遼寧省沈陽市第一八二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

遼寧省沈陽市第一八二中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是A．裝置①可用于分離煤油和水

B．裝置②可用于準確稱取8.55

g氯化鈉固體

C．裝置③可用于從海水中得到淡水

D．裝置④可用于排空氣收集CO2參考答案：B略2.下列溶液一定呈中性的是（

）A．pH=7的溶液

B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液參考答案：B略3.為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是()A．在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B．在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C．在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D．在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極參考答案：CA、B中形成的原電池都是鐵作負極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極。4.鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是：（

）（A）化學(xué)腐蝕

（B）析氫腐蝕

（C）吸氧腐蝕

（D）酸堿腐蝕參考答案：C略5.下列化學(xué)用語正確的是

A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4

C．NaCl的電子式是

D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：略6.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（

）A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C略7.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）中，錯誤的是

A.福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物

B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層

C.苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀

D.乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層參考答案：CD略8.四個試管中都裝有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是Ks5uA．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水參考答案：D略9.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D10.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．硫化鈉濃溶液有臭味

B．加熱氯化鐵溶液顏色變深C．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

D．純堿溶液去油污參考答案：C略11.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)參考答案：C略12.某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵A．一定是共價鍵

B．一定是離子鍵

C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵

D．一定是極性共價鍵參考答案：C13.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價鍵的是（

）A、NaCl

B、CO2

C、NaOH

D、N2參考答案：C略14.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。參考答案：D略15.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽，又屬于硫酸鹽的是

A．NaCl

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．KNO3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知下列數(shù)據(jù)：物

質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙

醇－114780.789乙

酸16.6117.91.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃H2SO4

3381.84實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖I所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞試液)上方2mm~3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請同學(xué)們回答下列問題：

（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的操作是___

______。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____，濃H2SO4的作用是___

____

__。

（3）步驟③中，用小火加熱試管中的混合液，其原因與結(jié)論____

_____。（4）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________，寫出原因是_____________________________________________________________________

（5）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是_________，產(chǎn)物應(yīng)從_________口倒出，因為__________________。（6）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如上圖甲、乙的裝置(乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物)。你認為哪種裝置合理，為什么？答：

。參考答案：（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再緩緩加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩。（3分）（2）方程式略（3分）；催化劑，吸水劑（2分）（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸點接近且較低，大火加熱，反應(yīng)物大量蒸發(fā)損失（2分）（4）在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄。（3分）原因是：上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)（4分）（5）分液漏斗（2分）；上（2分）；乙酸乙酯比水密度?。?分）（6）乙（2分）；反應(yīng)物能冷凝回流（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．a(chǎn)．氫氣的濃度減少

b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加

d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大參考答案：（1）K＝，K值__減小______（2）v（H2）＝mol/（L·min）（3）______bc________．略18.（4分）從NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解。若兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是 。參考答案：HCl、BaCl219.（14分）按要求作答：（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

；實驗室在配制FeCl3溶液時，需要加入

來抑制水解。（2）泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑。寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

；（3）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）負極反應(yīng)方程式是：

正極反應(yīng)方程式是：

總反應(yīng)方程式是：

（4）常溫下，設(shè)pH均為5的H2SO4和A12