第2章 化學反應的方向、限度與速率 復習題-高二上學期化學魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第二章《化學反應的方向、限度與速率》復習題一、單選題1．下列說法正確的是A．熵增的反應都是自發(fā)的，自發(fā)反應的現(xiàn)象一定非常明顯B．應該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題C．常溫下，若反應A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應吸熱，一定不能自發(fā)進行2．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應，為了加快反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒3．一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A．兩容器中正反應速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于14．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應為5．不能用勒夏特列原理來解釋的選項是A．氨水應密閉保存，放置在低溫處B．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，混合氣體顏色加深D．飽和硫酸銅溶液投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O6．在體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應，圖1表示時容器中、、物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下平衡時的體積分數(shù)隨起始的變化關系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率B．由圖2可知反應，正反應吸熱且C．若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入和，此時D．時，向空容器中充入和，達到平衡時的體積分數(shù)小于0.57．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術的裝置及反應機理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應Ⅱ的方程式為B．反應Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應的焓變8．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應的化學方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時改變的一個條件可能是縮小容器體積9．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標系中主要發(fā)生如下反應：反應I：反應II：反應III：下列說法錯誤的是A．反應I在低溫下不能自發(fā)進行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應IIID．下，適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率10．如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快11．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關系如圖【起始時，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應的B．圖中壓強的大小關系為C．圖中a點對應的平衡常數(shù)D．達到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：12．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說法中錯誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應達到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學反應速率為1.20mol/(L·h)D．該反應的△H>013．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應時間相同、反應物起始投料相同時，丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點所示條件下，延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因是溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動D．圖中X點丙烯腈產(chǎn)率與Z點相等(T1＜T2)，則一定有Z點的正反應速率大于X點的正反應速率二、填空題14．氧化劑在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。某實驗小組以分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。實驗編號溫度(℃)反應物催化劑①20253%溶液無②20255%溶液無③20255%溶液0.1g④20255%溶液1~2滴1溶液⑤30255%溶液0.1g(1)實驗①和②的目的是___________。同學甲在進行實驗①和②時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，可采取的改進方法是___________(寫出一種即可)。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如甲圖所示。分析該圖能得出的結(jié)論是___________，___________；(3)同學乙設計了乙圖所示的實驗裝置對過氧化氫的分解速率進行定量分析，以生成20氣體為準，其他影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。(4)向某體積固定的密閉容器中加入0.6A、0.2C和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：①寫出反應的化學方程式：___________；②若，則內(nèi)反應速率___________，A的轉(zhuǎn)化率為___________；③B的起始的物質(zhì)的量是___________；平衡時體系內(nèi)的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。15．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應的化學方程式為_______；(2)反應開始至4min時，B的平均反應速率為_______，(3)4min時，反應是否達到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。16．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關反應的化學方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．N2與H2反應屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應達到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。17．一定條件下，在容積為0.1L的密閉容器中，通入0.4molN2和1.2molH2，進行反應，2s后達到平衡，此時容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量為起始時的3/4，試回答：(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．斷開3molH-H鍵的同時斷開2molN-H鍵 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．容器內(nèi)密度不變(2)N2的轉(zhuǎn)化率α1%=_______，若相同條件下，此反應在容積可變的容器中進行，保持壓強不變，達到平衡，則N2的轉(zhuǎn)化率α2%_______α1%(填“>”、“<”或“=”)(3)該溫度下，反應的化學平衡常數(shù)K=_______，若此時再加入0.6molN2和0.4molNH3，則平衡_______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)18．（1）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝?92.4kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產(chǎn)中往往追求H2的轉(zhuǎn)化率。增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____（填字母代號）。a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度d．及時移走生成物NH3e．使用高效催化劑（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應____。②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____。③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。19．反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）．(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____（填字母）．a(chǎn)．改鐵片為鐵粉b．改稀硫酸為98%的濃硫酸c．升高溫度(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____極（填“正”或“負”）．該極上發(fā)生的電極反應式為_____，外電路中電子由_____極（填“正”或“負”，下同）向_____極移動。20．化學反應與生產(chǎn)研究息息相關，我們不僅關注能量變化，還需要關注化學反應的快慢和程度。請根據(jù)要求，回答下列問題：(1)下面是四個化學反應理論上不可以用于設計原電池的化學反應是_______(填字母，下同)A．B．C．D．(2)將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中_______(填A或B)處電極入口通氧氣，其電極反應式為_______。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，假設能量轉(zhuǎn)化率為85%，則導線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。(3)某溫度時，在2L容器中發(fā)生X、Y兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應，X、Y物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①該反應的化學方程式為_______。②反應開始至2min時，Y的平均反應速率為_______。③2min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。21．合成氨反應在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運用，滿足了人口的急?增長對糧食的需求，也為有機合成提供了足夠的原料——氨。合成氨反應是一個可逆反應：

。在298K時，該反應的。(1)從平衡常數(shù)來看，反應的限度已經(jīng)很大，為什么還需要使用倠化劑？___________。(2)試分析實際工業(yè)生產(chǎn)中合成氨選擇400～500℃的原因：_________________。(3)若工業(yè)生產(chǎn)中和按投料比1:2.8的比例進入合成塔，采用此投料比的原因是__________。(4)合成氨的原料氣必須經(jīng)過凈化，目的是__________________。(5)298K、下，在10L密閉容器中充入10mol氮氣、30mol氫氣和20mol氨氣，開始的瞬間，反應向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行，反應進行5min后體系能量的變化為______(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器內(nèi)壓強變?yōu)樵瓉淼腳______倍。22．和在水溶液中的反應為。(1)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為_______。當上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，加入萃取溶液中的，上述平衡如何移動？______(2)請設計一種能使平衡向逆反應方向移動的方案。______23．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：?H<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時c(N2)=_______。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_______%。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A．加了催化劑 B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：

?H<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請完成下列問題：①寫出化學平衡常數(shù)K的表達式_______。②試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)；③400℃時，反應的化學平衡常數(shù)為_______。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和2mol時，則該反應的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。答案第=page2121頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2222頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．C【詳解】A．反應進行的方向與反應現(xiàn)象無關，且熵增的反應不一定自發(fā)進行，自發(fā)反應的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯誤；B．為吸熱反應，需提供能量，不能利用該吸熱反應解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問題，經(jīng)濟上不劃算，故B錯誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應可自發(fā)進行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進行，可知該反應的ΔH＞0，故C正確；D．由化學計量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進行，故D錯誤；故選：C。2．A【詳解】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過量，反應放出H2要以不足量的Zn為標準計算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強氧化性，與Zn反應不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應速率加快；但由于Zn消耗，導致反應產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標準反應產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項是A。3．C【詳解】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達平衡時，混合氣體的溫度I比II高，正反應速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達平衡時容器I的溫度比II高，由于正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達平衡時，容器I的溫度比II高，升溫時平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。4．D【詳解】A．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項A錯誤；B．催化劑不能提高該反應的平衡轉(zhuǎn)化率，選項B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應為，實現(xiàn)了氨的催化氧化，選項D正確；答案選D。5．C【詳解】A．氨水存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O，反應放熱，放置在低溫處，抑制反應逆向進行，A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，屬于可逆反應，用排飽和食鹽水的方法收集氯氣抑制平衡正向移動，B不選；C．對H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡體系加壓，平衡不移動，混合氣體顏色加深是因為體積縮小，顏色加深，C選；D．飽和硫酸銅溶液中存在溶解平衡，投入CuSO4晶體，析出CuSO4?5H2O，D不選。答案為C。6．D【分析】圖甲可知，時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為，B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=，C的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)?？捎嬎闫胶獬?shù)K==25?！驹斀狻緼．由圖甲可知，時5min達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為，故，選項A錯誤；B．在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比：，即a=2。由圖乙可知，：一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即，選項B錯誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學計量數(shù)相等，所以Qc=K，平衡不移動，故，選項C錯誤；D．由圖Ⅰ可知，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：：：：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為，時，向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于，選項D正確。答案選D。7．D【分析】從圖中可以看出，反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，反應Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！驹斀狻緼．由圖中可以看出，反應Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應Ⅰ中，Mn2O3與O2反應轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應Ⅱ中，C7H8與MnO2反應生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應的活化能，但不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。8．A【詳解】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達到平衡時X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時反應已達到平衡，該時段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應為氣體系數(shù)之和減小的反應，縮小容器體積增大壓強，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。9．D【詳解】A．由反應I可知該反應ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進行，則，A正確；B．溫度越高，反應越快，根據(jù)反應個反應，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應為反應III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。10．B【詳解】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯誤；B．正反應放熱，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應的反應速率更快，故D錯誤；選B。11．C【詳解】A．壓強不變時，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，A錯誤；B．溫度相同時，增大壓強平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強p1＜p2＜p3，B錯誤；C．a(chǎn)點乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應可列三段式：，有化學平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強越大反應速率越快，反應達到平衡時間越短，壓強：p2＜p3，溫度：a點＜b點，則達到平衡時間：a＞b，D錯誤；故答案選C。12．B【分析】根據(jù)平衡的定義，當物質(zhì)的濃度保持不變時達到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進行判斷平衡點，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應速率。根據(jù)速率公式進行計算速率?！驹斀狻緼．T1℃下，45分鐘到1小時氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時達到平衡的時間在45分鐘后，T2比T1的反應慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡相對向逆移，而溫度降低，故逆反應為放熱，正反應時吸熱反應，故D正確；故選答案B。【點睛】注意反應是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對平衡的影響進行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動。13．B【詳解】A．反應Ⅰ中正反應體積增大，反應Ⅱ中反應前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點所示條件下反應沒有達到平衡狀態(tài)，又因為存在副反應，因此延長反應時間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點、Y點所示條件下反應均沒有達到平衡狀態(tài)，Z點反應達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進行，因此圖中Y點丙烯腈產(chǎn)率高于X點的原因不是因為溫度升高導致反應I建立的平衡向正反應方向移動，C錯誤；D．由于溫度會影響催化劑的活性，因此Z點的正反應速率不一定大于X點的正反應速率，D錯誤；答案選B。14．

探究濃度對反應速率的影響

向反應物中加入等量同種催化劑(或升高相同溫度)

升高溫度，反應速率加快

對過氧化氫分解的催化效果更好

產(chǎn)生20氣體所需的時間

0.006

60%

0.08

1【詳解】(1)實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；同學甲在進行實驗時并沒有觀察到明顯現(xiàn)象。資料顯示，通常條件下過氧化氫穩(wěn)定，不易分解。為了便于比較，需要加快反應速率，可以向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈?，升高相同溫?，故答案為：探究濃度對反應速率的影響；向反應物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻锏脑嚬芊旁谕粺崴≈校呦嗤瑴囟?；(2)由圖可知，③、⑤中⑤的反應速率大，說明升高溫度，反應速率加快；③、④中④的反應速率小，說明MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好，故答案為：升高溫度，反應速率加快；MnO2對過氧化氫分解的催化效果更好；(3)反應是通過反應速率分析的，根據(jù)，所以實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間(或收集一定體積的氣體所需要的時間)，故答案為：產(chǎn)生20mL氣體所需的時間；(4)①由圖可知，A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加，且t1時物質(zhì)的量不變，說明該反應為可逆反應，A、C的物質(zhì)的量的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，反應過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則反應為3A?B+2C，故答案為：3A?B+2C；②若t1=10時，則內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應速率；t1時，A的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：0.006；60%；③由A和C的變化量之比為(0.15-0.06)∶(0.11-0.05)=3∶2，可以推出B的變化量為0.03mol/L，容器的體積為4L，所以B起始的物質(zhì)的量是(0.05-0.03)×4mol=0.08mol；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同體積條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比。由于反應前后氣體的分子數(shù)保持不變，所以平衡時體系內(nèi)的壓強保持不變，為初始狀態(tài)的1倍，故答案為：0.08mol；1。15．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=【詳解】（1）由圖象可看出A為反應物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時反應達到平衡狀態(tài)，A反應的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學方程式的計量數(shù)之比，反應的化學方程式為：2AB；（2）反應開始至4min時，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應速率為；（3）由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達到平衡；8min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達到平衡，故v(正)=v(逆)。16．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b【詳解】（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學煙霧；（4）根據(jù)提示可知，NO2反應后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關反應的化學方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項正確；B.N2與H2反應屬于氮的固定過程，B項正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉(zhuǎn)移，C項錯誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對應壓強為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。17．(1)C(2)

50%，

>(3)

L2/mol2

不移動【分析】題中發(fā)生反應N2+3H22NH3，根據(jù)題中信息進行分析。（1）A．斷開3molH-H鍵應斷開6molN-H鍵，A錯誤；B．各物質(zhì)的濃度成比例關系，不能說明達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平均相對分子質(zhì)量可表示為，體系中質(zhì)量守恒m恒定，當不變時，不變，反應前后氣體系數(shù)發(fā)生變化，故不變說明達到平衡狀態(tài)，C正確；D．密度，m恒定，V恒定，故密度為定值，故密度不變不能說明達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。（2）由題得：0.4-x+1.2-3x+2x=1.6×=1.2

x=0.2molN2的轉(zhuǎn)化率；反應正向進行，壓強減小，要求壓強不變相當于加壓，平衡正移，N2的轉(zhuǎn)化率增大，故α2%＞α1%。（3），將(2)中數(shù)值轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度，代入可得K=L2/mol2；再加入0.6molN2和0.4molNH3，則N2為0.8mol，H2為0.6mol，NH3為0.8mol，轉(zhuǎn)化成濃度，代入平衡常數(shù)公式，可得K’=L2/mol2，故平衡不移動。18．

acd

2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－

減小

1×107

小于【詳解】⑴a選項，增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故a正確b選項，升高溫度，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故b錯誤c選項，增大N2濃度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d選項，及時移走生成物NH3，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故e錯誤；綜上所述，答案為acd；⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發(fā)生的轉(zhuǎn)化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為2CrO42－＋

2H＋H2O(g)＋

Cr2O72－起始量

1.0mol/L

0

0

0轉(zhuǎn)化量

0.5mol/L

0.5mol/L

0.25mol/L

0.25mol/L平衡量

0.5mol/L

1×10－7mol/L

0.25mol/L,故答案為減小；1×107；③升高溫度，平衡向吸熱反應移動，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動即逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，則該反應的ΔH<0，故答案為小于。19．

放熱

ac

正

2H++2e－＝H2↑

負

正【分析】根據(jù)圖分析得到反應為放熱反應，根據(jù)影響反應速率的因素進行分析，利用原電池原理分析，負極化合價升高，失去電子，正極化合價降低，得到電子。【詳解】(1)根據(jù)圖中信息，反應物總能量大于生成物總能量，因此該反應為放熱反應；故答案為：放熱。(2)a．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故a符合題意；b．改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜后不再反應，故b不符合題意；c．升高溫度，活化分子數(shù)增大，加快反應速率，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。(3)若將上述反應設計成原電池，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應，鐵為負極，則銅為正極，該極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e－＝H2↑，外電路中電子由負極向正極移動；故答案為：正；2H++2e－＝H2↑；負；正。20．

AC

B

0.85

>【詳解】(1)屬于氧化還原反應，而且是放熱反應，理論上能設計為原電池。則反應B、D能設計成原電池、反應A、C是非氧化還原反應、理論上不可以用于設計原電池，故答案為AC。(2)內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，酸性條件下生成水，正極電極反應式為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；燃料電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高燃料電池中，通入燃料的一極為負極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應，電子沿著導線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應，則a為負極、B處電極入口通氧氣，堿性條件下氧氣得電子、和水反應生成氫氧根離子，其電極反應式為。當消耗標準狀況下氫氣11.2L時，按可知，假設能