第一章第三節(jié) 氧化還原反應第一課時 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應第一課時從得、失氧角度看氧化還原反應舊知回顧

氧化反應還原反應得氧、失氧

點燃從得、失氧角度看氧化還原反應氧化反應和還原反應同時發(fā)生思考1：氧化反應和還原反應是獨立進行的嗎？

CuO

Cu，還原反應失氧H2H2O，氧化反應得氧從得、失氧角度看氧化還原反應思考2：氧化還原反應一定是有關(guān)得氧、失氧的反應嗎？Fe+CuSO4=FeSO4+Cu請判斷下列反應是否為氧化還原反應是如何判定一個化學反應是否為氧化還原反應？?化合價一價氫氯鈉鉀銀，二價氧鈣鎂鋇鋅，三價鋁四價硅五價磷,+2+3鐵，+2+4碳，-2+4+6硫都齊全，銅汞二價最常見化合物化合價代數(shù)和為零單質(zhì)化合價為零氧化還原反應思考與討論（1）請根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應，完成下表。物質(zhì)反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO2CuO、Fe2O3C、CO氧化反應還原反應從元素化合價角度看氧化還原反應（2）請標出以上反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化，討論氧化還原反應與化合價的升降的關(guān)系高溫C+2CuO

2Cu+CO2↑高溫3CO+Fe2O32Fe+3CO20+20+4+2+30+4C化合價升高，發(fā)生氧化反應；CuO中Cu化合價降低，發(fā)生還原反應CO中C的化合價升高，發(fā)生的反應為氧化反應；Fe2O3中Fe化合價降低，發(fā)生還原反應從元素化合價角度看氧化還原反應再回看以下反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價升高化合價降低凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。這一類反應中，沒有物質(zhì)得氧、失氧，但反應前后有元素化合價的變化。從元素化合價角度看氧化還原反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應有元素化合價的變化的反應沒有元素化合價的變化的反應元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；元素化合價降低，發(fā)生還原反應牛刀小試

請從化合價升降的角度判斷下列反應是否為氧化還原反應

牛刀小試4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

CuCl2+2NaOH

=Cu(OH)2↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO32FeCl2+Cl2=2FeCl3CaCO3+2HCl=H2O+CaCl2+CO2↑

請從化合價升降的角度判斷下列反應是否為氧化還原反應從電子轉(zhuǎn)移角度看氧化還原反應思考探究氧化還原反應的本質(zhì)是什么？即什么原因?qū)е碌脑鼗蟽r發(fā)生變化？請分析下列兩個反應

點燃

點燃從電子轉(zhuǎn)移角度看氧化還原反應

點燃

00+1-1

1、電子得失角度雙線橋法雙線橋

牛刀小試

請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移

高溫（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2牛刀小試請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移

+5-2-10

牛刀小試

請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移0+1+10

牛刀小試請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移高溫（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

+2+30+4牛刀小試請用雙線橋法畫出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移

+200+1氧化還原反應的實質(zhì)2、電子偏移角度

點燃00+1-1化合價升高，被氧化化合價降低，被還原氧化還原反應本質(zhì)小結(jié)氧化還原反應的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）原子失去電子（或電子對偏離），則元素化合價升高，物質(zhì)被氧化；元素的原子得到電子（或電子對偏離），則元素化合價降低，物質(zhì)被還原。升失氧，得降還四大反應類型與氧化還原的關(guān)系化學反應四大反應類型是否為氧化還原反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C+2CuO=2Cu+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)22Na+Cl22NaCl

高溫

高溫H2+CuO=Cu+H2O點燃置換反應置換反應置換反應置換反應化合反應化合反應化合反應是是是是是否否四大反應類型與氧化還原的關(guān)系化學反應四大反應類型是否為氧化還原反應2KClO3=2KCl+3O2↑HCl+NaOH=NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

分解反應復分解反應復分解反應復分解反應復分解反應是否否否否四大反應類型與氧化還原的關(guān)系氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應課堂小結(jié)反應物化合