǎo)電,所以NaCl溶液是電解質(zhì)D．電解質(zhì)只有在一定條件下才能導(dǎo)電參考答案：D2.蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是

A．豆腐

B．饅頭

C．西紅柿D．豆油參考答案：A3.十八世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開始變黑，并有刺激性氣味，此鹽是

A．Na2SO4

B．AgCl

C．Na2CO3

D．AgI參考答案：B4.下列說法正確的是

（

）A.碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴B.所有糖類物質(zhì)都有甜味C.油與脂肪屬于甘油酯

D.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：CD略5.對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為mol?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是(

)A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)參考答案：D【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O則有v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（O2）v（H2O）=4：5：4:6.【詳解】A項、v（NH3）：v（O2）=4：5，則5v（NH3）=4v（O2），故A錯誤；B項、v（O2）：v（H2O）=5：6，則6v（O2）=5v（H2O），故B錯誤；C項、v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2v（H2O）=3v（NH3），故C錯誤；D項、v（NO）：v（O2）=4：5，則5v（NO）=4v（O2），故D正確。故選D。【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，注意同一反應(yīng)不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比是解答關(guān)鍵。

6.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。對于所示元素下列敘述中正確的是A．f、i、l形成的簡單離子所帶電荷數(shù)值與其族序數(shù)相等B．b與h、j、g形成的化合物每個分子均含有10個電子C．B所在的區(qū)域全是過渡元素，它們的單質(zhì)或化合物在日常生活中都很難見到D．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：nOH>d(OH)2>f(OH)3參考答案：D7.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：Z>X>WB.ZW2含有非極性共價鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)參考答案：B【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20。其中只有W、X處于同一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成W的單質(zhì)，X為F元素，W為O元素，X、W在第二周期，則Y、Z在第三或第四周期。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是Y的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，Y的最外層電子數(shù)為y，則有6+7+x=3y，只有x=2，y=5合理，即Y為P元素，Z為Ca元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，Z為Ca，X為F，W為O，簡單離子的半徑：Ca2+>O2->F-，故A錯誤；B.Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價鍵，故B正確；C.W為O，Y為P，非金屬性O(shè)>P，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：O>P，故C錯誤；

D.Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯誤。故答案選B。8.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱D．苯與液溴混合后撒入鐵粉參考答案：B考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．.專題：有機反應(yīng)．分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．解答：解：A．甲烷中的氫原子被氯原子取代生成一氯甲烷，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，屬于加成反應(yīng)，故B錯誤；C．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故C正確；D．苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物的性質(zhì)，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單．9.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高D．X的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，生成一種弱酸性的物質(zhì)參考答案：C略10.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（

）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀液體生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D.在苯中滴入溴水，溴水層褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：CA．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，為加成反應(yīng)；甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，為取代反應(yīng)，故A不選；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷，為加成反應(yīng)，故B不選；C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體，苯中H被取代，發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH，為加成反應(yīng)，故C選；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是萃??；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)，故D不選；故選C。11.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A.蛋白質(zhì)，烴類 B.蛋白質(zhì)，油脂 C.淀粉，油脂 D.纖維素，油脂參考答案：A【分析】氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點纖維素的性質(zhì)和用途?！驹斀狻吭娋渲械摹敖z”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。

12.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

(

)A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc參考答案：B略13.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD②單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A.②③ B.②③④ C.②⑤ D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤，故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。14.下列說法正確的是

(

)

A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D略15.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(

)A.Na＋、K＋、SO42－、HCO3－

B.Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D.Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－參考答案：CA、酸性時HCO3―＋H＋=H2O＋CO2，故A錯誤；B、Cu2＋溶液呈藍(lán)色，故B錯誤；C、不反應(yīng)，能共存，故C正確；D、Fe3＋溶液呈黃色。故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么?

。（5）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

。ks5u

參考答案：(1）3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Fe

H2O（2）裝置的氣密性檢驗（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實驗提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣防止暴沸（4）先點燃酒精燈再點燃酒精噴燈

防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點燃酒精燈（5）H2

驗純略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

(2分)

(2)若當(dāng)V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_________mol，V2=__________mL。(共4分)(3)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為__________mL。(2分)參考答案：略18.（4分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣cg，若已知a＞b＞c，則c克濾渣是_________。溶液中存在的陽離子是____

________。參考答案：(4分)（1）Cu（2）Fe2+Cu2+略19.我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)

b．分解反應(yīng)

c．置換反應(yīng)

d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算②稱量③溶解④冷卻

⑤轉(zhuǎn)移⑥定容

⑦搖勻

⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：(1)c

(2)過濾

(3)bdca或cbda或bcda

(4)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

(5)58.5

(6)洗滌(燒杯和玻璃棒)

(7)bd【詳解】Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1C