2022年度湖南省邵陽市長鋪鎮(zhèn)綠洲中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年度湖南省邵陽市長鋪鎮(zhèn)綠洲中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

2.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D、1mol·溶液含有個

參考答案：A略3.有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進行鑒別應(yīng)選用的試劑是（

）（不考慮四種溶液之間的相互反應(yīng)）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液參考答案：C略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是：A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B．Na2O2的電子式：C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D略5.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略6.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點燃，實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略7.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略8.辨析以下的說法①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)；②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說法中正確的是A．①④⑤

B．①②④

C．③⑤

D．①③⑥參考答案：C略9.某無色溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。

步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振蕩，靜置層呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入溶液和稀有白色沉淀產(chǎn)生[來源:學(xué),科,網(wǎng)]下列結(jié)論正確的是(

)A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑥C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤

參考答案：A略10.t℃時，AgCl的Ksp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點到X點D．在t℃時，用AgNO3標準溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

參考答案：B考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：A、已知t℃時AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12，則S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4；B、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中離子濃度冪次方的乘積；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上；D、用AgNO3溶液滴定過程中，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀．解答：解：A、t℃時AgCl的Ksp=2×10﹣10，由A知Ag2CrO4的Ksp為1×10﹣12，則S（AgCl）==1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）=×10﹣4，所以在t℃時，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A錯誤；B、依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故B正確；C、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；D、用AgNO3溶液滴定過程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出來，待AgCl定量沉淀后，過量的一滴AgNO3溶液即與K2CrO4反應(yīng)，形成Ag2CrO4磚紅色沉淀，則有磚紅色沉淀生成時即達到終點，所以能采用K2CrO4溶液為指示劑，故D錯誤，故選B．點評：本題考查了沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目難度中等．11.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)(

)A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C【分析】實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果．A、此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算質(zhì)量分數(shù)；B、根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C、C項應(yīng)先把水蒸氣排除才合理；D、根據(jù)質(zhì)量關(guān)系，可列方程組求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加熱能分解的只有NaHCO3，故A項成立；B、反應(yīng)后加熱、蒸干、灼燒得到的固體產(chǎn)物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時的固體質(zhì)量變化不同，由鈉元素守恒和質(zhì)量關(guān)系，可列方程組計算，故B項成立；C、C項中堿石灰可以同時吸收CO2和水蒸氣，則無法計算，故C項錯誤；D、Na2CO3和NaHCO3轉(zhuǎn)化為BaCO3時的固體質(zhì)量變化不同，利用質(zhì)量關(guān)系來計算，故D項成立．故選：C．【點評】本題看似是實驗設(shè)計，實際上是從定性和定量兩個角度考察碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的不同．12.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ?/p>

參考答案：D【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，故A錯誤；

B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，有因果關(guān)系，故B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；D.Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2，可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，故D正確．

答案選D。13.某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12mol·L－1，該溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（

）A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3－參考答案：答案：BD14.以下離子方程式正確的是A.氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-C.等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH–=BaCO3↓+H2OD.將少量的SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-參考答案：C15.下列分散系一定不屬于膠體的是（）

A．淀粉溶液

B．有色玻璃

C．KMnO4溶液

D．肥皂水參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）廢紫銅制備氯化亞銅的工藝流程如下：（1）為加快反應(yīng)Ⅰ的速率，可以采取的措施有

▲

、

▲

。（2）有大量Cl-存在時，Na2SO3可將CuCl2還原，得到[CuCl2]-，則反應(yīng)的離子方程式為

▲

。Na2SO3要緩慢加到溶液中，原因是

▲

。（3）反應(yīng)Ⅱ后用大量水稀釋，其目的是（用離子方程式表示）

▲

。（4）先酸洗，再醇洗的目的是

▲

。真空干燥的作用是

▲

。參考答案：（14分）（1）適當升高溫度、提高空氣流速、加入催化劑、增加鹽酸濃度、將廢紫銅粉碎成銅粉等（2）2Cu2++4Cl-+SO32-+H2O=2[CuCl2]-+SO42-+2H+。加入過快，部分SO32-與H+作用生成SO2導(dǎo)致原料損耗。（3）[CuCl2]-(aq)

CuCl(s)+Cl-(aq)。（4）酸洗既可除去沉淀表面可溶性雜質(zhì)，又減少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后續(xù)干燥（減少產(chǎn)品損耗等均正確）。加快干燥速率，避免CuCl被氧氣氧化。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去。又知A為高熔點物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。G在開始剛生成時呈白色。試回答：

（1）寫出化學(xué)式：A

，D

，G

,J

。

（2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)

。

（3）寫出離子方程式：

①A→J：

。②I+J→K：

。參考答案：（1）A為Al2O3,D為Fe2O3,G為Fe(OH)2,J為NaAlO2;

（2）①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（3）①Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O

②略18.鋁及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有廣泛用途．（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6） （填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)制備冰晶石．理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為 ．（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應(yīng)式： ，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是 ．（3）鋁熱反應(yīng)是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應(yīng)．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=

．（4）鐵明礬化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）離子化合物；12：3：2；（2）Al3++3e﹣=Al；高溫下氧氣與石墨反應(yīng)；（3）；（4）＜．考點：電解原理；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題；電化學(xué)專題．分析：（1）Na3AlF6是由活潑金屬與活潑非金屬構(gòu)成的；根據(jù)原子守恒計算；（2）電解熔融的氧化鋁，陰極上鋁離子得電子，陽極上氧離子失電子，高溫下C與氧氣反應(yīng)；（3）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式計算；（4）鋁離子水解，鋁離子濃度減小．解答：解：（1）Na3AlF6是由活潑金屬Na、Al與活潑非金屬F構(gòu)成的，微粒之間以靜電作用結(jié)合，屬于離子鍵，是離子化合物已知冰晶石的化學(xué)式：Na3AlF6，令Na3AlF6為1mol，則需要HF6mol，Na2CO3mol，Al（OH）32mol，則理論上，參與反應(yīng)的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為12：3：2；故答案為：離子化合物；12：3：2；（2）電