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第二節(jié)水的電離和溶液的pH一、水的電離1、水的電離

水是極弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)發(fā)生微弱電離。水的電離是吸熱可逆過(guò)程。可簡(jiǎn)寫(xiě)為：H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-（2）兩溶液相混合①稀溶液密度近似為1g·cm-3，故稀溶液總體積等于分體積之和（體積變化忽略不計(jì)）。②pH相同的兩稀溶液混合后，溶液pH不變。③兩種不同濃度的強(qiáng)酸溶液相混，先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。3、pH=3和pH=5的強(qiáng)酸等體積混合，求混合溶液的pH。4、pH=8和pH=10的強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的pH。④兩種不同濃度的強(qiáng)堿溶液相混合，先求出混合后溶液的c(OH-)，再求pH。⑤強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液相混合時(shí)，若是酸過(guò)量，則應(yīng)先求出反應(yīng)后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。5、pH=3和pH=12的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，求混合溶液的pH。若是堿過(guò)量，則先求出反應(yīng)后溶液中剩堿的c(OH-)，再求pH。6、pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:97、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液體積最大的是（）

A.鹽酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸注意：若等體積混合，當(dāng)兩溶液中c(H+)或c(OH-)相差102以上時(shí)（即pH差值≥

2），可忽略離子濃度很小溶液中溶質(zhì)，看作是將離子濃度大的溶液加水稀釋?zhuān)贵w積增大1倍?；旌锨闆r混合前溶液的pH關(guān)系混合后溶液的pHA、B均為強(qiáng)酸pHA<pHBpHA+0.3A、B均為強(qiáng)堿pHA<pHBpHB-0.3A為強(qiáng)酸B為強(qiáng)堿pHA+pHB=147pHA+pHB<14pHA+0.3pHA+pHB>14pHB-0.38、在25℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之間滿足的關(guān)系是

。

9、下列各組溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定大于7的是（）A、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合B、pH=2的鹽酸與pH=12的Ba(OH)2

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