2022年度河南省濟源市實驗中學高三化學月考試題含解析

2022年度河南省濟源市實驗中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，通電一段時間并且通過的電量相同時，CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是A.②>③>①

B.①>②>③C.②=③>①

D.①=②=③參考答案：A2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略3.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極

②鋁合金是負極③海水是電解液

④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A解析：電池電極只稱為正、負極，故①錯。其中活潑的一極為負極，即為鋁合金，②對。電極在海水中，故海水為電解質(zhì)溶液，③對。④鋁合金為負極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯。4.下列溶液一定是堿性的是

A．能使甲基橙變黃色的溶液

B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液

C.含有OH-的溶液

D．C(OH-)>c(H+）的溶液參考答案：D略5.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)如右圖。

下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)

D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實現(xiàn)的是

甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO3參考答案：B略7.下列電離方程式書寫正確的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－

B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－

D．CH3COOH＝H++CH3COO－參考答案：A8.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略9.下列敘述正確的是：A.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常溫下,PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D.導電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學變化參考答案：A略10.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略11.參考答案：C12.已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子D．刺激性氣味的氣體是氨氣參考答案：

考點：化學方程式的有關(guān)計算；濃硫酸的性質(zhì)．分析：NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答該題．解答：解：反應(yīng)的發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由發(fā)產(chǎn)生為：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B．NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體物、產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，說明反應(yīng)生成Cu、SO2和Cu2+，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C．反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C正確；D．因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故D錯誤，故選：C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度中等，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．13.下列裝置能達到實驗目的的是（

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體

C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略14.CH3COOH溶液中存在電離平衡：，下列敘述正確的是（

）

A．含CH3COOH的溶液肯定顯酸性，含CH3COO—的溶液肯定顯堿性

B．25℃時，向CH3COOH溶液中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，CH3COOH的電離常數(shù)Ka不變

C．將CH3COOH溶液加熱，電離平衡向右移，pH不變

D．將等體積、等濃度的CH3COONa溶液與稀H2SO4混合，混合溶液中參考答案：B略15.下列說法中正確的是A．同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之反比參考答案：AA．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，相同數(shù)目的分子物質(zhì)的量相同，則體積相同，故A正確；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=mol：mol=1：16，故B錯誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，故C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故D錯誤；故選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯外還需要的其它儀器有：

。

（2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為

g。

（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有

。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。參考答案：⑴玻璃棒、膠頭滴管、量筒（因要取用溶液故要用到量筒）500mL容量瓶4分⑵2.0g

2分⑶A、C、F

（每小題3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0（1）測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填序號）。A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大H2投料比

D．用更高效的催化劑②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應(yīng)速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。④200℃時,將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________（只用數(shù)字填，不必計算出結(jié)果）。（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________。（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應(yīng)式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。參考答案：(1)①AC

②1∶1

③減小

增大

④

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

△H=-130.9kJ·mol-1

(3)b

CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+

67.2L（1）①A.正向是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，故A正確；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫有利于平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；C.增大H2投料比有利于平衡正向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；D.使用催化劑平衡不移動，故D錯誤；答案為AC。②根據(jù)圖可知甲醇的理論產(chǎn)率為25%，CO2和H2的投料比為1:3，與反應(yīng)的系數(shù)比一致，所以，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比相等為1:1。③溫度越低、壓強越小，反應(yīng)速率越小，觀察圖中的數(shù)據(jù)可知，在140℃，2MPa時，甲醇的產(chǎn)率高于25%，所以二氧化碳的轉(zhuǎn)化率高于25%，即二氧碳的轉(zhuǎn)化率增大。④利用三段式計算：

CO2+3H2?CH3OH+H2O起始(mol/L)

0.1

0.275

0

0轉(zhuǎn)化(mol/L)

0.025

0.075

0.025

0.025

平衡(mol/L)

0.075

0.2

0.025

0.025

所以（2）由H2（g）的燃燒熱△H為-285.8kJ?mol-1知，1molH2（g）完全燃燒生成1molH2O（l）放出熱量285.8kJ，即①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1，由蓋斯定律可知，3×①-②得CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9

kJ?mol-1，故答案為：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9

kJ?mol-1；（3）根據(jù)產(chǎn)生圖示左邊應(yīng)該是溶液中的氫離子得電子生成氫氣，得出左邊為陰極右邊為陽極，故電源a為負極，b為正極；陽極上發(fā)生甲醇失電子變成二氧化碳的反應(yīng)，結(jié)合酸性電解質(zhì)，故陽極電極反應(yīng)為CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+；每消耗1mol甲醇轉(zhuǎn)移6mol電子，可以生成3mol氫氣，故生成的氫氣為3mol，體積為67.2L。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：

（1）.判斷結(jié)果（填化學式）A為

C為

E為

（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：

。

（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。

。（