全國高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考真題匯總附詳細(xì)答案

全國高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考真題匯總附詳細(xì)答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)（含詳細(xì)答案解析）一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)（含詳細(xì)答案解析）A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如卞轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中①②③均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，①③中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且②為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)②的離子方程式o（2）如何檢驗(yàn)上述C溶液中的陽離子？3（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是，屬于置換反應(yīng)，（填序號(hào)）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式【答案】Fe+2Fe狄=3Fe2+取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)彖，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e?+SiCk①③2C+SiO2-^^Si+2CO個(gè)【解析】【分析】（1）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則人應(yīng)為卩°,B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，②為Fe與氯化鐵的反應(yīng)；（3）B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCb,③中SiCb與氫氣反應(yīng)，提純Si,以此解答該題?！驹斀狻浚?）A是常見的金屬，①③中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且②為化合反應(yīng)，則該非金屬氣體為Ch,B為氯化鐵，則反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn)Fe?+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)彖，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e?*；（3）B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si,①為C與二氧化硅的反應(yīng)，①②③為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiCb,其中②為Si和CI2化合生成SiCb,③中SiCb與氫氣反應(yīng)，提純Si,貝ij反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2C-MJsi+2CO個(gè),其中屬于置換反應(yīng)的有①③。在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略）,其中A、B、C為單質(zhì)。A若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：人為_,B%_,(：為_,。為_,E為—°A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為【答案】Fe02H2Fe3O4H203Fe+4H2O(g)-A-Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和出0反應(yīng)生成照色的Fe3O4,Fe和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是出、E是出0、D是Fe3O4,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、B、C為單質(zhì),若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和我0反應(yīng)生成照色的Fe3O4,Fe和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4,氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是妝、E是缶0、D是Fe3O4；通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe,B為O2,C為出，D為Fe3O4,E為H20：在高溫條件卞，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2o下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：TOC\o"1-5"\h\z甲^回(乙)(乙)紅棕色粉末丁丙)B紅色溶液已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)彖是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑簩懗鱿铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：A,B,D,甲,乙,卩、j0寫出E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式：一【答案】Fe2O3FeCbFeChCl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2,C為Fe(OH)3,A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3,B為FeCh,D為FeCb,乙為NaOH,由D~B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是Fe2O3；FeCl3;FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN：E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3oA是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解?；卮鸩妨袉栴}：(1)A.E、J、G的化學(xué)式分別為C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為—oH和I反應(yīng)生成J的離子方程式為—。如何檢驗(yàn)E溶液中人量存在的陽離子?—o【答案】Fe2O3FeChAI(OH)3Fe(OH)3AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2OAI3++3AIO2-+6出0=4AI(OH)3山取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)彖，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe?+【解析】【分析】A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3,紅褐色沉淀G為Fe(OH)3,分解可以生成氧化鐵，則F是Fe(OHb.B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)ezOj和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D,貝lj該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al,D是Fe,C是AI2O3,J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C,貝IJJ是AI(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAIO2,H是AICI3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2,則E是FeCh,以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?則A為Fe2O3,E是FeCb,J是Al(OH)3,G是Fe(OH)3;氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：AI2O3+2OH-2AIO2-+H2O；鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為A嚴(yán)+3AICV+6H2O=4AI(OH)3&：(4)E是FeCH,檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液2mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象,再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+。己知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。NnlOH⑴寫出F、G的化學(xué)式：F.:G.o檢驗(yàn)D中陽離子的方法為保存C溶液時(shí)要加固體A的原因是寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：BTC：CTD：【答案】Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+防止Fe?+被0?氧化Fe3O4+8H*=Fe2++2Fe3++4H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cr【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCb,可推知E為Fe(0H)2、D為FeCh,G為Fe203o【詳解】由上述分析可知,F為Fe(0H)3,G為Fe2O3；檢驗(yàn)FeCb中陽離子的方法為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e叫⑶保存FeCb溶液時(shí)要加固體Fe的原因是：防止Fe?+被。2氧化；(4)①BTC的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；②CTD的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cr；【點(diǎn)睛】物質(zhì)的顏色是推斷突破II，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:紅隔色圈體寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：TOC\o"1-5"\h\zA,B,C,D,Eo反應(yīng)③的離子方程式為:反應(yīng)④的離子方程式為;反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縁eFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2C|-2Fe3++Fe=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCI反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2,Fe與CI2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCb,FeCh與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,FeCh與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCb,FeCh與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OHb，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,FeCb與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe,B是FeCh,C是FeCh,D是Fe(OH)2,E是Fe(OH)3?⑵反應(yīng)③是FeCb與CI2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCh,該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C|-；反應(yīng)④是FeCh與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCh,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3o【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破II。Fe銖具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe?*,也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe?+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+,與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。鹽酸X寫出A、C、F、G的化學(xué)式：A,C,F,G檢驗(yàn)D中陽離子的方法為保存C溶液時(shí)要加固體A的原因?qū)懗鱿铝修D(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式。ETF的化學(xué)反應(yīng)方程式：

CTD的離子反應(yīng)方程式：【答案】FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)“+(答案合理即口J)防止Fe?+被02氧化變質(zhì)4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr【解析】【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(0H)3,A為Fe,Fe與氧氣反應(yīng)生成B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(0Hb、D為FeCl3,G為Fe203o【詳解】根據(jù)分析可知A為Fe,C為FeCb,F為Fe(0H)3,G為Fe2O3,故答案為：Fe；FeCh；Fe(0Hb；Fe2O3；D為FeCh,含有陽離子為F“+,檢驗(yàn)Fe并離子的方法為：取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，證明有Fe%故答案為：取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e尸(答案合理即可)；FeCl2易被空氣中氧氣氧化,保存FeCk溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe?+被氧氣氧化,故答案為：防止Fe?+被氧氣氧化；E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色：反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,CTD反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C|-；故答案為：4Fe(OH)2+C)2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2++Cl2=2Fe3++2C廠?！军c(diǎn)睛】本題涉及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破II,再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。硫及其化合物有如卜?轉(zhuǎn)化關(guān)系⑴發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))寫出⑸的反應(yīng)方程式，說明濃硫酸具有,制取CuS04,方法最好(填序號(hào))；SO2是造成空氣污染，形成酸雨的主要物質(zhì)。SO?在水的存在卞與氧氣反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為o驗(yàn)證二氧化硫的方法是o⑷某溶液中含有Cl-、SO42',可能含有NaJFe?+或其中一種。①驗(yàn)證ci-、SCV-的方法是A.先加BaCb溶液，等沉淀后，再加AgNOs溶液B?先加AgNOs溶液，等沉淀后，再加BaCb溶液C.先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNOs溶液驗(yàn)證Na域Fe2+最簡單的方法是?！敬鸢浮竣佗冖?H2SCM濃）+Cu=^=CuS04+SO2個(gè)+2H2O強(qiáng)氧化性⑥2SO2+O2+2H2O=2H2SO4將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是SO2C若溶液為無色，則溶液中只有Na*；若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在【解析】【詳解】（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析，①反應(yīng)是硫單質(zhì)和鐵發(fā)生反應(yīng)一定有元素化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)；②是硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?qū)儆谘趸€原反應(yīng)；是三氧化硫和氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成硫酸換沉淀，無元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)；④是硫酸銅和氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)；⑤是銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，⑥是氧化銅與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因此①②⑤屬于氧化還原反應(yīng)；故答案為（2）反應(yīng)⑤是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu塞CUSO4+SO2個(gè)+2出0,反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性：硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成最好，制備硫酸銅的方法，⑥最好，⑤生成二氧化硫污染性氣體；故答案為2H2SO4（濃）+Cu塞CuSCU+S02個(gè)+2出0：強(qiáng)氧化性；⑥；（3）S02在水的存在卞與氧氣反應(yīng)生成硫酸，分壓的化學(xué)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4：依據(jù)二氧化硫的特征性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫，使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色，方法為：將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是S02：故答案為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;將某氣體通入盛品紅溶液的試管中，品紅褪色，再加熱，又出現(xiàn)紅色，證明是S02；（4）①依據(jù)氯離子用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)、硫酸根離子檢驗(yàn)方法加入鹽酸，在加入硝酸飲進(jìn)行檢驗(yàn)，注意離子檢驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)先檢驗(yàn)硫酸根離子，沉淀完全后再檢驗(yàn)氯離子的存在。先加BaCb溶液，等沉淀后，再加AgNCh溶液，氯離子和硫酸根離子都會(huì)生成白色沉淀，不能確定離子存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；先加AgNOs溶液，等沉淀后，再加BaCb溶液，硫酸根離子也能生成白色沉淀硫酸銀，不能檢驗(yàn)離子存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，檢驗(yàn)硫酸根離子存在，除去硫酸根離子后再加AgNCh溶液，檢驗(yàn)氯離子存在，選項(xiàng)C正確；答案為C；②依據(jù)亞鐵離子溶液呈淺綠色，鈉離子溶液中為無色，或做焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；若溶液為無色，則溶液中只有Nal若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na+的存在；故答案為若溶液為無色，則溶液中只有Nal若溶液顯綠色，一定有Fe2+,再做焰色反應(yīng)，以證明Na*的存在。A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCj溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：B：C：（2）按要求寫出下列方程式：D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：—:E固體受熱分解的化學(xué)方程式：【答案】KOHNaHCO3NaClCO3K的電子式為反應(yīng)②的離子方程式：,反應(yīng)③的離子方程式：反應(yīng)④的化學(xué)方程式：,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式已知A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，則M的化學(xué)式為【答案】H：屮K的電子式為反應(yīng)②的離子方程式：,反應(yīng)③的離子方程式：反應(yīng)④的化學(xué)方程式：,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式已知A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，則M的化學(xué)式為【答案】H：屮HFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2OFe3++3NH3*H2O=Fe(OH)3xk+3NH4+4FeH③:⑤:寫出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：④o【答案】Fe3O4Fe(OH)23Fe+4出0高溫FeO+4H22FeCl2+Cl2=2FeCI34Fe(OH)2+O2+2缶0二4Fe(OH)3Fer+30H'=Fe(OH)3I【解析】【解析】【分析】B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCb溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E,可知A為KOH,E為Fe（0H）3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3,D為NaHCOa,C為NaCl,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）據(jù)分析可知答案為:KOH；NaHCCh;NaCl：（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO,-+2H性H2O+CO2個(gè)：②氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe（0H）q=Fe203+3H20o10.A?L分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、G為常見的金屬單質(zhì)，K、L為氣體，K能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比&

(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3AI2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe2N【解析】【分析】K能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為NHm，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，則為Fe,可知B為Fe3O4,C為FeCl2,D為FeCl3,E為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3,A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比8：1,則應(yīng)為Fe2N,L為H2,G為O2,H為Al、I為AI2O3,J為NaAIO2,以此解答該題?！驹斀狻竣舓為氨氣，電子式為h：3：h,故答案為：H:$：H；HH反應(yīng)②為Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O,反應(yīng)③為FeCb與氨水的反應(yīng)，離子方程式為Fe3++3NH3*H2O=Fe(OH)3xk+3NHf,故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O;Fe3++3NH3*H2O=Fe(OH)3xk+3NH4+；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O,故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O：由以上分析可知M為Fe2N,故答案為：Fe2No【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，為高考常見題型，結(jié)合題干信息推斷物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答卞列問題:HC1反應(yīng)①C12反應(yīng)③NaOII反應(yīng)②NaOII反應(yīng)②⑴寫出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B(2)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【分析】A是Fe,F為紅褐色沉淀，則F是Fe(OH)3,E被氧化生成Fe(0H)3,則E是Fe(OH)2,D和NaOH溶液生成NaCI和Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒知，D是FeCl3,C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2,則C是FeCb,Fe和H2O反應(yīng)生成FesCU和H2,Fe和HCI反應(yīng)生成FeCb和出，所以G是出，B是Fe3O4,據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)上述分析,B為Fe3O4,E為Fe(OH)2,故答案為：Fe3O4；Fe(OH)2；反應(yīng)②為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O高溫FesO4+4H2；反應(yīng)③為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑤為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2出0二4Fe(OH)3：反應(yīng)④為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe^+3OH-=Fe(OH)3I,故答案為：Fer+3OH=Fe(OH)3I.【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:稀HNCh稀HNCh_臼色沉淀J9白色沉淀轡TOC\o"1-5"\h\zA轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式)；寫出B的化學(xué)式—F的化學(xué)式_；⑶寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程??；寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的試劑；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是O【答案】(1)HCI(2)FeChKCI(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN'=Fe(SCN)32Fe3+4-Fe=3Fe2+【解析】【分析】【詳解】F與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀J,則F中含有氯離子，J是AgCL所得溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCI,白色沉淀G在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H,則G是Fe(OHb，H是Fe(OH)3,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則丨是FeCI3；B和E發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KCI和Fe(OH)2,且氯化鐵和A反應(yīng)生成B,則B為FeCb,A是Fe,E為KOH,由A與試劑反應(yīng)生成B與氣體，則試劑為鹽酸、氣體為氫氣，B與足量的氣體C反應(yīng)生成I,則C為氯氣；通過以上分析知，A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是鹽酸：由上述分析可知，B的化學(xué)式為FeCb,F的化學(xué)式KCI；⑶Fe（OH）2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（4）1是FeCb，鐵離子和硫氟化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，所以鐵離子可以用硫氤化鉀溶液檢驗(yàn)，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe（SCN）3；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+o下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)"的主要物質(zhì)：E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的電子式為:B分子屬于分子（極性、非極性）；TOC\o"1-5"\h\z（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為,（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體枳（標(biāo)況下）為L。（4）檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是o（5）L濃溶液的保存方法是o【答案】Na*[:o:o:]2Na*非極性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2個(gè)Fe3++3OH~=Fe（OH）3^U.2L在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有F“+用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處【解析】【分析】L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，L是硝酸；B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，B是二氧化碳；A為淡黃色固體，A能與二氧化碳反應(yīng)，所以A是過氧化鈉：G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在，G是氫氧化鈣；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成C、D,則C是氧氣、D是碳酸鈉；J為紅褐色沉淀，J是氫氧化鐵，E為常見金屬，則E是鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成F,F是四氧化三鐵，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，K是硝酸鐵；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則I是碳酸鈣、H是氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析：（1）A是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為Na^:o:o:]2Na-B是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，屬于非極性分子；（2）反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2心O+2C0p2N±C03+0：J,反應(yīng)②是硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Fe趺+30H二Fe（OH）3l；（3）39g過氧化鈉的物質(zhì)的量是（3）39g過氧化鈉的物質(zhì)的量是39g78gfmol=O.Smol設(shè)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是xmol；2WO+2C0f2N±C03+0"220.5molxmol22——=-:x=0.5mol,標(biāo)況下的體積為0.5molX22.4L/mol=ll.2L；0.5x（4）K是硝酸鐵，在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3%（5）L是濃硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見光或加熱易分解，濃硝酸用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處。14?下圖為一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見無色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無明顯現(xiàn)彖，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。TOC\o"1-5"\h\z⑴A在元素周期表中的位置為,H的電子式為o⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①的離子方程式為°反應(yīng)②的離子方程式為°⑶反應(yīng)③中每生成1