化學(xué)中考模塊一 專題六

模塊一身邊的化學(xué)物質(zhì)專題六

鹽

化學(xué)肥料考試內(nèi)容考試要求食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽的主要性質(zhì)及其在日常生活中的用途B常用化肥(氮肥、磷肥、鉀肥)的名稱和作用A考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)鹽考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化肥考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)1

常見的鹽及其性質(zhì)該考點(diǎn)是安徽省中考的高頻考點(diǎn)，常在填空題和實(shí)驗(yàn)探究題中結(jié)合其他知識(shí)綜合考查，涉及的考點(diǎn)主要有：①食鹽和氯化銨的用途；②鹽與酸的反應(yīng)；③鹽與金屬的反應(yīng)；④鹽與鹽的反應(yīng)等。考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1.幾種常見的鹽(1)生活中常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等。

(2)①碳酸鈉的化學(xué)式為

Na2CO3

，俗稱蘇打，它的水溶液呈堿

性，所以又稱為純堿

。

②碳酸氫鈉的化學(xué)式為

NaHCO3

，俗稱小蘇打。它們與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。

(3)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：向樣品溶液中滴加

CaCl2(或BaCl2)

溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸

，有無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。

考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2.常見鹽的性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉—白色固體，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響變化不大①作調(diào)味品，腌制咸菜②作防腐劑③消除積雪(長(zhǎng)期過量使用融雪劑會(huì)破壞植被和道路，還會(huì)使土壤鹽堿化)④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液選種⑤制生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)碳酸鈉純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌等工業(yè)碳酸鈣—白色固體，不溶于水建筑材料、補(bǔ)鈣劑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原料碳酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉醫(yī)療上治療胃酸過多(NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)注意(1)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的方法是

分別加熱，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成的是碳酸氫鈉，反之則是碳酸鈉

；碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都呈

堿

性；

(3)工業(yè)用鹽

亞硝酸鈉

有毒，不能食用；

(4)常見的鹽大多數(shù)為

白

色固體，其水溶液一般為無(wú)色液體，但有些鹽溶液有顏色，如高錳酸鉀溶液為

紫紅

色，含Cu2+的鹽溶液為

藍(lán)

色，含F(xiàn)e2+的鹽溶液一般為

淺綠

色，含F(xiàn)e3+的鹽溶液一般為

黃

色

考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3.鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬反應(yīng)：金屬+鹽→新金屬+新鹽如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(2)與酸反應(yīng)：酸+鹽→新酸+新鹽如①碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3、H2CO3H2O+CO2↑，即Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。②碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(3)與某些堿反應(yīng)：堿+鹽→新堿+新鹽如①碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3↓。②硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。(4)與某些鹽反應(yīng)：鹽+鹽→兩種新鹽如碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4.復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

(2)發(fā)生條件：兩種物質(zhì)(酸、堿、鹽等)在溶液中交換離子，生成物中有水或氣體或沉淀生成。

物質(zhì)的溶解性(1)酸：大多數(shù)都可溶；(2)堿：只有一水合氨、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣(微溶)可溶于水，其余均不溶；(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；(4)氯化物除氯化銀不溶于水外，其余多數(shù)易溶于水；(5)硫酸鹽除硫酸鋇不溶于水，硫酸銀、硫酸鈣微溶于水外，其余多數(shù)易溶于水；(6)碳酸鹽中碳酸銨、碳酸鉀、碳酸鈉易溶于水，碳酸鎂微溶，其余全不溶?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)典例1

(2016·山東聊城)多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見的鹽，請(qǐng)回答：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH

7(填“<”“>”或“=”)。

(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

(3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫出一個(gè)符合A+B→C+D的化學(xué)方程式：

。

【解析】(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH>7。(2)二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。(3)碳酸鈉屬于鹽，鹽+鹽→兩種新鹽的反應(yīng)符合A+B→C+D，如Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH?！敬鸢浮?1)>(2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(3)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理即可)考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)2

化學(xué)肥料該考點(diǎn)主要在選擇題中考查化肥的種類、化肥的使用對(duì)人類生活和環(huán)境的影響、銨態(tài)氮肥使用注意事項(xiàng)等。1.常見的化學(xué)肥料常見的化學(xué)肥料有三種，分別是氮肥

、鉀肥和磷肥

。如果某種化學(xué)肥料中含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素，則稱為復(fù)合肥，如硝酸鉀?？键c(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)32.化學(xué)肥料的性質(zhì)和用途類別示例化學(xué)性質(zhì)用途氮肥常見的氮肥有銨鹽(NH4HCO3)、硝酸鹽(NH4NO3、NaNO3)、尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)等N的檢驗(yàn)：(1)往待測(cè)物質(zhì)中加入堿液(如氫氧化鈉溶液)，微熱，有刺激性氣味氣體放出，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)中含N(銨態(tài)氮肥)；(2)往待測(cè)物質(zhì)中加入熟石灰，研磨，若有刺激性氣味氣體放出，且該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則此物質(zhì)中含N(銨態(tài)氮肥)氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，能促進(jìn)作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠磷肥磷肥有磷礦粉[Ca3(PO4)2]、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]磷是植物體內(nèi)核酸、蛋白質(zhì)和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力鉀肥常用的鉀肥有K2SO4和KCl等鉀具有保證各種代謝過程的順利進(jìn)行、促進(jìn)植物生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力等功能考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3.合理使用化學(xué)肥料(1)使用化學(xué)肥料的利與弊利：促進(jìn)農(nóng)作物增產(chǎn)等。

弊：引起土壤酸化板結(jié)；污染空氣；污染水源等。

(2)合理施用少投入；與農(nóng)家肥配合施用；復(fù)合配用，提高肥效等。

考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)氮肥、磷肥、鉀肥的區(qū)分類別氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化時(shí)有氣泡或冒煙不燃燒，灼燒時(shí)跳動(dòng)或有爆裂聲

加熟石灰銨態(tài)氮肥加熟石灰研磨，放出刺激性氣味的氣體無(wú)刺激性氣味的氣體放出

考點(diǎn)1考點(diǎn)2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)典例2

(2016·湖南郴州)合理施用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，下列有關(guān)化肥的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A.KNO3是一種復(fù)合肥B.農(nóng)作物缺氮會(huì)引起葉子發(fā)黃C.玉米倒伏是因?yàn)槿绷譊.觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉【解析】A項(xiàng)，硝酸鉀中含有營(yíng)養(yǎng)元素氮和鉀，屬于復(fù)合肥，正確；B項(xiàng)，農(nóng)作物缺氮會(huì)引起葉子發(fā)黃，正確；C項(xiàng)，玉米倒伏是因?yàn)槿扁?，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磷礦粉為灰白色，氯化鉀為白色，故可以通過觀察顏色將兩者區(qū)分出來(lái)，正確?！敬鸢浮緾實(shí)驗(yàn)：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除該考點(diǎn)是安徽省中考的?？键c(diǎn)，常在選擇題中考查過濾和蒸發(fā)操作。命題點(diǎn)：1.實(shí)驗(yàn)裝置；2.實(shí)驗(yàn)操作；3.誤差分析及注意事項(xiàng)。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1)體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程。(2)學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。2.實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、量筒、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、托盤天平、坩堝鉗、酒精燈、藥匙、濾紙、火柴。3.實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱量：用托盤天平稱取5.0g粗鹽。(2)溶解：將稱量好的粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒不斷攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中溶解的食鹽的質(zhì)量。(3)過濾：用如圖所示裝置過濾食鹽水。

(4)蒸發(fā)：把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，如圖所示。

(5)計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收到指定容器，計(jì)算產(chǎn)率。精鹽的產(chǎn)率=×100%。4.拓展延伸實(shí)驗(yàn)步驟說明溶解溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解，攪拌時(shí)注意玻璃棒不能觸碰燒杯壁和底部過濾“一貼、二低、三靠”，并用玻璃棒引流，過濾后濾液仍然渾濁的可能原因：①濾紙破損；②液面高于濾紙邊緣；③盛放濾液的燒杯不干凈蒸發(fā)①蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺；②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱使水分蒸干，防止固體因受熱而迸濺出來(lái)【針對(duì)訓(xùn)練】

(2016·江蘇淮安)某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實(shí)驗(yàn)，并利用所得精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)一：如圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的操作示意圖。

(1)操作①中的一處明顯錯(cuò)誤是瓶塞沒有倒放

。

(2)操作⑤對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，停止加熱的恰當(dāng)時(shí)機(jī)是蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)。

(3)該同學(xué)實(shí)驗(yàn)中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是引流

。實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)用提純得到的精鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。(4)配制時(shí)，除如圖1提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和膠頭滴管(填一種儀器名稱)。

(5)若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

<

(填“>”“<”或“=”)20%。1.(2016·安徽第13題)高純氧化鋅廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)，某研究小組設(shè)計(jì)如下流程制備高純氧化鋅。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

Zn+2HClZnCl2+H2↑

。

(2)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)

。

(3)反應(yīng)②后進(jìn)行的分離操作的名稱是過濾，若得到的NH4Cl溶液有渾濁，原因可能是濾紙破損(合理即可)

(寫出一種即可)。

(4)反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學(xué)式為

CO2

、

CO

。

【解析】(1)鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑。(2)由題給流程圖和物質(zhì)間的反應(yīng)可知，反應(yīng)②是氯化鋅和草酸銨相互交換成分生成氯化銨和草酸鋅沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)②后進(jìn)行的操作是將沉淀與溶液分離，應(yīng)是過濾，過濾所得濾液仍渾濁的可能原因有濾紙破損、液面高于濾紙邊緣等。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，草酸鋅分解除得到氧化鋅外還生成二氧化碳和一氧化碳。2.(2013·安徽第13題)以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下：

(1)寫出流程圖中一種氧化物的名稱：二氧化硫(或三氧化硫或三氧化二鐵)

。

(2)將黃鐵礦粉碎，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積

。

(3)流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為

2SO2+O22SO3

。(4)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么?將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，且不斷攪拌

。

(5)爐渣(Fe2O3)在工業(yè)上可用來(lái)作冶煉鋼鐵的原料

。

【解析】(1)氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。流程中的氧化物有二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)、三氧化二鐵(Fe2O3)三種。(2)在反應(yīng)中，可通過增大反應(yīng)物間的接觸面積或提高反應(yīng)物的濃度以加快反應(yīng)速度，所以將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積。(3)根據(jù)流程SO2SO3可知，反應(yīng)物為SO2和O2，反應(yīng)條件為加熱、催化劑，生成物為SO3。故化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3。(4)稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并不斷攪拌，切忌不可將水倒入濃硫酸中。因?yàn)闈饬蛩嵩谙♂屵^程中，放出大量的熱，可能使水沸騰而濺出傷人。攪拌的目的是加快散熱，防止液體飛濺。(5)爐渣的主要成分是Fe2O3，工業(yè)上可利用它來(lái)冶煉鋼鐵。3.(2012·安徽第12題)某石灰廠需要測(cè)定石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))：

(1)儀器①的名稱是錐形瓶。A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2