專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2020）必修第一冊(cè)

試卷第=page55頁，共=sectionpages66頁試卷第=page66頁，共=sectionpages66頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷一、單選題1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)2．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)3．下列化學(xué)用語中，表示正確的是A．氯化氫的電子式： B．CH4的球棍模型：C．二氧化碳的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O4．根據(jù)元素周期律，下列推斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑：C＞N B．熱穩(wěn)定性：HF＜HClC．還原性：Mg＞Al D．堿性：NaOH＜KOH5．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①元素的原子序數(shù)：②③元素非金屬性：④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：A．只有③ B．①③ C．①②③ D．①②③④6．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是A．氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B．氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C．氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族7．大多數(shù)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是A．全部通過非極性鍵結(jié)合 B．形成4對(duì)共用電子C．通過2個(gè)單鍵結(jié)合 D．通過離子鍵和共價(jià)鍵結(jié)合8．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S9．X、Y、Z、W為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常用來檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物。下列說法正確的是A．X和Z組成的化合物是一種強(qiáng)氧化劑B．Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性C．W與Y形成的化合物的電子式為：D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿10．下列說法中不正確的是A．N2的電子式是 B．NaOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵C．NaF屬于鹽 D．KI是常見的還原劑二、填空題11．已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)寫出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?。X：_______，Y：_______。12．某無色溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)該無色溶液中一定不存在的離子有___________；(2)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為___________；(3)bc段表明溶液中有___________(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________；(4)cd段沉淀減少的離子方程式為___________；(5)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為___________。[按題中給出離子的順序?qū)懕壤?，格式如：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)=1：1：1]13．用電子式表示①②的結(jié)構(gòu)。①HClO________，

②Na2O2________，14．填空或?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式：(1)碘－131是元素碘（元素周期表中第53號(hào)元素）的一種放射性同位素，符號(hào)為。在核醫(yī)學(xué)中，以以NaI溶液的形式直接用于甲狀腺功能檢查和甲狀腺疾病。和互為同位素，這兩種原子的中子數(shù)差值為_________。碘元素在元素中位于第__________周期第__________族。(2)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2、溶液恰好沉淀，離子方程式是：________________。(3)實(shí)驗(yàn)室常利用氨水制取Al(OH)3，而不用NaOH的溶液的原因是（用離子方程式說明）______。(4)實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________________。15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系補(bǔ)充完整下列表格。原子序數(shù)微粒符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖元素在周期表中的位置2____________Na_______________第2周期第ⅥA族_________三、計(jì)算題16．向50mLbmol/L的AlCl3溶液中加入50mLamol/L的NaOH溶液。（1）當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量不同。填寫下表：___a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量（g）（2）若b=1mol/L時(shí)，要生成沉淀3.12g，則a值等于多少___？17．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。18．將投入某濃度的鹽酸中，鋁和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度：___________。(2)反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________L。(3)往反應(yīng)后的溶液加入的溶液，如下圖所示①寫出段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；②___________四、實(shí)驗(yàn)題19．為證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___。(4)過程Ⅲ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀__。(5)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：___。20．某同學(xué)為了驗(yàn)證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯氣通入Na2S溶液中有淡黃色固體(S)生成②將一小塊金屬鎂，用砂紙磨去表面的氧化膜后，放入試管中，加入2mL水，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象I，過一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象，記錄為現(xiàn)象II現(xiàn)象I：無明顯變化現(xiàn)象II：金屬鎂逐漸溶解，有氣體生成③將溴水滴入NaI溶液中，充分反應(yīng)后加入淀粉溶液溶液變藍(lán)④將一小塊金屬鈉放入冷水中鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸消失回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。由實(shí)驗(yàn)①可知，C1、S的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示，下同)。由實(shí)驗(yàn)③可知，Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________。(2)由實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)④知，堿性：NaOH___________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸___________(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；同周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(填化學(xué)式，下同)；常見氫化物NH3、H2O、HF、H2S中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________。答案第=page1515頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1616頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．AC【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；【解析】A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2．C【解析】A．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【解析】A．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．為甲烷的空間填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分別表示原子、共價(jià)鍵，同時(shí)要體現(xiàn)分子的空間構(gòu)型，故甲烷的球棍模型是，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故二氧化碳的電子式為，故C正確；D．用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故C2H6O是其分子式，不是結(jié)構(gòu)式，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【解析】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，則氟化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于氯化氫，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，鎂元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素，則鎂的還原性強(qiáng)于鋁，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉元素的金屬性弱于鉀元素，則氫氧化鈉的堿性弱于氫氧化鉀，故D正確；故選B。5．B【解析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，結(jié)合離子所帶電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)?！窘馕觥竣偎姆N短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序數(shù)大小順序是：a＞b＞c＞d，故正確；②四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：a-m=b-n=c+n=d+m，則a-b=m-n，故錯(cuò)誤；③原子序數(shù)c＞d，則Z在R右邊，所以非金屬性Z＞R，故正確；④金屬性：Y＞X，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Y＞X，故錯(cuò)誤；正確的有①③，故選：B。6．B【解析】A．氯原子最外層電子數(shù)為7，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子，B項(xiàng)正確；C．氯元素的化合價(jià)有－1，0，+1，+4，+5，+7等價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯元素在元素周期表中位于第3周期第ⅦA族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7．B【解析】A．碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵有極性鍵，也有非極性鍵，碳碳鍵是非極性的，碳?xì)滏I是極性的，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物分子中每個(gè)碳原子結(jié)合4個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就是4對(duì)共用電子，B正確；C．碳原子與其他原子可形成單鍵、雙鍵或三鍵，C錯(cuò)誤；D．碳原子與其他原子形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選B。8．B【解析】A．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。9．B【解析】四種元素為不同周期的四種主族元素，且原子序數(shù)不大于20，因此四種元素分別位于第一、第二、第三、第四周期元素，則X為H，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用來檢驗(yàn)Y的最高價(jià)氧化物，應(yīng)是利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，W為Ca，Y為C，X、Z、W的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，推出Z的最外層有1個(gè)電子，從而得出Z為Na，據(jù)此分析；【解析】A．H和Na組成的化合物是NaH，H顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原劑，故A錯(cuò)誤；B．C簡單氫化物為CH4，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：C＜O，因此甲烷的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，故B正確；C．組成的化合物是CaC2，屬于離子方程式，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分別為弱酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；答案為B。10．A【解析】A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，其中含有離子鍵，氫氧兩種元素之間形成共價(jià)鍵，即氫氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．NaF是由鈉離子和氟離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，選項(xiàng)C正確；D．KI中碘離子具有較強(qiáng)還原性，是常見的還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選A。11．

第四周期第ⅠA族

第五周期第ⅦA族【解析】由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有4個(gè)電子層，則X位于第四周期，最外層電子數(shù)為1，位于第ⅠA族，則X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族；由Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有5個(gè)電子層，則Y位于第五周期，最外層電子數(shù)為7，位于第ⅦA族，則Y在元素周期表中的位置為第五周期第ⅦA族，故答案為：第四周期第ⅠA族；第五周期第ⅦA族。12．(1)Fe3+、HCO(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)

NH

取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O(4)Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O(5)n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9【解析】無色溶液，則一定不含F(xiàn)e3+，加入NaOH溶液后，在0-a段沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在H+或HCO離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+，由于HCO和Al3+會(huì)發(fā)生雙水解而不能共存，則只能存在H+，a-b段生成沉淀消耗了6a體積氫氧化鈉，又c-d段部分沉淀溶解，可知溶液中一定存在Mg2+、Al3+，根據(jù)圖象Al(OH)3的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3a體積氫氧化鈉，Mg2+生成的沉淀的量也消耗3a體積氫氧化鈉，b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在NH，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在SO；綜上所述，原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，一定不存在Fe3+、HCO，據(jù)此分析解答。(1)含F(xiàn)e3+溶液為黃色，由分析可知，該無色溶液中一定不存在的離子有Fe3+、HCO；(2)根據(jù)以上分析，溶液中一定存在Mg2+、Al3+，所以ab段生成沉淀的化學(xué)式為：Al(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Al(OH)3、Mg(OH)2；(3)b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3?H2O，證明溶液中含NH，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O，故答案為：NH；取少量待測液加入濃的NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液有NH3?H2O；(4)cd段沉淀減少是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-═AlO+2H2O；(5)原溶液中含有的陽離子是H+、NH、Mg2+、Al3+，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以認(rèn)為n(H+)=a，n(Al3+)=a，n(Mg2+)=1.5a，n(NH)=2a，根據(jù)電荷守恒，n(SO)=4.5a，n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9，故答案為：n(H+)：n(NH)：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(SO)=2：4：3：2：9。13．

【解析】①HClO為共價(jià)化合物，分子中氫原子、氯原子與氧原子之間分別通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：；②Na2O2為離子化合物，每個(gè)鈉原子給出一個(gè)電子，氧原子與氧原子之間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，同時(shí)每個(gè)氧原子接受鈉提供的一個(gè)電子，與鈉之間形成離子鍵，其電子式為，故答案為：。14．(1)

4

五

VIIA(2)(3)(4)先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀(5)鈉>鎂=鋁【解析】（1）碘53號(hào)元素，有53個(gè)質(zhì)子，131I和127I的中子數(shù)為78和74，差值為4；碘是53號(hào)元素，在元素周期表中位于第五周期，第VIIA族；（2）向明礬[KA1(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀，n[KA1(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=2:1，故離子方程式為:；（3）為兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)堿，離子方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)室用FeCl2溶液和NaOH溶液制取Fe(OH)2時(shí)觀察到的現(xiàn)象先產(chǎn)生白色沉淀，很快變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀；（5）0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol/L的鹽酸中，n(HCl)=0.01mol，鈉與水反應(yīng)，鈉無剩余，故0.2mol鈉能產(chǎn)生0.1mol氫氣；鎂、鋁有剩余，鹽酸全反應(yīng)了，故鎂、鋁產(chǎn)生氫氣都是0.05mol，故產(chǎn)生氫氣量鈉>鎂=鋁。15．

He

第1周期零族

11

第3周期第ⅠA族

8

O

17

Cl-

第3周期ⅦA族【解析】原子序數(shù)為2的元素是He元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第1周期零族；Na元素的原子序數(shù)為11，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中位于第3周期第ⅠA族；在元素周期表中位于第2周期第ⅥA族的元素為O元素，其原子序數(shù)為8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素的原子序數(shù)為17，則該元素為Cl元素，在元素周期表中位于第3周期ⅦA族。16．

a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量（g）a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0

2.4或3.2【解析】50mLbmol/L的AlCl3的物質(zhì)的量為50×10-3L×bmol/L=0.05bmol，50mLamol/L的NaOH溶液物質(zhì)的量為50×10-3L×amol/L=0.05amol。AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)可能生成Al(OH)3或NaAlO2，AlCl3溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)過程為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，總反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O。可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行討論。【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓，AlCl3過量和恰好完全生成Al(OH)3時(shí)，NaOH全部用于生成沉淀，關(guān)系為：0.05bmol×3≥0.05amol，a≤3b，生成的沉淀質(zhì)量為0.05amol××78g?mol-1=1.3ag；根據(jù)反應(yīng)AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O，恰好完全生成NaAlO2和NaOH過量時(shí)，關(guān)系為：0.05bmol×4=0.05amol，a≥4b，此時(shí)無沉淀；當(dāng)4b＞a＞3b時(shí)，分兩步計(jì)算：第一步，AlCl3完全沉淀，生成Al(OH)30.05bmol，消耗NaOH0.05bmol×3=0.15bmol；第二步，沉淀部分溶解：n=(0.05a-0.15b)mol則未溶的沉淀質(zhì)量為：[0.05bmol-(0.05a-0.15b)mol]×78g?mol-1=(15.6b-3.9a)g。綜上所述，當(dāng)a、b關(guān)系不同時(shí)，反應(yīng)所生成沉淀的質(zhì)量如下表：a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0答案為：a與b的關(guān)系生成沉淀的質(zhì)量(g)a≤3b1.3a4b＞a＞3b15.6b-3.9aa≥4b0(2)若b=1mol/L時(shí)，a=要生成沉淀3.12g討論如下：a≤3b=3時(shí)，1.3a=3.12，a=2.4<3，答案合理；4b＞a＞3b即4＞a＞3時(shí)，15.6b-3.9a=15.6-3.9a=3.12，a=3.2，4＞3.2＞3，答案合理。答案為：2.4或3.2【點(diǎn)睛】與量有關(guān)的反應(yīng)，要特別注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系，量不同，產(chǎn)物可能不同；分步反應(yīng)要清楚反應(yīng)的過程，并按反應(yīng)的順序進(jìn)行計(jì)算。17．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)【解析】（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。18．(1)3(2)6.72(3)

160【解析】鋁的原子量為27g/mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)2Al~6HCl~3H2~2AlCl3關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。(1)結(jié)合以上分析可知，2Al~6HCl，所以0.2mol鋁完全反應(yīng)消耗HCl為0.6mol，根據(jù)c=計(jì)算，所用鹽酸中的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L；(2)根據(jù)2Al~6HCl~3H2關(guān)系可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣0.3mol，根據(jù)V=nVm計(jì)算，反應(yīng)中生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；(3)結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)后的溶液為氯化鋁，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成沉淀；后發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀溶解；①段為生成的沉淀溶解的過程，反應(yīng)的離子方程式：；②氯化鋁溶液加入氫氧化鈉溶液后，先沉淀后溶解，到V1時(shí)，恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，結(jié)合以上分析可知，0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氯化鋁0.2mol，所以n(Cl)=3n(AlCl3)=0.2mol×3=0.6mol；n(Al)=n(AlCl3)=0.2mol，根據(jù)元素守恒規(guī)律可知n(Cl)+n(Al)=n(Na)可知，n(Na)=0.8mol，設(shè)氫氧化鈉的體積為VL，所以5mol/L×V=0.8mol，V=0.16L=160mL。19．

濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)

Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-