第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 拔高練習(xí)-2022-2023學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)拔高練習(xí)1.下列關(guān)于電子云和原子軌道的說(shuō)法中正確的是()

A.電子云圖中一個(gè)小點(diǎn)表示1個(gè)自由運(yùn)動(dòng)的電子

B.s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

C.電子云圖中的小點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多

D.ns能級(jí)的軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸2.下列說(shuō)法正確的是()

A.ns電子的能量不一定高于p電子的能量

B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸降低

D.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無(wú)關(guān)3.下列電子排布式或軌道表示式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.O原子的軌道表示式：B.Ca原子的電子排布式：

C.Cr原子的電子排布式：

D.的電子排布式：4.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()

A.F、O、N、C B.Na、Mg、Al、Si

C.I、Br、Cl、F D.H、Li、Na、K5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是()A.第一電離能：X>Y

B.Z的電負(fù)性小于W

C.Y元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

D.X的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)6.下列有關(guān)核外電子排布的表示不正確的是()

A.的電子排布式：

B.K的簡(jiǎn)化電子排布式：C.N原子的電子排布圖為D.S原子的電子排布圖為7.下表是第三周期部分元素的電離能數(shù)據(jù)。元素甲5.747.171.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說(shuō)法正確的是()

A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙的常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)

C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素8.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是()

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的規(guī)律，Cu在周期表中處于s區(qū)9.已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()

A.電負(fù)性：W>Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Z

D.若X與W原子序數(shù)之差為5，則形成化合物的化學(xué)式為10.四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。下列有關(guān)比較中正確的是()

A.第一電離能：④>③>②>①

B.原子半徑：④>③>①>②

C.電負(fù)性：③>④>①>②

D.最高正化合價(jià)：④＝①>③＝②11.m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等；p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.m、n、p元素第一電離能依次增大B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為C.w元素原子的價(jià)層電子排布式為

D.w元素形成的單質(zhì)分別與p、q元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w元素的化合價(jià)不同12.按要求回答下列問(wèn)題：（1）研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)（）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是________。（2）我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子。①氮原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_______。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示。其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是_________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_________。13.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E元素在周期表中的位置為_(kāi)_________，屬于__________區(qū)。（2）B、C、D三種元素的第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），第一電離能最大的原因是__________。（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D__________F（填“>”“=”或“<”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________（填字母）。A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目（4）只含C、A兩元素的離子化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)_________。14.現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了______。（2）B元素的電負(fù)性______（填“大于”“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向。（5）下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是______。（6）基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)________。過(guò)量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

答案以及解析1.答案：D解析：電子云圖中的小點(diǎn)不表示電子，而是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述，A錯(cuò)誤；電子云不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，B錯(cuò)誤；小點(diǎn)越密，表明概率密度越大，C錯(cuò)誤；ns能級(jí)的軌道呈球形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱(chēng)軸，D正確。2.答案：D解析：根據(jù)構(gòu)造原理，ns電子的能量一定高于p電子的能量，A錯(cuò)誤；能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；同一原子中能層序數(shù)越大，能級(jí)能量也就越高，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高，C錯(cuò)誤；同一能級(jí)的電子具有相同的能量，與電子云的空間伸展方向無(wú)關(guān)，與其自旋狀態(tài)也無(wú)關(guān)，D正確。3.答案：D解析：A項(xiàng)，O原子的軌道表示式違背洪特規(guī)則；B項(xiàng)，Ca原子的電子排布式應(yīng)為；C項(xiàng)，Cr原子的電子排布式應(yīng)為。4.答案：D解析：A項(xiàng)，；B項(xiàng)，；C項(xiàng)，。5.答案：C解析：依據(jù)題圖可知元素X、Y、W分別為Mg、Al、O，Z的原子半徑比W稍大，則Z是N。鎂的第一電離能大于鋁，A正確；O的非金屬性強(qiáng)于N，N的電負(fù)性小于O，B正確；鋁原子核外有13個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)狻⒀鯕獍l(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。6.答案：D解析：的電子排布式為，故A正確；K的電子排布式為，簡(jiǎn)化電子排布式為，故B正確；N的電子排布式為，所以電子排布圖為，故C正確；硫原子3p能級(jí)中的3個(gè)電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，然后第4個(gè)電子占據(jù)3p能級(jí)的第一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相反，即3p能級(jí)電子排布圖應(yīng)該為，故D錯(cuò)誤。7.答案：A解析：由題表中數(shù)據(jù)可知，甲的第一電離能比乙低，所以甲的金屬性比乙強(qiáng)，A正確；乙的第三電離能明顯比第一、第二電離能高了很多，乙元素是第ⅡA族元素，乙的常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)，B錯(cuò)誤；丙和丁的第一電離能均大于甲和乙的第一電離能，且二者的其余電離能相差不大，說(shuō)明二者最外層電子數(shù)大于或等于3個(gè)，則二者可能都是非金屬元素，C、D錯(cuò)誤。8.答案：B解析：同一能層中p軌道電子的能量一定比s軌道電子的能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，故A錯(cuò)誤；基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為，外圍電子排布圖為，故B正確；N原子的2p軌道處于半滿狀態(tài)，第一電離能大于氧原子，故C錯(cuò)誤；Cu的外圍電子排布式為，位于元素周期表的ds區(qū)，故D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素，則W為第二周期元素，X、Y、Z為第三周期元素，則X為Na或Mg或Al，各元素的相對(duì)位置為。非金屬性：W>Z>Y>X，則電負(fù)性：W>Z>Y>X，A正確；非金屬性：W>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W>Z，B正確；W與X的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，而Z的簡(jiǎn)單離子比W的簡(jiǎn)單離子多一個(gè)電子層，即離子半徑：Z>W>X，C錯(cuò)誤；若W與X原子序數(shù)差為5，W為N時(shí)X為Mg，形成化合物的化學(xué)式為，即形成化合物的化學(xué)式可以為，D正確。10.答案：D解析：由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知①為A1元素，②為Mg元素，③為Be元素，④為B元素。Be的核外電子排布處于全充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期的B，即第一電離能：③>④，A錯(cuò)誤；原子半徑：②>①>③>④，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：④>③，C錯(cuò)誤；B、Al的最高正化合價(jià)為+3價(jià)，Be、Mg為+2價(jià)，即最高正化合價(jià)：④=①>③=②，D正確。11.答案：AC解析：m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為，故m為C元素；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故w為Cu元素；p、q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。同周期元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能C<O<N，A錯(cuò)誤；n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子的軌道表示式為，B正確；w為Cu元素，是29號(hào)元素，處于第四周期第ⅠB族，屬于過(guò)渡元素，價(jià)層電子排布式為，C錯(cuò)誤；Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成，產(chǎn)物中Cu元素化合價(jià)分別為+2價(jià)、+1價(jià)，D正確。12.答案：（1）；O；Mn（2）①；②同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；基態(tài)N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，故不易結(jié)合一個(gè)電子解析：（1）Co是27號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為或。同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故Mn的第一電離能小于Se，同主族元素從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，故Se的第一電離能小于O，則第一電離能：Mn<O。O基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，故核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。

（2）①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為，故氮原子的價(jià)層電子排布圖為。②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能（）越大，同周期元素隨核電荷數(shù)的增大，原子的電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；基態(tài)N原子的核外電子排布式為，則N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子。13.答案：（1）第四周期第ⅠB族；ds（2）N；氮原子的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定（3）；BC（4）解析：根據(jù)A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，可知A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則B為C元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，D的原子序數(shù)大于C元素，則D為O元素；B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，則E為Cu元素。（1）E為Cu元素，其在周期表中位于第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)。（2）B、C、D三種元素分別是C、N、O，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。（3）D為O元素，電負(fù)性小于F。常溫下氟氣的顏色比氧氣的顏色深屬于物理性質(zhì)，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氟氣與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣，說(shuō)明氟氣的氧化性比氧氣強(qiáng)，則氟的電負(fù)性大于氧，B正確；氟與氧形成的化合物中氧元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明F得電子能力較強(qiáng)，電負(fù)性較大，C正確；單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目的多少與得電子的能力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。（4）只含N、H兩元素的離子化合物，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，則其電子式為。14.答案：（1）洪特規(guī)則

（2）小于

（3）離子鍵

（4）3

（5）c

（6）或；解析：（1）根據(jù)題意可知A為C，A基態(tài)原子的核外電子排布圖應(yīng)為，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖