浙江省嘉興一中、杭州高級(jí)中學(xué)、寧波效實(shí)中學(xué)等2016屆高三第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專(zhuān)家投稿兼職請(qǐng)聯(lián)系：2355394692高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專(zhuān)家投稿兼職請(qǐng)聯(lián)系：23553946922015學(xué)年浙江省第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題卷命題學(xué)校寧波效實(shí)中學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ag108Cu64I127注意：（1）本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫(xiě)在答卷紙上；（3）考試時(shí)間100分鐘；（4）本場(chǎng)考試不得使用計(jì)算器。第I卷選擇題（共50分）一、選擇題Ⅰ（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)該材料的直徑為1~100pm之間D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，為人類(lèi)防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)2．下列說(shuō)法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為B．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽3．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是ABCDA．證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少量NO氣體D．制備少量氧氣4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LC．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAD．6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA5．有一種測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的方法需測(cè)定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準(zhǔn)確稱出mgNaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測(cè)出NaCl固體的體積。上述步驟中的a、b、c分別指A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、堿式滴定管、苯C．量筒、堿式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳6．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A．該反應(yīng)的還原劑是Cl-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)7．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說(shuō)法正確的是A．B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(D)>r(C)>r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個(gè)電子8．下列說(shuō)法正確的是A．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D．由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體9．已知X、M都是中學(xué)常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質(zhì)+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)③若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)mA．②③B．①③C．④⑤D．②④10．下列說(shuō)法不正確的是 A．溶液，觀察鐵釘周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀的快慢B．C．欲粗略測(cè)定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）為：中和滴定實(shí)驗(yàn)、pH試紙D．從海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加入水中煮沸一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴入幾滴硫酸，再加入適量H2O2溶液氧化，最后加入CCl4萃取分離二、選擇題Ⅱ（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol－1，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ·mol－1B．若C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH212．利用下圖Ｍ、Ｎ兩個(gè)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是選項(xiàng)所用裝置描述結(jié)論AMW：BaCl2；X：CO2Y：SO2M中有白色沉淀生成BMW：飽和食鹽水；先通入X：CO2，再通入Y:NH3M中制得小蘇打CNＸ：NH3Ｙ：Cl2Ｚ出口有白煙產(chǎn)生DNＸ：NH3Ｙ：Ｏ2Ｚ出口有紅棕色氣體13．下列離子方程式正確的是A．用Al作電極電解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑B．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32－+H3O＋HCO3－+H2OD．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O14．微生物燃料電池（MicrobialFuelCell，MFC）是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．負(fù)極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境C．O2參與正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)D．NH4+通過(guò)循環(huán)操作最終被轉(zhuǎn)化成N215．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大②濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO)+c(HCO)]③在0.1mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=l0-amol·L-1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c（HS-）A．①④ B．②⑤ C．①③ D．②④16．在某溫度時(shí),將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a點(diǎn)KW=1.0×10-14水的電離程度：b>c>a>db點(diǎn)：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-D．25℃時(shí)，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）17．對(duì)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說(shuō)法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為ACB．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)EC．維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜yD．使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2，再由P2無(wú)限緩慢降壓至P118．實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大D．向溶液X中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等步驟得到綠礬19．已知H2R為二元弱酸：H2RHR－+H+Ka1HR－R2－+H+Ka2常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中2.7不正確的是1-H2R2-HR-3-R2-2.7A．pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(H2R)B．pH=2.7溶液中：c2(HR－)/[c(H2R)×c(R2－)]=1000C．將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大20．常溫下，某溶液A中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶液中一定有SO42-，可能有Cl-B．溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO32-兩種離子C．溶液中一定存在Al3+、Na+D．生成的甲、乙兩種氣體均無(wú)色，且均易溶于水第Ⅱ卷非選擇題（共50分）21.（10分）（=1\*ROMANI）A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在C中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BC2。D＋與C2－具有相同的電子數(shù)。A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B在元素周期表中的位置是▲，寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)E方法的離子方程式▲。(2)這五種元素兩兩之間能形成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出A2C和DA相互反應(yīng)的化學(xué)方程式▲（=2\*ROMANII）化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見(jiàn)氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問(wèn)題：

（1）丁的結(jié)構(gòu)式▲

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，爆炸反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為▲

．22．（13分）人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括▲和H++HCO3-===H2O+CO2↑。簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理▲。（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1=-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式▲。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是▲（填字母序號(hào)）。（3）在密閉的再生裝置中，加入5molH2與2molCO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度(T)和壓強(qiáng)(P)，反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是▲A．P1>P2>P3>P4B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1>T2>T3>T4D．T4、P4、時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將▲（填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為▲。23.（10分）已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。(1)NaClO溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。

(2)在飽和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)常溫下,將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。①曲線Ⅰ為▲稀釋時(shí)pH的變化曲線。

②取A點(diǎn)的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗▲體積較小。

(4)25℃時(shí),將0.40mol·L-1HCN溶液與0.20mol·L-1NaOH溶液各100mL混合后,測(cè)得溶液的pH=a(a>7)。則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為▲;c(HCN)-c(CN-)=▲mol·L-1。(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和)

24.（9分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，110℃下失去結(jié)晶水，230℃分解；是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實(shí)驗(yàn)室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4已知：沉淀：FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2（1）檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨是否變質(zhì)的試劑是▲；溶解時(shí)加幾滴稀硫酸的目的是▲。（2）沉淀過(guò)濾后，洗滌1的操作方法是▲。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40℃左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過(guò)程需保持溫度在40℃左右,可能的原因是▲。加入30%過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，煮沸的目的是▲（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是▲（填選項(xiàng)字母）。A．草酸鈉溶液B．蒸餾水C．乙醇D．KCl溶液25．（8分）化學(xué)學(xué)習(xí)活動(dòng)小組學(xué)習(xí)了鐵銅化合物知識(shí)后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問(wèn)題，請(qǐng)予以解答：（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是▲（2）已知：Cu2O在酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O現(xiàn)將一定量混合物（Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe）溶解于過(guò)量稀鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時(shí)溶液中一定含有的陽(yáng)離子▲（用離子符號(hào)表示）；繼續(xù)往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應(yīng)，溶液中哪些離子的物質(zhì)的量一定有明顯變化▲（用離子符號(hào)表示）；不通入氣體，改往W中加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是▲。

2015學(xué)年浙江省第一次五校聯(lián)考化學(xué)答案一、選擇題ⅠⅡ（共50分）12345678910DBDCDCADAB11121314151617181920BCDCBDDCCC21.（10分）（=1\*ROMANI）第2周期IVA族（1）

2Cl－

＋2H2O2OH－

＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑（2分）NaH+H2O=NaOH+H2↑（2分）Ⅱ.⑴（1分）