鋰離子電池熱失控原因及對策分析進展

【Word版本下載可任意編輯】鋰離子電池熱失控原因及對策分析進展綜述了***全型鋰離子電池研究的進展和發(fā)展前景。主要從電解質和電極的高溫穩(wěn)定性方面介紹了鋰離子電池熱不穩(wěn)定性產生原因及其機制，說明了現(xiàn)有商用鋰離子電池體系在高溫時的缺陷，提出開發(fā)高溫電解質、正負極修飾以及外部電池管理等來設計***全型鋰離子電池。對開發(fā)安全型鋰電池的技術前景開展了展望。

鋰離子電池因其低成本、高性能、大功率、綠環(huán)境等諸多優(yōu)勢，成為一種新型能源的典型代表，廣泛應用于3C數(shù)碼產品、移動電源以及電開工具等領域。近年來，因環(huán)境污染加劇以及國家政策引導，以電動汽車為主的電動交通工具市場對鋰離子電池的需求不斷加大，在發(fā)展大功率鋰離子電池體系過程中，電池安全問題引起了廣泛重視，存在的問題急需進一步解決［1］。

電池體系的溫度變化是由熱量的產生與散發(fā)兩個因素決定的。鋰離子電池熱量的產生主要是熱分解和電池材料之間的反應所致。降低電池體系的熱量和提高體系的抗高溫性能，電池體系則安全。與小型便攜式設備如手機、筆記本電池容量一般小于2Ah不同，電動汽車采用的功率型鋰離子電池容量一般大于10Ah，其在正常工作時局部溫度常高于55℃，內部溫度會到達300℃以上［2］，在高溫或者大倍率充放電條件下，高能電極的放熱和可燃性有機溶劑溫度的上升將引起一系列副反應的發(fā)生，終導致熱失控和電池的燃燒或者爆炸［3］。除其自身化學反應因素導致熱失控外，一些人為因素如過熱、過充、機械沖擊導致的短路同樣也會導致鋰離子電池的熱不穩(wěn)定從而造成安全事故的發(fā)生。因此研究并提高鋰離子電池的高溫性能具有重要的現(xiàn)實意義。

1熱失控原因分析

鋰離子電池的熱失控主要是因電池內部溫度上升而起。目前商業(yè)鋰離子電池中應用廣的電解液體系是LiPF6的混合碳酸酯溶液，此類溶劑揮發(fā)性高、閃點低、非常容易燃燒。當沖撞或者變形引起的內部短路，大倍率充放電和過充，就會產生大量的熱，導致電池溫度上升。當?shù)竭_一定溫度時，就會導致一系列分解反應，使電池的熱平衡受到破壞。當這些化學反應放出的熱量不能及時疏散，便會加劇反應的開展，并引發(fā)一連串的自加熱副反應。電池溫度急劇升高，也就是“熱失控”，終導致電池的燃燒，嚴重時甚至發(fā)生爆炸［2-3］。

總的來說，鋰離子電池熱失控原因主要集中在電解液的熱不穩(wěn)定性，以及電解液與正、負極共存體系的熱不穩(wěn)定性兩個大的方面［4］。

目前從大的方面來看，安全型鋰離子電池主要從外部管理和內部設計兩個方面來采取措施，控制內部溫度、電壓、氣壓來到達安全目的。

2解決熱失控的策略

2.1外部管理

1）PTC（正溫度系數(shù)）元件：在鋰離子電池中安裝PTC元件，其綜合考慮了電池內部的壓力和溫度，當電池因過充而升溫時，電池內阻迅速提高從而限制電流，使正負極之間的電壓降為安全電壓，實現(xiàn)對電池的自動保護功能［2，4］。

2）防爆閥：當電池由于異常導致內壓過大時，防爆閥變形，將置于電池內部用于連接的引線切斷，停止充電。

3）電子線路：2~4節(jié)的電池組可以預埋電子線路設計鋰離子保護器，防止過充及過放電，從而防止安全事故發(fā)生，延長電池壽命［4］。

當然這些外部控制方法都有一定效果，但這些附加裝置增加了電池的復雜性和生產成本，也不能徹底解決電池安全性問題。因此，有必要建立一種內在的安全保護機制。

2.2改良電解液體系

電解液作為鋰離子電池的血液，電解液的性質直接決定了電池的性能，對電池的容量、工作溫度范圍、循環(huán)性能及安全性能都有重要的作用［2-5］。目前商用鋰離子電池電解液體系，其應用廣泛的組成是LiPF6、碳酸乙烯酯和線性碳酸酯。前面兩個是不可或缺的成分，它們的使用也產生了電池性能方面某些局限，同時電解液中使用了大量低沸點、低閃點的碳酸酯類溶劑，在較低的溫度下即會閃燃，存在很大的安全隱患［5］。因此，許多研究者嘗試改良電解液體系以提高電解液的安全性能。在電池的主體材料（包括電極材料、隔膜材料和電解質材料）在短時間內不發(fā)生顛覆性改變的情況下，提高電解液的穩(wěn)定性是增強鋰離子電池安全性的一條重要途徑［4-5］。

2.2.1功能添加劑功能添加劑具有用量少、針對性強的特點。

即在不增加或基本不增加電池成本、不改變生產工藝的情況下能顯著改善電池的某些宏觀性能。因此，功能添加劑成為當今鋰離子電池領域一個研究熱點，是解決目前鋰離子電池電解液易燃問題有希望的途徑之一［5］。添加劑的基本作用就是阻止電池溫度過高和將電池電壓限定在可控范圍內。因此，添加劑的設計也是從溫度和充電電位發(fā)揮作用的角度開展考慮的［4］。

阻燃添加劑：阻燃添加劑又可以根據(jù)阻燃元素的不同分為有機磷系阻燃添加劑、含氮化合物阻燃添加劑、鹵代碳酸酯類阻燃添加劑、硅系阻燃添加劑以及復合阻燃添加劑５個主要類別［6］。

有機磷化物阻燃劑：主要包括一些烷基磷酸酯、烷基亞磷酸酯、氟化磷酸酯以及磷腈類化合物。阻燃機理主要是阻燃分子干擾氫氧自由基的鏈式反應也稱為自由基捕獲機制。添加劑氣化分解釋放出含磷自由基，該自由基具有捕獲體系中氫自由基終止鏈式反應的能力［6］。

磷酸酯類阻燃劑：主要有磷酸三甲酯、磷酸三乙酯（TEP）、磷酸三丁酯（TBP）等［7］。磷腈類化合物如六甲基磷腈（HMPN），烷基亞磷酸酯如亞磷酸三甲酯（TMPI）、三-（2，2，2-三氟乙基）、亞磷酸酯（TT?FP），氟化磷酸酯如三-（2，2，2-三氟乙基）磷酸酯（TFP）、二-（2，2，2-三氟乙基）-甲基磷酸酯（BMP）、（2，2，2-三氟乙基）-二乙基磷酸酯（TDP）、苯辛基磷酸鹽（DPOF）等都是良好的阻燃添加劑。磷酸酯類通常粘度比較大、電化學穩(wěn)定性差，阻燃劑的參加在提高電解液阻燃性的同時也對電解液的離子導電性和電池的循環(huán)可逆性造成了負面影響。

其解決方法一般是：①增加烷基基團的碳含量；②芳香（苯基）基團部分取代烷基基團；③形成環(huán)狀構造的磷酸酯。

有機鹵代物類（鹵代溶劑）：有機鹵代物阻燃劑主要是指氟代有機物。非水溶劑中的H被F取代后，其物理性質會發(fā)生變化，如熔點降低、粘度降低、化學和電化學穩(wěn)定性提高等。有機鹵代物阻燃劑主要包括氟代環(huán)狀碳酸酯、氟代鏈狀碳酸酯和烷基-全氟代烷基醚等［8］。OHMI等［7］比照氟代醚、氟代酯類含氟化合物研究說明，添加33.3%（體積分數(shù)）氟代化合物的0.67mol/LLiClO4/EC+DEC+PC（體積比1∶1∶1）電解質具有較高的閃點，復原電位高于有機溶劑EC、DEC和PC，能在天然石墨表面快速生成SEI膜，提高了首次充放電的庫倫效率和放電容量。

氟代物本身并不具有像上文中所述阻燃劑的自由基捕獲功能，僅僅起到稀釋高揮發(fā)和易燃性共溶劑的作用，所以，只有當其在電解液中的體積比占大部分（>70%）時，電解液才不可燃［6-8］。

復合阻燃劑：目前用于電解液中的復合阻燃劑有P-F類化合物和N-P類化合物［8］，代表性物質主要有六甲基磷酰胺（HMPA），氟代磷酸酯等。阻燃劑通過兩種阻燃元素的協(xié)同作用發(fā)揮阻燃效果。

FEI等［9］提出兩種N－P阻燃劑MEEP和MEE，其分子式如圖1所示。LiCF3SO3/MEEP∶PC=25∶75，電解質可減少90％的可燃性，同時電導率可以到達2.5×10-3S/cm。

（a）MEEP

（b）MEE圖1ＭEEP和MEE的構造式［9］

2）過充添加劑：在鋰離子電池過度充電時，會發(fā)生一系列的反應。電解液組分（主要是溶劑）在正極表面發(fā)生不可逆的氧化分解反應，產生氣體并釋放大量熱量，從而導致電池內壓增加和溫度升高，給電池的安全性帶來嚴重影響［2，4，8］。從作用機理上，過充保護添加劑主要分為氧化復原穿梭電對型和電聚合型兩種。從添加劑類型上又可分為鋰的鹵化物、金屬茂化合物。目前進入規(guī)模應用的過充添加劑主要有聯(lián)苯（BP）和環(huán)己基苯（CHB）

對于氧化復原類防過充添加劑，其原理是當充電電壓超過電池正常的截止電壓時，添加劑開始在正極發(fā)生氧化反應，氧化產物擴散到負極，發(fā)生復原反應［2，4，10］。氧化復原對就在正負極之間穿梭，吸收多余的電荷。其代表性的物質有二茂鐵及其衍生物，亞鐵離子的2，2-吡啶和1，10-鄰菲咯啉的絡合物，噻蒽衍生物［2，10］。

聚合阻斷類防過充添加劑。代表性物質有環(huán)己基苯、聯(lián)苯等物質。使用聯(lián)苯作為防過充添加劑時，當電壓到達4.5~4.7V時，添加的聯(lián)苯發(fā)生電化學聚合，在正極表面形成一層導電膜，增大了電池內阻，從而限制充電電流保護電池［2，10-11］。

2.2.2離子液體離子液體電解質完全是由陰陽離子組成。

由于陰離子或者陽離子體積較大陰陽離子之間的相互作用力較弱，電子分布不均勻，陰陽離子在室溫下能夠自由移動，呈液體狀態(tài)［11］。大體上可以分為咪唑類、吡唑與吡啶類、季銨鹽類等。相比于鋰離子電池普通有機溶劑，離子液體主要具有5個優(yōu)勢［12］：①熱穩(wěn)定性高，200℃可以不分解；②蒸氣壓幾乎為0，不必擔心電池會出現(xiàn)氣脹；③離子液體不易燃，無腐蝕性；④具有較高的電導率；⑤化學或電化學穩(wěn)定性好。

AN等［13］將PP13TFSI與1molLiPF6EC/DEC（1∶1）配制成電解液，可以到達完全不燃的效果，在該體系中參加2wt%LiBOB添加劑還能夠明顯改善界面兼容性。

目前有待解決的問題就是離子在電解液體系中的傳導能力。

2.2.3選擇熱穩(wěn)定性好的鋰鹽六氟磷酸鋰（LiPF6）是目前商品鋰離子電池中廣泛使用的電解質鋰鹽。

雖然它單一的性質并不是的，但是其綜合性能是有優(yōu)勢的。但是LiPF6也有其缺點，例如，LiPF6是化學和熱力學不穩(wěn)定的，會發(fā)生如下反應：

LiPF（6s）→LiF（s）+PF（5g），

該反應生成的PF5很容易進攻有機溶劑中氧原子上的孤對電子，導致溶劑的開環(huán)聚合和醚鍵裂解，這種反應在高溫下分解尤其嚴重［2，12，14］。

目前關于高溫電解質鹽的研究多集中在有機鋰鹽領域。代表性物質主要有硼基鋰鹽、亞胺基鋰鹽。LiB（C2O4）2（LiBOB）是近幾年新合成的一種電解質鹽，它具有很多優(yōu)良性質，分解溫度302℃，可以在負極形成穩(wěn)定的SEI膜。改善石墨在PC基電解液中的性能，但其黏度大，形成的SEI膜的阻抗較大［14］。LiN（SO2CF3）2（LiTFSI）的分解溫度在360℃以上，常溫時的離子電導率略低于LiPF6，電化學穩(wěn)定性好，氧化電位約為5.0V，是研究多的有機鋰鹽，但它對Al基集流體的腐蝕嚴重［14］。

2.2.4聚合物電解質許多商品鋰離子電池使用易燃易揮發(fā)的碳酸酯溶劑，若出現(xiàn)漏液很可能引起火災。

大容量、高能量密度的動力型鋰離子電池尤為如此。而使用不可燃的聚合物電解質代替易燃的有機液態(tài)電解質，能夠明顯提高鋰離子電池的安全性。

聚合物電解質，尤其是凝膠型聚合物電解質的研究已經取得了很大的進展。目前已經成功用于商品化鋰離子電池中，按照聚合物主體分類，凝膠聚合物電解質主要有以下3類：PAN基聚合物電解質，PMMA聚合物電解質，PVDF基聚合物電解質［15-16］。

但是凝膠型聚合物電解質其實是干態(tài)聚合物電解質和液態(tài)電解質妥協(xié)的結果，凝膠型聚合物電池仍然有許多工作要做。

2.3正極材料

可以確定正極材料在充電狀態(tài)電壓高于4V時不穩(wěn)定，易于在高溫下發(fā)生熱分解放出氧氣，氧氣與有機溶劑繼續(xù)反應產生大量的熱及其他氣體，降低電池的安全性［2，17-19］。因此，正極與電解液反應被認為是熱失控主要原因。對于正極材料，提高其安全性的常見方法為包覆修飾。如用MgO、A12O3、SiO2、TiO2、ZnO、SnO2、ZrO2等物質對正極材料開展表面包覆，可以降低脫Li+后正極與電解液的反應，同時減少正極的釋氧，抑制正極物質發(fā)生相變，提高其構造穩(wěn)定性，降低晶格中陽離子的無序性，從而降低循環(huán)過程中的副反應產熱［17-19］。

2.4碳材料

目前對安全性要求更高的動力電池中通常使用具有較低的比表面積，較高的充放電平臺，充電態(tài)活性較小，熱穩(wěn)定性相對較好安全性高的球形碳材料，如中間相碳微球（MCMB）［19］，或者尖晶石構造的Li9Ti5O12，其較層狀石墨的構造穩(wěn)定性更好［20］。目前提高碳材料性能的方法主要包括表面處理（表面氧化、表面鹵化、碳包覆、包覆金屬及金屬氧化物、聚合物包覆）或者引入金屬或者非金屬開展摻雜［20］。

2.5隔膜

目前在商業(yè)鋰離子電池中應用廣泛的隔膜依然是聚烯烴材料，其主要缺點就是高溫下熱縮以及電解液浸潤性差。為了克服這些缺陷，研究人員嘗試了很多方法，如尋找熱穩(wěn)定性材料代替，或者添加少量Al2O3或SiO2納米粉的隔膜，其不但具有普通隔膜的作用外，還具有提高正極材料的熱穩(wěn)定性的作用［21-22］。

MIAO等［23］采用靜電紡絲法制備的聚酰亞胺納米無紡布隔膜。DSC和TGA等表征手段顯