高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)備考一輪訓(xùn)練—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·浙江紹興·高三統(tǒng)考期末）化合物X在工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要用途，X由4種常見元素組成，某興趣小組展開如圖實(shí)驗(yàn)(氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)：已知：①X的摩爾質(zhì)量為454g?mol-1；②化合物B常溫下是常見的液體；③混合氣體C能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：(1)白色沉淀F的化學(xué)式是____。(2)化合物X的組成元素是____。(3)混合氣體C與足量氯水反應(yīng)的離子方程式是____。(4)化合物X高溫分解的化學(xué)方程式是____。2．（2022春·海南儋州·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠帧Ｖ芷谧澧馎ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2①②Ne3③④⑤⑥Ar請回答下列問題：(1)寫出④的元素符號：_______。(2)①~⑥六種元素的單質(zhì)相比較，金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號)。(3)元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_______。(4)兩種元素的原子半徑大小：③_______⑥(填“>”或“＜”)。(5)硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______。3．（2022春·北京平谷·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑥在表中的位置，回答下列問題：ⅠA0①②③④⑤⑥(1)②在周期表中的位置_____________．(2)①的簡單氫化物的電子式_____________．(3)原子半徑最大的元素是_________(填“元素符號”)(4)用電子式表示③和⑥形成的化合物的過程_________________(5)③和④中金屬性強(qiáng)的是__________，(填“元素符號”)理由___________(結(jié)合元素周期律解釋)．請舉出實(shí)驗(yàn)事實(shí)___________(6)硒位于第四周期，與②同主族．下列推斷不正確的是___________a．最低價為價b．單質(zhì)常溫下也呈氣態(tài)，只有氧化性c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4．（2022秋·河北石家莊·高三?？计谀┗卮鹣铝袉栴}：(1)原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次_______，核對外層電子的引力逐漸_______，失電子能力逐漸_______，得電子能力逐漸_______，因此，金屬性逐漸_______，非金屬性逐漸_______。(2)A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子。①A在周期表中的位置_______，畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。②A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是_______，該化合物是_______(“離子化合物”或“共價化合物”)。5．（2022春·遼寧阜新·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，用化學(xué)用語回答：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥四⑦(1)②的元素符號為_______；③和⑦的原子半徑大?。孩踎______⑦(填“>”或“<”)。(2)元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖___；元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為____。(3)用電子式描述①對應(yīng)單質(zhì)的形成過程_______。(4)③④⑤元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物顯兩性的是_______(填化學(xué)式)，寫出它與⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_______。6．（2021秋·山東菏澤·高三統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。如表所示是五種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q在元素周期表中，原子半徑最小W最高化合價為+7X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍Z陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)W在元素周期表中的位置是____。(2)Y的氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu)是____，W、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___。(3)X單質(zhì)、W單質(zhì)均能與水反應(yīng)，寫出實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的離子方程式為____，X單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(4)金屬性Z>X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：____，失電子能力Z>X，金屬性Z>X。(5)化合物M是由Q和Y兩種元素組成的，其相對分子質(zhì)量為72，寫出其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。7．（2022春·內(nèi)蒙古包頭·高三統(tǒng)考期末）利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中甲-辛均含氯元素。回答下列問題：(1)丙是一種新型、高效的消毒劑，其化學(xué)式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)圖中根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)的性質(zhì)_______。a.只有氧化性

b.既有氧化性又有還原性

c.只有還原性

d.既無氧化性又無還原性(3)庚是漂白粉的有效成分，寫出用單質(zhì)乙制取庚的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(4)實(shí)驗(yàn)室中單質(zhì)乙可由和濃的甲溶液在加熱條件下反應(yīng)制得，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_______(填字母，從上圖裝置中選擇)，寫出該反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目是_______。A．B．C．D．8．（2022春·福建泉州·高三統(tǒng)考期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C、F同主族，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)C在元素周期表中的位置為第_____周期_____族，F(xiàn)的元素符號是_____。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。(3)比較大小(填“>”、“<”或“=”)。離子半徑：E_____F。簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C_____F。(4)C和D按1∶1原子個數(shù)比形成的化合物化學(xué)式為____，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_____、_____。(5)E的單質(zhì)能與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。9．（2020春·上海徐匯·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為元素周期表中前18號常見元素，原子序數(shù)按順序增大。A的原子半徑在所有元素中最小，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%。(1)寫出E的最高價氧化物的化學(xué)式_______；寫出C的氫化物的電子式_______；(2)A2D2中存在的化學(xué)鍵_______；寫出B與E形成的化合物BE2的結(jié)構(gòu)式_______。(3)比較C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑大小_______(用元素離子符號表示)。(4)1molB的單質(zhì)與足量D的單質(zhì)完全反應(yīng)后，放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。10．（2022春·北京大興·高三統(tǒng)考期末）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。表中列出了鈣元素及a～f6種元素在周期表中的位置。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ab3cdef4Ca(1)a的元素符號是____；e的最高價氧化物是____。(2)c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較弱的物質(zhì)是____(寫化學(xué)式)。(3)用電子式表示c與f組成的化合物的形成過程____。(4)非金屬性b強(qiáng)于e，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因____。(5)下列關(guān)于f及其化合物的推斷中，正確的是____(填字母)。a.f的最高化合價均為+7價b.f單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)c.f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液pH＜7(6)某種牛奶的營養(yǎng)成分表如表所示。營養(yǎng)成分表項(xiàng)目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3.6g6%脂肪4.4g7%碳水化合物5.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%①營養(yǎng)成分表中，所含物質(zhì)質(zhì)量最大的是____。②已知鎂能與O2、H2O反應(yīng)，對比鈣與鎂的原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置關(guān)系，你預(yù)測金屬鈣的性質(zhì)是____。③請結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)判斷牛奶中鈣的存在形式為____(填“單質(zhì)”或“化合物”)。11．（2021秋·天津紅橋·高三統(tǒng)考期末）2019年是化學(xué)元素周期表問世150周年，聯(lián)合國宣布此年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg(1)e的元素符號是_______，d2b的電子式_______(2)f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_______。(3)c的金屬性強(qiáng)于d的金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_______，失電子能力c大于d。(4)下列對于a及其化合物的推斷中，正確的是_______(填序號)。①a的最高正價和最低負(fù)價絕對值相等②a的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性③單質(zhì)a比單質(zhì)b難與氫氣反應(yīng)(5)寫出g單質(zhì)與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式_______。12．（2022春·重慶巫山·高三重慶市巫山大昌中學(xué)校?？计谀┠硨W(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題：(1)物質(zhì)②為_______。(2)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式_______。(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為_______，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_______。(4)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是_______，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是_______。13．（2022秋·寧夏石嘴山·高三石嘴山市第三中學(xué)?？计谀┯幸还腆w混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。判斷：固體混合物中肯定含有_______、_______、_______，一定沒有_______、_______。14．（2022秋·寧夏石嘴山·高三石嘴山市第三中學(xué)?？计谀┠彻I(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol·L-1。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：陽離子K+Mg2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl-CONOSOSiO①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(1)溶液中一定不含有的陽離子是_______、_______、_______，一定不含的陰離子是_______、_______。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______，④中生成白色沉淀的離子方程式是_______。(3)將③中所得紅棕色氣體通入NaOH溶液中，生成兩種鹽的物質(zhì)的量相等，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)最終確定原溶液中所含陽離子是_______、_______，陰離子是_______、_______、_______(寫離子符號)。15．（2022·全國·高三期末）下表是元素周期表的一部分，表中每一個序號代表一種元素。請根據(jù)要求，回答下列問題。(1)⑥的元素符號是_______，⑧在元素周期表中的位置是_______。(2)元素⑧、⑨所形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性順序是_______(用化學(xué)式表示)。(3)元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(4)寫出元素①和⑨形成的化合物的電子式：_______，①、③、⑨三種元素以原子個數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。(5)元素③同族中的另一元素P有多種化合價，其中+3價氧化物對應(yīng)的水化物為，已知該酸與足量的NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物化學(xué)式為，則是_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。(6)銣(Rb)是第五周期第ⅠA族元素，與鈉處于同一主族，根據(jù)已學(xué)知識預(yù)測銣的性質(zhì)，下列說法正確的是_______(填字母)。A．銣單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉單質(zhì)熔點(diǎn)高 B．Rb與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈C．Rb金屬性比鈉的弱 D．RbCl是離子化合物16．（2022春·甘肅甘南·高三甘南藏族自治州合作第一中學(xué)校考期末）如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出⑥的元素符號：_______，畫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出③的單質(zhì)在空氣中燃燒后產(chǎn)物的電子式：_______。(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性氫氧化物的是_______。(填化學(xué)式)(4)用電子式表示出④的氯化物的形成過程：_______。(5)寫出實(shí)驗(yàn)室制?、嗟膯钨|(zhì)的化學(xué)方程式：_______。17．（2022秋·內(nèi)蒙古巴彥淖爾·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請參照元素a～h在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)b、c、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最弱的是_______(填化學(xué)式)。(2)用電子式表示d與e形成的過程：_______。(3)a、d兩元素可按原子個數(shù)比1∶1組成化合物X，則X的電子式為_______。(4)將少量固體化合物投入化合物的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)由a、b、c、d按原子個數(shù)之比為7∶2∶1∶2形成的一種離子化合物Y為_______(填化學(xué)式)。(6)在高溫條件下，f、g的氧化物均可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成無色無味的氣體，寫出f的氧化物與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18．（2022秋·陜西西安·高三統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E為前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子核外電子的L層電子數(shù)是K層的2倍；B原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；E元素與B元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)畫出基態(tài)B原子的軌道表示式_______。(2)B的最簡單氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為_______。(3)DC2的電子式為_______。(4)第一電離能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，原因是_______。(5)B、C、E三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。(6)相同條件下，A、B的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是_______(填化學(xué)式)，理由是_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)BaSO4(2)Cu、H、S、O(3)SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+(4)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑【分析】化合物X的物質(zhì)的量為=0.2mol，黑色固體A能溶于稀硫酸且生成藍(lán)色溶液，則A為CuO，物質(zhì)的量為=0.8mol；化合物B常溫下是常見的液體，則其物質(zhì)的量為=0.6mol；混合氣體C，能使品紅溶液褪色，氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，則白色沉淀F為BaSO4，n(SO2)=n(BaSO4)==0.2mol，n(O2)==0.1mol。（1）由分析可知，白色沉淀F的化學(xué)式是BaSO4。答案為：BaSO4；（2）化合物X分解后，生成CuO、H2O、SO2、O2，則X的組成元素是Cu、H、S、O。答案為：Cu、H、S、O；（3）混合氣體C由SO2、O2構(gòu)成，只有SO2能與足量氯水反應(yīng)，生成硫酸和鹽酸，離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+。答案為：SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+；（4）依題意，0.2molX高溫分解，生成0.8molCuO、0.6molH2O、0.2molSO2、0.1molO2，由此可求出X的化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4，從而得出化合物X高溫分解的化學(xué)方程式是2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑。答案為：2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2↑+O2↑+6H2O↑。【點(diǎn)睛】某物質(zhì)常溫下是常見的液體，則其為水。2．(1)Al(2)Na(3)HNO3(4)＞(5)【分析】根據(jù)元素周期表片段可以推斷出①為N，②為F，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)分析可知，④的元素符號為Al；（2）同周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱；同主族元素，自上而下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性最強(qiáng)的是③為Na；（3）元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HNO3；（4）③為Na，⑥為Cl，同周期元素，從左至右原子半徑逐漸減小，故Na＞Cl；（5）硫的原子序數(shù)為16，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。3．(1)第二周期第ⅥA族(2)(3)Na(4)(5)

Na

同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱

Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速（或NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿）(6)b【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①~⑥分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl。（1）根據(jù)分析，②為O元素，位于周期表第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)分析，①為C，C的簡單氫化物為CH4，是共價化合物，C與每個H之間各共用1對電子，電子式為；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，表中元素Na的原子半徑最大；（4）③和⑥形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，Na失去1個電子，Cl得到1個電子，用電子式表示形成的化合物的過程為；（5）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對核外電子吸引能力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速；NaOH是強(qiáng)堿，Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿等，都說明Na的金屬性比Mg強(qiáng)；（6）a．Se與氧同主族，位于ⅥA族，故Se的最低價為-2價，a正確；b．Se單質(zhì)熔點(diǎn)比硫高，其在常溫下是固體，Se有-2價、+4價、+6價，故Se既具有氧化性又具有還原性，b錯誤；c．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性Se＜O，故氫化物的穩(wěn)定性H2Se＜H2O，c正確；故選b。4．(1)

減小

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)(2)

第三周期第ⅥA族

Na2S

離子化合物【詳解】（1）原子序數(shù)11-17的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1增加到7，隨著核電荷數(shù)依次遞增，核對外層電子的引力逐漸增大，因此原子半徑依次減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，為了形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）A元素原子M電子層上有6個電子，A為S，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子，B為Na；①A為S，位于周期表中第三周期第ⅥA族；B為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②Na與S形成的化合物為Na2S，由Na+和S2-形成，是離子化合物。5．(1)

F

<(2)

(3)(4)

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素；（1）由以上分析可知②為F元素，同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，故答案為：F；＜；（2）⑤為S元素，對應(yīng)的離子核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，NaOH中氫氧形成共價鍵后與鈉離子以離子鍵作用，電子式為，故答案為：；；（3）元素①的單質(zhì)是N2，由N原子和N原子共用3對電子對形成，用電子式表示形成過程為；（4）最高價氧化物對應(yīng)水化物顯兩性的是Al(OH)3，⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物即NaOH，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+H2O。6．(1)第3周期ⅦA族(2)

正四面體

Cl->K+>Na+(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(4)K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na(5)CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4【分析】由信息可知，Q在元素周期表中，原子半徑最小，Q為H元素，W位于第三周期最高化合價為+7，W為Cl元素，X位于第三周期、最高價氧化物對應(yīng)的水化物在第三周期中堿性最強(qiáng)，X為Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，Y是C元素，根據(jù)Z的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，Z是K元素，據(jù)此分析回答問題。（1）W為Cl元素，W在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；（2）Y是C元素，Y的氣態(tài)氫化物是CH4，空間結(jié)構(gòu)是正四面體；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故W、Z、X的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->K+>Na+；（3）W為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱情況下制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；X為Na元素，鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（4）X為Na元素，Z是K元素，K與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)K>Na，原子半徑K>Na，原子核對最外層電子的吸引力K<Na，失電子能力K>Na，所以金屬性Z>X；（5）Q為H元素，Y是C元素，化合物M相對分子質(zhì)量為72，故分子式為C5H12，其含有支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。7．(1)

酸性(2)b(3)(4)

A

【分析】甲為HCl，乙為Cl2，丙為ClO2，丁為Cl2O7，戊為HClO，己為HClO4，庚為ClO-，辛為；（1）丙中氯元素的化合價為+4價，丙為氧化物，所以丙是二氧化氯。丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，它溶于水生成高氯酸，為酸性氧化物，故答案為：ClO2；酸性；（2）乙為氯氣，氯元素的化合價為0，處于氯元素的中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑也能做還原劑，故答案為：b；（3）庚為次氯酸鈣，乙為氯氣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；（4）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，濃鹽酸放在分液漏斗中，二氧化錳放在燒瓶中，用酒精燈加熱，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A，發(fā)生反應(yīng)，在該反應(yīng)中Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，用單線橋表示該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：A；。8．(1)

二或2

VIA

S(2)(3)

<

>(4)

Na2O2

離子鍵

共價鍵(或非極性鍵)(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F

的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為元素；B與C相鄰且B的原子序數(shù)較小，故B為N元素；D為同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則D處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故D為Na；C為O、F同主族，則F為S元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al。（1）由分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為S；C為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期VIA族，F(xiàn)的元素符號是S，故答案為：二；VIA；S；（2）B為N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）Al3+比S2-少一個電子層，故離子半徑：Al3+＜S2-；元素非金屬性：O＞S，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，故答案為：＜；＞；（4）O和Na按1：1原子個數(shù)比形成的化合物化學(xué)式為Na2O2，該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，故答案為：Na2O2；離子鍵、共價鍵；（5）Al和NaOOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。9．(1)

SO3

(2)

共價鍵

S=C=S(3)S2->N3->O2-(4)C(s)+O2(g)=CO2(g)+akJ/mol【分析】A、B、C、D、E為元素周期表中前18號常見元素，原子序數(shù)按順序增大。A的原子半徑在所有元素中最小，A為H，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C，E的最高價氧化物中含氧60%，該最高價氧化物為SO3，E為S，D與E最外層電子數(shù)相等，D與E位于同主族，D為O，C的原子序數(shù)比B大、比D小，C為N。（1）E為S，其最高價氧化物為SO3，C為N，其氫化物為NH3，電子式為：。（2）A2D2為H2O2，為共價化合物，存在共價鍵，BE2為CS2，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S。（3）C、D、E三種元素形成的簡單離子分別為：N3-、O2-、S2-，電子層數(shù)越多、微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大、微粒半徑越小，因此三種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2->N3->O2-。（4）1molC與足量O2完全反應(yīng)后，放出akJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)+akJ/mol。10．(1)

N

SO3(或三氧化硫)(2)Al(OH)3(3)(4)最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O(5)ac(6)

碳水化合物

鈣也能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂更劇烈

化合物【分析】根據(jù)元素周期表可知：a為N，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl；（1）由元素周期表可知a的元素符號為N；e為S，最高價為+6，最高價氧化物為SO3，故答案為：N；SO3；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的堿的堿性越強(qiáng)，Na的金屬性比Al的強(qiáng)，Al（OH）3的堿性較弱，故答案為：Al(OH)3；（3）c和f組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為；（4）同主族元素原子隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O，故答案為：最外層電子數(shù)S與O相同，電子層數(shù)S大于O，原子半徑S大于O，得電子能力S小于O；（5）a.f為Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價為+7，故a對，b.同主族從上到下，元素非金屬性逐漸減弱，氯在氟的下面，氟單質(zhì)的氧化性是同主族最強(qiáng)的，故b錯，c.氯為非金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于酸，其水溶液的pH＜7，故c對，故答案為：ac；（6）①由表格可知質(zhì)量最大為5.0g，為碳水化合物，故答案為：碳水化合物；②鈣和鎂位于元素周期表中第二主族，鎂在第二周期，鈣在第三周期，最外層電子數(shù)都是2，具有相似性，鈣比鎂多一個電子層，鈣的失電子能力比鎂強(qiáng)，因此鈣也能與反應(yīng)，而且比鎂更劇烈，故答案為：鈣能與O2、H2O反應(yīng)，比鎂劇烈；③鈣位于元素周期表中第四周期第ⅡA族，最外層只有兩個電子，易失電子，在牛奶中以化合態(tài)形式存在，故答案為：化合物。11．(1)

Si

(2)HClO4(3)c、d電子層數(shù)相同(最外層電子數(shù)c小于d)，原子半徑c大于d(4)②③(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)得到a～g元素分別為N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。（1）e為硅元素，其元素符號是Si，d2b是氟化鈣，其電子式為；故答案為：Si；。（2）根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，因此f、g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；故答案為：HClO4。（3）c的金屬性強(qiáng)于d的金屬性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因，主要從電子層相同，原子半徑大小和失去電子的難易程度進(jìn)行分析即c、d電子層數(shù)相同(最外層電子數(shù)c小于d)，原子半徑c大于d，失電子能力c大于d；故答案為：c、d電子層數(shù)相同(最外層電子數(shù)c小于d)，原子半徑c大于d。（4）①a為氮，其最高正價和最低負(fù)價絕對值不相等，故①錯誤；②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此a的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性，故②正確；③同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)與氫氣化合越來越易，因此單質(zhì)a比單質(zhì)b難與氫氣反應(yīng)，故③正確；綜上所述，答案為：②③。（5）g單質(zhì)(氯氣)與c的最高價氧化物對應(yīng)水化物(NaOH)反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。12．(1)NaOH溶液(其它合理答案也可)(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(3)

生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)

KSCN溶液

溶液變成紅色【分析】Fe2O3是堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、H2O，向FeCl3溶液中加入Fe粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2；向FeCl3中加入物質(zhì)②，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，則加入的物質(zhì)②可以是堿如NaOH等物質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。向FeCl2中加入NaOH溶液，首先反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該沉淀不穩(wěn)定，很快被溶解在溶液中的空氣氧化為Fe(OH)3紅褐色沉淀。將FeCl3飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就制取得到Fe(OH)3紅褐色膠體。（1）根據(jù)上述分析可知②是堿，可以是NaOH、KOH、NH3·H2O等物質(zhì)；（2）向FeCl3溶液中加入Fe粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，二者首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的O2氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為：首先生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Fe3+遇SCN-會使溶液變?yōu)檠t色，據(jù)此檢驗(yàn)Fe3+的存在，故檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑可以是KSCN溶液，證明其存在的現(xiàn)象是加入KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色。13．

Na2CO3

Na2SO4

NaI

Cu(NO3)2

CaCl2【詳解】①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液說明固體混合物中一定不含硝酸銅；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明固體混合物中含有碳酸鈉和硫酸鈉中的至少一種；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成說明固體混合物中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉，一定不含氯化鈣；④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色說明固體混合物中一定含有碘化鈉，則固體混合物中肯定含有碳酸鈉、硫酸鈉，一定沒有硝酸銅和氯化鈣，故答案為：Na2CO3；Na2SO4；NaI；Cu(NO3)2；CaCl2。14．(1)

K+

Fe3+

Al3+

SiO

】CO(2)

3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

Ba2++SO=BaSO4↓(3)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O(4)

Fe2+

Mg2+

Cl-

NO

SO【分析】①焰色實(shí)驗(yàn)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察無紫色火焰，說明沒有K+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe3+；③加入鹽酸生成的無色氣體生成遇空氣變成紅棕色，該無色氣體為NO，說明含有Fe2+、，則沒有，加鹽酸溶液依然澄清，說明沒有，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl-；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有，溶液中c(Cl-)+c()+2c()=0.4mol/L＞2c(Fe2+)=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒可知，一定還含有Mg2+，一定沒有Al3+。（1）由分析可知，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+、Al3+，一定不含的陰離子是、，故答案為：K+、Fe3+、Al3+；、；（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Ba2++=BaSO4↓；（3）③中所得紅棕色氣體為NO2，將NO2通入NaOH溶液中，生成兩種鹽的物質(zhì)的量相等，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=++H2O，故答案為：2NO2+2OH-=++H2O；（4）由分析可知，最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，所含陰離子是Cl-、、，故答案為：Fe2+、Mg2+；Cl-、、。15．(1)

Mg

第三周期第ⅥA族(2)(3)(4)

離子鍵和極性共價鍵(5)正鹽(6)BD【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Mg；⑦Al；⑧S；⑨Cl。（1）由上表可知⑥對應(yīng)的元素是Mg，S元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）根據(jù)元素非金屬性：Cl>S，可知簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：；（3）根據(jù)元素非金屬性：，可知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：，即酸性較強(qiáng)的；（4）H和Cl形成的化合物為HCl，該分子中H和Cl間以共價鍵結(jié)合，HCl的電子式為。H、N、Cl三種原子以原子個數(shù)比形成的化合物為，其中含有的化學(xué)鍵類型為離子