第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 單元測(cè)試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊(cè)

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．廢舊電池最好的處理方法是A．深埋入地下 B．丟棄 C．回收利用 D．燒掉2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)3．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍4．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于15．一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/LC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%6．工業(yè)上制取硫酸銅采用途徑I而不采用途徑Ⅱ，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是①節(jié)省能源②不產(chǎn)生污染大氣的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．僅①② B．僅②③④ C．僅①②③ D．全部7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽(yáng)能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染8．在容積為4L的剛性密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)?2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ(正)、υ(逆)與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分的面積表示()A．X的濃度的變化 B．Y的物質(zhì)的量的變化C．Z的濃度的變化 D．Z的物質(zhì)的量的減少9．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，其在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。已知電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O2→8CO2+10H2O。下列說法不正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極移動(dòng)B．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作目的A用除去中的雜質(zhì)將轉(zhuǎn)化為沉淀而去除B鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入幾滴溶液探究原電池反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率的影響C室溫下將少量鋁粉和鐵粉分別放入等體積鹽酸中通過反應(yīng)的劇烈程度比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性D液溴與苯反應(yīng)裝置的尾氣依次通入溶液、溶液驗(yàn)證液溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)，生成氣體A．A B．B C．C D．D11．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D12．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量二、非選擇題（共10題）13．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______________________________________________。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是________________。(3)在tmin時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時(shí)生成2molX(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率__________。(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。A．其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物

B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度

D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大(6)在一個(gè)體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。14．相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴和O2氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，裝置如圖所示。在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2e-+2H2O=4OH-(1)石墨1極為_______(填“負(fù)”或“正”)極。在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______(2)放電時(shí)，電子流向是_______(填字母)。a.由石墨1極流出，經(jīng)外電路流向石墨2極b.由石墨2極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨1極c.由石墨1極流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向石墨2極d.由石墨2極流出，經(jīng)外電路流向石墨1極15．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)中本身具有的能量最低的是_______(填字母)。A．H2

B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______(填字母)。A．HCl

B．HBr

C．HI(3)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_______。16．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：?jiǎn)栴}：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)開___。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動(dòng)，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。17．在100mL含有0.3mol氯化氫的鹽酸溶液中放入5.6g鐵粉，經(jīng)過2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。在這2min內(nèi)用鹽酸表示的該反應(yīng)速率為_______，用氯化亞鐵表示的反應(yīng)速率為_______。在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉恰好完全溶解，在此之后4min內(nèi)，用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為_______。從反應(yīng)開始至鐵粉完全溶解的6min內(nèi)，用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率為_______。整個(gè)反應(yīng)過程前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比后4min內(nèi)平均反應(yīng)速率快的原因是_______。18．依據(jù)化學(xué)能與熱能的相關(guān)知識(shí)回答下列問題：I．已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)____kJ能量(用a、b、c字母表示，下同)，NH3(g)到NH3(l)過程能量變化為____kJ。II．化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示:現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P-P：198；P-O：360；O=O：498。(2)則發(fā)生P4(白磷)＋3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；其中，生成1molP4O6需要_____(“吸收或放出”)能量為_____kJ19．某研究性學(xué)習(xí)組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度溶液溶液溶液褪色時(shí)間V(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______，T1=_______K，通過實(shí)驗(yàn)C和_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是_______；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到結(jié)束，用的濃度變化表示的反應(yīng)速率是_______mol/(L·s)。(3)該反應(yīng)有和無毒氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式是_______。20．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)裝置A制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)裝置C中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)為驗(yàn)證SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若SO2和Cl2反應(yīng)，生成了Cl-，只要檢驗(yàn)到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法實(shí)驗(yàn)即可得到正確結(jié)論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___________。③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是：___________。④丙同學(xué)取溶液X于試管中，加入少量反應(yīng)后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結(jié)論：SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X是_________(填選項(xiàng)序號(hào))。a.BaCl2溶液

b.Ba(OH)2溶液

c.氯水

d.石蕊溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。21．某化學(xué)課外興趣小組探究過氧化鈉與水的反應(yīng)，探究過程如下：(1)實(shí)驗(yàn)1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。請(qǐng)分析脫脂棉燃燒的原因_______。(2)實(shí)驗(yàn)2：取一支試管，向其中加入少量過氧化鈉固體，然后加入少量蒸餾水，有氣泡冒出，充分振蕩后再滴入酚酞試液，溶液先變紅后褪色。提出問題：溶液為什么先變紅，過了一會(huì)，紅色又褪去了呢？猜想：甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不正確，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色。查閱資料：i.H2O2可以破壞酚酞的結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；ii.NaOH溶液濃度過高，酚酞不變色或變色后迅速褪色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①取少量褪色后的溶液于試管中，加入MnO2固體，若有氣泡冒出，用_______檢驗(yàn)該氣體，則證明該反應(yīng)過程中生成了_______(填化學(xué)式)使溶液褪色。②另取少量褪色后的溶液于試管中，加入蒸餾水稀釋，若溶液變紅，則證明溶液褪色原因可能為_______。(3)為進(jìn)一步探究過氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，運(yùn)用pH傳感器、溫度傳感器、氧氣傳感器等儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，得到如下圖象。根據(jù)圖象，得出結(jié)論：過氧化鈉與水反應(yīng)過程的方程式為_______、_______。22．X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是＋7價(jià)。回答下列問題：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)元素Y的最高價(jià)氧化物的電子式為_______；Y的最簡(jiǎn)單氫化物與O2在堿性條件可以形成原電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。(3)元素Z在元素周期表中的位置是_______，其簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素的氫化物的沸點(diǎn)_______(填“低”、“高”或“相等”)，其原因?yàn)開______。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：1．C廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等，當(dāng)廢電池日曬雨淋表面皮層銹蝕后，其中的成分就會(huì)滲透到土壤和地下水，造成土壤污染和水污染，則廢舊電池最好的處理方法是回收利用，故答案為C。2．CN2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說明正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．AA．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4，減少了4，M的物質(zhì)的量為4，增加了2，反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6，M的物質(zhì)的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；故選A。4．CA．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動(dòng)，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。5．DA．由圖可知，反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率為mol/(L?s)，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了(1.00-0.21)mol÷1L=0.79mol/L，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由圖可知，10s內(nèi)X變化了1.20-0.42=0.78mol，Y變化了：1.00-0.21=0.79mol，Z變化了1.58mol，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，D正確；故答案為：D。6．C途徑I將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入氧氣，發(fā)生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途徑Ⅱ是2Cu+2H2SO4(濃)2CuSO4+SO2+2H2O；結(jié)合反應(yīng)原理進(jìn)行分析。①根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，所以途徑I節(jié)省能源，故①正確；②根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)無污染，而途徑Ⅱ濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，產(chǎn)生污染大氣的SO2，故②正確；③根據(jù)上述分析：途徑I反應(yīng)物H2SO4中的硫酸根完全轉(zhuǎn)化成生成物中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故③正確；④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯(cuò)誤；故C符合題意；故答案：C。7．CA．太陽(yáng)能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)，高純硅晶體是一種良好的半導(dǎo)體材料，故可用于制作太陽(yáng)能電池，A正確；B．稀土元素都位于周期表中的過渡金屬區(qū)，故稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素，B正確；C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是純堿，和明礬中的Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使油條疏松多孔，C錯(cuò)誤；D．由于Hg為重金屬，重金屬離子會(huì)污染土壤和地下水，故干電池低汞化、無汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染，D正確；故答案為：C。8．C由υ＝可知，υ正與?t的乘積為Y濃度減小量，υ逆與?t的乘積為Y濃度增加量，Δc＝υ正Δt－υ逆Δt＝SabdO－SbOd，所以陰影部分的面積為Y的濃度的變化，Y濃度的變化也等于Z濃度的變化，為X濃度變化的2倍，答案選C。9．DA．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負(fù)極，故A正確；B．通入丁烷的一極是負(fù)極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正確；C．通入空氣的一極是正極，在該電極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，故C正確；C．通入丁烷的一極是負(fù)極，在該電極上發(fā)生丁烷失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為D。10．DA．用除去中的引入鈉離子不易除去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．稀硫酸滴入幾滴形成硝酸溶液，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)生成氣體，使制得的不純，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．控制變量思想，鹽酸濃度要保持相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．液溴與苯反應(yīng)的尾氣含溴蒸氣和HBr氣體，直接通入溶液，兩者都能生成淡黃色沉淀，所以要驗(yàn)證液溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)生成HBr氣體，應(yīng)先用溶液除去溴蒸氣，D項(xiàng)正確；故選D。11．DA．試管A中導(dǎo)管未伸入液面以下，硫酸亞鐵無法進(jìn)入試管B中，不能制取沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．左側(cè)燒杯中與Zn電極接觸的電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯中與Cu電極接觸的溶液應(yīng)為硫酸銅溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯是互溶的、存在著沸點(diǎn)差異的液體，能用蒸餾的方法分離，但冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入，上口流出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．可氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且本身可做指示劑，故能用滴定法測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度，使用酸式滴定管盛裝溶液，選項(xiàng)D正確；答案選D。12．A拆開反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。13．

2X(g)3Y(g)＋Z(g)

0.08mol·L-1·min-1

化學(xué)平衡

D

33.3%

C

①③⑥根據(jù)圖示中反應(yīng)物的減少量與生成物的增加量確定化學(xué)方程式；根據(jù)所給條件中各組分的速率或濃度是否發(fā)生變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷化學(xué)反應(yīng)速率的變化，據(jù)此分析。(1)由圖象可以看出，X的物質(zhì)的量逐漸減小，則X為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多，作為Y、Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)tmin時(shí)，?n(X)=0.8mol，?n(Y)=1.2mol，?n(Z)=0.4mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，?n(X)：?n(Y)：?n(Z)=2：3：1，則所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)3Y(g)＋Z(g)；(2)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率等于這段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量與這段時(shí)間的比值，故X的平均反應(yīng)速率v===0.08mol·L-1·min-1；(3)tmin時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；A選項(xiàng)中由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則X、Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中由于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但沒有明確物質(zhì)的生成速率還是反應(yīng)速率，當(dāng)X為消耗速率Y為生成速率時(shí)無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2：3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中氣體的體積不變，質(zhì)量不變，則混合氣體的密度不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中生成1molZ的同時(shí)生成2molX，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D；(4)轉(zhuǎn)化率等于這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的總物質(zhì)的量的比值，故物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率==33.3%；(5)A選項(xiàng)，其他條件不變，及時(shí)分離出產(chǎn)物，由于反應(yīng)物的濃度不發(fā)生變化，故不會(huì)增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，適當(dāng)降低溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，降低反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，增大X的濃度可以增大單位體積內(nèi)X的活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，C正確；D選項(xiàng)，體積不變充入Ar氣，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選擇C；(6)①同一物質(zhì)的分解速率與生成速率相同，說明正逆反應(yīng)速率相同，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，①正確；②化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)生成3amolB，②錯(cuò)誤；③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各組分濃度不再發(fā)生變化，可以說明反達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④氣體反應(yīng)物與氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質(zhì)的量都不變，④錯(cuò)誤；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，各組分物質(zhì)的量的比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，⑤錯(cuò)誤；⑥A為固體，混合氣體的密度不變化，說明氣體的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故選擇①③⑥。14．(1)

正

(2)d由題目中烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為44，可知該烷烴為C3H8；在原電池中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極。(1)在石墨1極上發(fā)生的電極反應(yīng)為，在該電極O2得到電子，故為原電池的正極；在石墨2極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；(2)在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向正極，故d項(xiàng)正確。15．

A

A

放熱

Cl2（1）和（2）根據(jù)鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越低進(jìn)行判斷。（3）和（4）根據(jù)焓變公式，焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和進(jìn)行判斷焓變大小，從而判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱。（1）、（2）破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則該物質(zhì)越穩(wěn)定，其本身具有的能量越低。故答案（1）選A，（2）選A。（3）、（4）斷開1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量：，而形成2molH—Cl鍵放出的能量為，所以在反應(yīng)中每生成2molHCl放出的熱量，同理可計(jì)算出、反應(yīng)中每生成2molHBr、2molHI分別放出103kJ、9kJ的熱量。故（3）答案：放熱，（4）答案：Cl2。16．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動(dòng)根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時(shí)A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；分別計(jì)算三個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最小；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動(dòng)。17．

0.5

0.25

0.125

0.17

開始時(shí)鹽酸濃度較大，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減少，反應(yīng)速率減慢經(jīng)過2min收集到干燥純凈的氫氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，，則反應(yīng)Fe、HCl、FeCl2的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.1mol、0.05mol，2min內(nèi)用鹽酸表示的該反應(yīng)速率為，用氯化亞鐵表示的反應(yīng)速率為；又經(jīng)過4min，5.6g鐵粉（物質(zhì)的量為0.1mol）恰好完全溶解，在此之后4min內(nèi)，用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為；從反應(yīng)開始至鐵粉完全溶解的6min內(nèi)，用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率為。整個(gè)反應(yīng)過程前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比后4min內(nèi)平均反應(yīng)速率快的原因開始時(shí)鹽酸濃度較大，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減少，反應(yīng)速率減慢。18．

放出

(b-a)

c

放熱

放出

1638(1)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差。根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的能量比生成物的高，因此該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量。0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出能量為(b-a)kJ；物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)放出熱量，根據(jù)圖示可知：1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為NH3(l)過程會(huì)放出熱量ckJ；(2)反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。已知化學(xué)鍵的鍵能：P-P：198kJ/mol、P-O：360kJ/mol、O=O：498kJ/mol，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2(g)=P4O6(s)的反應(yīng)熱△H=6×198kJ/mol+3×498kJ/mol-12×360kJ/mol=-1638kJ/mol，說明該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出熱量1638kJ，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。19．(1)

濃度

1

293

B(2)

其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大

8.3×10-4(3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O實(shí)驗(yàn)A、B中草酸的體積不同，可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，其它量相同；B、C中只有溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，且升高溫度反應(yīng)速率加快，以此解答。(1)實(shí)驗(yàn)A、

B中草酸的體積不同，可探究濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其它量相同，V1=6?3?2=1，T1=293K；實(shí)驗(yàn)B、C中只有溫度不同，則通過實(shí)驗(yàn)BC可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：濃度；1；293K；B；(2)t1<8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；，則B組數(shù)據(jù)表示的速率；故答案為：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；8.3×10-4；(3)高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，可以把草酸氧化為二氧化碳，本身被還原為錳離子，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。20．

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

AgNO3

飽和食鹽水

Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-

a

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應(yīng)后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質(zhì)檢驗(yàn)Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進(jìn)入B中溶于水也會(huì)生成氯離子，乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl，需要在A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學(xué)認(rèn)為按乙同學(xué)的建議改進(jìn)實(shí)驗(yàn)也不合理，理由是Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結(jié)合硫酸根離子檢驗(yàn)證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應(yīng)，丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，a．BaC