高考一輪復(fù)習(xí)-鐵及其化合物-課件

【說考綱】了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用【命題預(yù)測】1、“鐵三角”為核心的鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2的氧化性、還原性。【課前小問】1、鐵元素在周期表中的位置，核外電子排布式。第3講鐵及其重要化合物【說考綱】了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用【命題預(yù)測】112、FeO、Fe2O3、Fe3O4的顏色、俗稱。3、鐵在常溫下，遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生什么現(xiàn)象？4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的顏色分別是什么？5、Fe3+具有（）性，其溶液為（）色？6、FeCl3溶液顯弱酸性的原因？7、制備Fe(OH)2時，應(yīng)該注意什么問題？8、如何操作能使Fe與冷的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)？2、FeO、Fe2O3、Fe3O4的顏色、俗稱。3、鐵在常溫2一、鐵的性質(zhì)1、鐵的存在：主要化合價：2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)（2）與H2O反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)（4）與鹽溶液反應(yīng)一、鐵的性質(zhì)1、鐵的存在：2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)（3高考一輪復(fù)習(xí)_鐵及其化合物-課件4名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名——鐵紅磁性氧化鐵顏色黑色紅棕色黑色鐵的價態(tài)+2+3+2、+3與酸的反應(yīng)與一氧化碳的反應(yīng)二、鐵的氧化物與氫氧化物1、鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名——鐵紅磁性氧化鐵顏色黑色紅52、鐵的氫氧化物化學(xué)名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加熱2、鐵的氫氧化物化學(xué)名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)26三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽：其溶液為棕黃色2、鐵鹽的性質(zhì)：（1）氧化性：可與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）水解性：（3）沉淀性：與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，可用于制備氫氧化鐵及Fe3+的檢驗。（4）絡(luò)合性：用于鑒別Fe3+

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

血紅色溶液（5）顯色反應(yīng)：加苯酚溶液顯紫色a、含有鐵鹽的溶液呈弱酸性b、制氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3（膠體）＋3H+三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽：其溶液為棕黃色2、鐵鹽的性質(zhì)：（173、亞鐵鹽：其溶液為淺綠色4、亞鐵鹽的性質(zhì)：（1）弱氧化性：可與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）強還原性：在空氣中很容易被氧氣氧化，在保存時應(yīng)加入少量的鐵粉，防止其被氧化。（3）沉淀性：與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，可用于制備氫氧化亞鐵及Fe2+的檢驗?！練w納】配置Fe2+和Fe(OH)2時需要注意的事項：排除裝置內(nèi)的氧氣（例如加熱煮沸、滴加油油封、生成氣體等來排除裝置內(nèi)的氧氣）3、亞鐵鹽：其溶液為淺綠色4、亞鐵鹽的性質(zhì)：（1）弱氧化性：8FeFe2+Fe3+“鐵三角”及其重要應(yīng)用H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等【考點一】FeFe2+Fe3+“鐵三角”及其重要應(yīng)用H+、Cu2+、S91、Fe只有還原性強氧化劑Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等

弱氧化劑S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等

Fe（+3）Fe（+2）Fe

Fe反應(yīng)后形成的產(chǎn)物呈何種價態(tài)，一般由下列因素來決定：1、Fe只有還原性強氧化劑弱氧化劑Fe（+3）Fe（+2）F10①弱氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe2、Fe2+（強還原性、弱氧化性）

②強還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物①弱氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn11常見Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常見Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋的離子方程式：123、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

常見Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋的離子方程式3、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe13【“鐵三角”的應(yīng)用】1、判斷離子共存：（1）Fe2+、Fe3+均能水解，可與某些離子發(fā)生雙水解而不能共存。（2）Fe2+具有強的還原性，因此不能與具有氧化性的離子共存，F(xiàn)e3+具有氧化性不能與還原性的離子共存。2、除雜方法的選擇3、鹽溶液的配制與選擇：以配制氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液為例。4、物質(zhì)的制備：（1）制備無水FeCl3：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液（2）制備Fe(OH)3膠體：向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止?！尽拌F三角”的應(yīng)用】1、判斷離子共存：（1）Fe2+、Fe314【考點二】Fe2+、Fe3+的檢驗（1）物理方法：觀察溶液的顏色（2）用KSCN溶液和氯水（或氯氣）（3）用NaOH溶液等可溶性堿溶液（4）利用Fe3+的氧化性：①加銅片②用KI淀粉試紙（5）利用Fe2+的還原性：①加入酸性高錳酸鉀溶液②加入溴水（6）用苯酚溶液【考點二】Fe2+、Fe3+的檢驗（1）物理方法：觀察溶液的15【考點三】Fe與硝酸的反應(yīng)1、鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時劇烈反應(yīng)。2、鐵與稀硝酸的反應(yīng)：（1）稀硝酸過量時Fe+4HNO3=Fe(NO3)3

+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②（2）鐵過量時【注意】nFe/nHNO3=1:4【注意】nFe/nHNO3=3:8【考點三】Fe與硝酸的反應(yīng)1、鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱16【考點四】銅及其化合物1、銅的存在銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用做導(dǎo)線。銅是較不活潑的金屬，在自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分呈化合態(tài)，如黃銅礦(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等?2、銅在周期表中的位置：3、銅的化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬的反應(yīng):O2Cl2S②與氧化性酸的反應(yīng):H2SO4(濃)HNO3(濃)HNO3(稀)③與鹽溶液的反應(yīng):【考點四】銅及其化合物1、銅的存在2、銅在周期表中的位置：3174、氧化銅、氫氧化銅、氧化亞銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅氧化亞銅化學(xué)式CuOCu(OH)2Cu2O狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)：與酸、氫氣、一氧化碳、加熱分解不溶于水的黑色固體（或粉末）不溶于水的藍色固體不溶于水的紅色固體4、氧化銅、氫氧化銅、氧化亞銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅氧化亞銅化學(xué)185、常見的銅鹽有CuCl2?CuSO4?Cu(NO3)2等①顏色：CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱膽礬、藍礬。無水硫酸銅呈白色,常用無水硫酸銅白色粉末檢驗水蒸氣或水的存在?

②化學(xué)性質(zhì)a.水解：其水溶液顯弱酸性。b.氧化性：與金屬單質(zhì)反應(yīng)。c.與強堿反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓?d.膽礬受熱可失去結(jié)晶水變成白色粉末,過熱時,CuSO4會進一步分解生成CuO?e.可溶性銅鹽能與H2S或S2-反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀,它難溶于強酸,常用于Cu2+的檢驗?f.Cu2+易與NH3形成[Cu(NH3)4]2+配離子?5、常見的銅鹽有CuCl2?CuSO4?Cu(NO3)2等①196、銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6、銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系20Fe(OH)2具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此制備Fe(OH)2是高考題常見考點．實驗的關(guān)鍵之處是隔絕空氣、避免接觸O2，防止Fe(OH)2被氧化．Fe(OH)2的制取方法【考點五】Fe(OH)2具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此制21下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案．請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入__________________．②除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________________________________________．下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案．請回22(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．①在試管Ⅰ里加入的試劑是___________．②在試管Ⅱ里加入的試劑是______.③為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是____________________________．④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是___________________________________．(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、23(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀．如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．

①a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式___________．②電解液c可以是______(填編號)．A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH24③d為苯，其作用是____________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？________________.④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填編號)．A．改用稀H2SO4作電解液

B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離

D．適當(dāng)降低電解液的溫度⑤若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________．

③d為苯，其作用是_______________251．下列反應(yīng)中，最終產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④1．下列反應(yīng)中，最終產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色262、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()A．Fe(OH)3、Fe2O3B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3、Fe(OH)32、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入273．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋可能含有Fe2＋，進行如下實驗28思考1亞鐵鹽溶液：加入少量鐵屑防止氧化；加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+的水解。鐵鹽溶液：加入少量相應(yīng)酸溶液以防止Fe3+的水解亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存方法？思考1亞鐵鹽溶液：加入少量鐵屑防止氧化；加入少量相應(yīng)的酸溶液29思考2如何從FeCl3和少量Cu的混合物中分離得到純凈的FeCl3和Cu？①加水溶解：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②加過量的Fe并過濾：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu③在過濾所得沉淀物中加足量HCl，F(xiàn)e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑過濾，將濾液合并，沉淀物清洗烘干.④濾液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑤通入HCl氣流，蒸干FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,HCl抑制水解思考2如何從FeCl3和少量Cu的混合物中分離得到純凈的30流程圖流程圖31【例2】將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應(yīng)后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體，求：（1）反應(yīng)后生成銅多少克？（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。[典型剖析]【例1】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+

A2.56g0.1mol/L【例2】將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuS32【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3【例4】在下列所指的各溶液中，分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是（）A.加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入過量鐵粉的稀硝酸溶液C.鐵絲在足量的氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的溶液D.長期暴露在空氣中的綠礬溶液ABCD【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其33【例5】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入FeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。則：（1）溶液中存在哪些離子？（2）離子的物質(zhì)的量各是多少？Fe2+、Cu2+

、

Cl-Fe2+0.6molCu2+0.075molCl-1.35mol【例5】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu345.已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成分別相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯紅色，B、C和D均為氧化物。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出G和H的化學(xué)式：G________，H________。(2)工業(yè)生產(chǎn)中D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是：_____。(3)B跟E反應(yīng)的離子方程式是_______________________?！敬鸢浮?/p>

(1)Fe2(SO4)3Na2SO4(2)催化劑和適當(dāng)?shù)臏囟?3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O5.已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成分別相35備習(xí)題課備習(xí)題課36[例題1]某元素的一種同位素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多40，其單質(zhì)晶體在一定條件下密度為6．78ｇ·ｃｍ－３，Ｘ射線研究該晶體發(fā)現(xiàn)在邊長為1．00×10－７ｃｍ的立方體中含有20個R原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價和＋4價，溶液中Ｒ２＋穩(wěn)定。氧化物Ｒ３Ｏ４與Ｆｅ３Ｏ４有相似之處。

請回答：

（1）R原子的摩爾質(zhì)量為___________。

（2）此元素位于周期表第___________周期___________族。

（3）已知Ｆｅ３Ｏ４可寫成氧化物的形式和鹽的形式：ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ（ＦｅＯ２）２。則Ｒ３Ｏ４用氧化物的形成可表示為

，用鹽的形式可表示為__________。

（4）Ｒ３Ｏ４可與濃鹽酸反應(yīng)且有氣體放出。寫出Ｒ３Ｏ４與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

六204ｇ·ｍｏｌ－１ⅣＡ2ＰｂＯ·ＰｂＯ２Ｐｂ３Ｏ４＋8ＨＣｌ（濃）＝3ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋4Ｈ２Ｏ

Ｐｂ２ＰｂＯ４[例題1]某元素的一種同位素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中37【例題2】Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磷鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和生石灰。請?zhí)羁眨?已知鐵礦石中含SiO2雜質(zhì)）①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式_______。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程_。

③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。

Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+SiO2===CaSiO3高溫高溫C+O2===CO2；CO2+C===2CO高溫高溫【例題2】Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元38[例題3]A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、NO3—、SO42—、CO32—兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；C與D反應(yīng)生成有色沉淀；B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A：

B：

C：

D：

Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3[例題3]A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+39[例題4]下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或（E.SO3F.SO2）[例題4]下圖表示某種鹽的制備步驟：FeFeSO4·7H2O40反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC沉淀J電解++加入D加入D加入B【例題5】下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式是__________________。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O對Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的。

反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC電解++加入D加入D加入41A的單質(zhì)化合物乙化合物丙化合物甲B的單質(zhì)B的單質(zhì)②化合物甲①C的單質(zhì)④C的單質(zhì)③【例題6】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素A和B的單質(zhì)在常溫、常壓下為氣態(tài)，C單質(zhì)為固態(tài)。甲乙丙為三種常見的化合物，它們各由兩種元素組成。這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示的關(guān)系式（其中反應(yīng)①③④是在溶液中進行的）。（1）①②③④的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是________。（2）寫出下列單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：B_____;甲________;乙_______。①②③

H2FeCl2

FeCl3A的單質(zhì)化合物乙化合物丙化合物甲B的單質(zhì)B的單質(zhì)②化合物甲①42[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖39所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是__________，A的電子式是__________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

ＣＯ2Ｍｇ＋ＣＯ２=====2ＭｇＯ＋Ｃ

[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素43[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖39所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。試回答以下問題：

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通常條件下進行，則：①C的化學(xué)式是______，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的離子方程式是__________。

ＦｅＢｒ３2Ｆｅ２＋＋Ｂｒ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ－[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元44[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。試回答以下問題：

③化合物C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是__________。

④當(dāng)化合物A與單質(zhì)甲的物質(zhì)的量之比為2∶3時，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是__________。2Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝3Ｆｅ２＋

2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２＋6Ｃｌ－

[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素45[鞏固練習(xí)]如圖是常見物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，B和G是液體，其余為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系：

（1）推斷化學(xué)式：Ｘ___________，Ａ__________，Ｂ__________，Ｄ__________；

（2）寫出Ｃ→Ｅ反應(yīng)的化學(xué)方式

；

（3）寫出Ｇ→Ｆ反應(yīng)的化學(xué)方式

。

2ＣＯ２＋2Ｎａ２Ｏ２＝2Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２

Ｆｅ＋6ＨＮＯ３（濃）===

Ｆｅ（ＮＯ３）３＋3ＮＯ２↑＋3Ｈ２Ｏ或（ＮＨ４）2ＣＯ３ＮＨ４ＨＣＯ３ＮＨ３Ｈ２ＯＮＯ[鞏固練習(xí)]

2ＣＯ２＋2Ｎａ２Ｏ２＝2Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２462.Ａ～Ｌ分別表示反應(yīng)中一種常見物質(zhì)，Ｅ、Ｆ、Ｉ在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有刺激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，H為白色沉淀，J為紅褐色沉淀，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。填寫下列空白：

（1）E是（填化學(xué)式、下同）__________，J是__________。

（2）寫出Ｄ＋Ｘ—→Ｆ＋G的離子方程式__________。

（3）寫出Ａ＋Ｂ—→Ｃ＋Ｅ的化學(xué)方程式__________。

Ｃｌ２Ｆｅ（ＯＨ）３

2Ａｌ＋2ＯＨ－＋2Ｈ２Ｏ＝2ＡｌＯ２－＋3Ｈ２↑2ＨＣｌ＋ＮａＣｌＯ＝ＮａＣｌ＋Ｃｌ２↑＋Ｈ２ＯC溶液2.Ａ～Ｌ分別表示反應(yīng)中一種常見物質(zhì)，Ｅ、Ｆ、Ｉ在473.A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖33所示。已知E溶液與石炭酸的稀溶液混合時，溶液呈紫色。請回答：

（1）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是__________，而常溫下難反應(yīng)的原因是__________。

（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

Ｆ→Ｇ

；Ｇ→Ｆ

。（3）Ｌ轉(zhuǎn)化成Ｉ的現(xiàn)象是

；有關(guān)的化學(xué)方程式__________。加熱濃硝酸會在常溫下使鐵表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)進一步進行3ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ＝2ＨＮＯ３＋ＮＯ2ＮＯ＋Ｏ２＝2ＮＯ２

白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Ｆｅ（ＯＨ）２＋Ｏ２＋2Ｈ２Ｏ＝4Ｆｅ（ＯＨ）３3.A、B是中學(xué)化學(xué)里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A48

4.Ａ～Ｉ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖34所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）：已知：Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ六種物質(zhì)中均含有同一種元素；Ｇ為主族元素的固態(tài)氧化物。

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式

Ｅ

，Ｆ

Ｊ

。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________；②__________；③__________。

Ｆｅ（ＯＨ）３Ｆｅ（ＯＨ）２ＮａＡｌＯ２3Ｆｅ３Ｏ４＋8Ａｌ＝9Ｆｅ＋4Ａｌ２Ｏ３Ｆｅ３Ｏ４＋8ＨＣｌ＝ＦｅＣｌ２＋2ＦｅＣｌ３＋4Ｈ２O2Ａｌ２Ｏ３=====4Ａｌ＋3Ｏ２↑4.Ａ～Ｉ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間495.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(1)若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為________________________。(寫出所有可能情況)Fe２＋Fe２＋

Cu２+或5.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為505.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是(用a、x表示)______________。3Cu+8HNO３＝3Cu(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏax3Fe+8HNO３=3Fe(NO３)２+2NO↑+4H２Ｏ故總耗HNO３量n(HNO３)=+=所以＜b≤a(1-x)5.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為515.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO３的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(3)當(dāng)x=0.5時，溶液中Fe３＋與Fe２＋的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。

根據(jù)電子守恒：0.5a×２+0.25a×３+0.25a×２=×3a=0.04mol又知：3Cu——8HNO３3Fe——8HNO３0.02molmol0.01molmolFe——4HNO３(生成Fe3+)0.01mol0.04molb=mol+0.04mol+mol=0.12mol5.現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為52【說考綱】了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用【命題預(yù)測】1、“鐵三角”為核心的鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2的氧化性、還原性。【課前小問】1、鐵元素在周期表中的位置，核外電子排布式。第3講鐵及其重要化合物【說考綱】了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用【命題預(yù)測】1532、FeO、Fe2O3、Fe3O4的顏色、俗稱。3、鐵在常溫下，遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生什么現(xiàn)象？4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的顏色分別是什么？5、Fe3+具有（）性，其溶液為（）色？6、FeCl3溶液顯弱酸性的原因？7、制備Fe(OH)2時，應(yīng)該注意什么問題？8、如何操作能使Fe與冷的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)？2、FeO、Fe2O3、Fe3O4的顏色、俗稱。3、鐵在常溫54一、鐵的性質(zhì)1、鐵的存在：主要化合價：2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)（2）與H2O反應(yīng)（3）與酸反應(yīng)（4）與鹽溶液反應(yīng)一、鐵的性質(zhì)1、鐵的存在：2、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)（55高考一輪復(fù)習(xí)_鐵及其化合物-課件56名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名——鐵紅磁性氧化鐵顏色黑色紅棕色黑色鐵的價態(tài)+2+3+2、+3與酸的反應(yīng)與一氧化碳的反應(yīng)二、鐵的氧化物與氫氧化物1、鐵的氧化物

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名——鐵紅磁性氧化鐵顏色黑色紅572、鐵的氫氧化物化學(xué)名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色固體，不溶于水紅褐色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓可溶性堿與鐵鹽溶液反應(yīng)Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓加熱2、鐵的氫氧化物化學(xué)名氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)258三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽：其溶液為棕黃色2、鐵鹽的性質(zhì)：（1）氧化性：可與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）水解性：（3）沉淀性：與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀，可用于制備氫氧化鐵及Fe3+的檢驗。（4）絡(luò)合性：用于鑒別Fe3+

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

血紅色溶液（5）顯色反應(yīng)：加苯酚溶液顯紫色a、含有鐵鹽的溶液呈弱酸性b、制氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3（膠體）＋3H+三、鐵鹽和亞鐵鹽1、鐵鹽：其溶液為棕黃色2、鐵鹽的性質(zhì)：（1593、亞鐵鹽：其溶液為淺綠色4、亞鐵鹽的性質(zhì)：（1）弱氧化性：可與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（2）強還原性：在空氣中很容易被氧氣氧化，在保存時應(yīng)加入少量的鐵粉，防止其被氧化。（3）沉淀性：與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，可用于制備氫氧化亞鐵及Fe2+的檢驗?！練w納】配置Fe2+和Fe(OH)2時需要注意的事項：排除裝置內(nèi)的氧氣（例如加熱煮沸、滴加油油封、生成氣體等來排除裝置內(nèi)的氧氣）3、亞鐵鹽：其溶液為淺綠色4、亞鐵鹽的性質(zhì)：（1）弱氧化性：60FeFe2+Fe3+“鐵三角”及其重要應(yīng)用H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Al、Zn、H2、CO等Al、Zn、H2、CO等【考點一】FeFe2+Fe3+“鐵三角”及其重要應(yīng)用H+、Cu2+、S611、Fe只有還原性強氧化劑Cl2、Br2、熱濃H2SO4、HNO3等

弱氧化劑S、I2、H＋、Cu2＋、Fe3＋等

Fe（+3）Fe（+2）Fe

Fe反應(yīng)后形成的產(chǎn)物呈何種價態(tài)，一般由下列因素來決定：1、Fe只有還原性強氧化劑弱氧化劑Fe（+3）Fe（+2）F62①弱氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn=Zn2++Fe2、Fe2+（強還原性、弱氧化性）

②強還原性：遇較強氧化劑時被氧化成三價鐵的化合物①弱氧化性：遇強還原劑時被還原成單質(zhì)鐵例：Fe2++Zn63常見Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O常見Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋的離子方程式：643、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

②2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

③2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓

④2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

⑤2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

⑥2Fe3++Fe＝3Fe2+

常見Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋的離子方程式3、Fe3+（只具有氧化性）①2Fe3++2I-＝2Fe65【“鐵三角”的應(yīng)用】1、判斷離子共存：（1）Fe2+、Fe3+均能水解，可與某些離子發(fā)生雙水解而不能共存。（2）Fe2+具有強的還原性，因此不能與具有氧化性的離子共存，F(xiàn)e3+具有氧化性不能與還原性的離子共存。2、除雜方法的選擇3、鹽溶液的配制與選擇：以配制氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液為例。4、物質(zhì)的制備：（1）制備無水FeCl3：在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液（2）制備Fe(OH)3膠體：向沸水中加入飽和FeCl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn)為止。【“鐵三角”的應(yīng)用】1、判斷離子共存：（1）Fe2+、Fe366【考點二】Fe2+、Fe3+的檢驗（1）物理方法：觀察溶液的顏色（2）用KSCN溶液和氯水（或氯氣）（3）用NaOH溶液等可溶性堿溶液（4）利用Fe3+的氧化性：①加銅片②用KI淀粉試紙（5）利用Fe2+的還原性：①加入酸性高錳酸鉀溶液②加入溴水（6）用苯酚溶液【考點二】Fe2+、Fe3+的檢驗（1）物理方法：觀察溶液的67【考點三】Fe與硝酸的反應(yīng)1、鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時劇烈反應(yīng)。2、鐵與稀硝酸的反應(yīng)：（1）稀硝酸過量時Fe+4HNO3=Fe(NO3)3

+NO↑+2H2O①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②（2）鐵過量時【注意】nFe/nHNO3=1:4【注意】nFe/nHNO3=3:8【考點三】Fe與硝酸的反應(yīng)1、鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱68【考點四】銅及其化合物1、銅的存在銅是紫紅色的金屬，是電和熱的良導(dǎo)體，廣泛用做導(dǎo)線。銅是較不活潑的金屬，在自然界中有少量的單質(zhì)銅存在，大部分呈化合態(tài)，如黃銅礦(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等?2、銅在周期表中的位置：3、銅的化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬的反應(yīng):O2Cl2S②與氧化性酸的反應(yīng):H2SO4(濃)HNO3(濃)HNO3(稀)③與鹽溶液的反應(yīng):【考點四】銅及其化合物1、銅的存在2、銅在周期表中的位置：3694、氧化銅、氫氧化銅、氧化亞銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅氧化亞銅化學(xué)式CuOCu(OH)2Cu2O狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)：與酸、氫氣、一氧化碳、加熱分解不溶于水的黑色固體（或粉末）不溶于水的藍色固體不溶于水的紅色固體4、氧化銅、氫氧化銅、氧化亞銅物質(zhì)氧化銅氫氧化銅氧化亞銅化學(xué)705、常見的銅鹽有CuCl2?CuSO4?Cu(NO3)2等①顏色：CuSO4·5H2O為藍色晶體，俗稱膽礬、藍礬。無水硫酸銅呈白色,常用無水硫酸銅白色粉末檢驗水蒸氣或水的存在?

②化學(xué)性質(zhì)a.水解：其水溶液顯弱酸性。b.氧化性：與金屬單質(zhì)反應(yīng)。c.與強堿反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓?d.膽礬受熱可失去結(jié)晶水變成白色粉末,過熱時,CuSO4會進一步分解生成CuO?e.可溶性銅鹽能與H2S或S2-反應(yīng)生成黑色的CuS沉淀,它難溶于強酸,常用于Cu2+的檢驗?f.Cu2+易與NH3形成[Cu(NH3)4]2+配離子?5、常見的銅鹽有CuCl2?CuSO4?Cu(NO3)2等①716、銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系6、銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系72Fe(OH)2具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此制備Fe(OH)2是高考題常見考點．實驗的關(guān)鍵之處是隔絕空氣、避免接觸O2，防止Fe(OH)2被氧化．Fe(OH)2的制取方法【考點五】Fe(OH)2具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，因此制73下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案．請回答下列各問題：(1)用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需要加入__________________．②除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法．③生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是________________________________________．下面是制備Fe(OH)2白色沉淀的幾種方案．請回74(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．①在試管Ⅰ里加入的試劑是___________．②在試管Ⅱ里加入的試劑是______.③為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是____________________________．④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是___________________________________．(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、75(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀．如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．

①a電極的材料應(yīng)為__________，電極反應(yīng)式___________．②電解液c可以是______(填編號)．A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液(3)利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH76③d為苯，其作用是____________________，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？________________.④為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填編號)．A．改用稀H2SO4作電解液

B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離

D．適當(dāng)降低電解液的溫度⑤若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________．

③d為苯，其作用是_______________771．下列反應(yīng)中，最終產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④1．下列反應(yīng)中，最終產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍色782、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為()A．Fe(OH)3、Fe2O3B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4D．Fe2O3、Fe(OH)32、鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入793．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時最佳順序為()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋可能含有Fe2＋，進行如下實驗80思考1亞鐵鹽溶液：加入少量鐵屑防止氧化；加入少量相應(yīng)的酸溶液以防止Fe2+的水解。鐵鹽溶液：加入少量相應(yīng)酸溶液以防止Fe3+的水解亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存方法？思考1亞鐵鹽溶液：加入少量鐵屑防止氧化；加入少量相應(yīng)的酸溶液81思考2如何從FeCl3和少量Cu的混合物中分離得到純凈的FeCl3和Cu？①加水溶解：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2②加過量的Fe并過濾：Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu③在過濾所得沉淀物中加足量HCl，F(xiàn)e＋2HCl＝FeCl2＋H2↑過濾，將濾液合并，沉淀物清洗烘干.④濾液中通足量Cl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑤通入HCl氣流，蒸干FeCl3溶液：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,HCl抑制水解思考2如何從FeCl3和少量Cu的混合物中分離得到純凈的82流程圖流程圖83【例2】將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反應(yīng)后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固體，求：（1）反應(yīng)后生成銅多少克？（2）加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度。[典型剖析]【例1】把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽離子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+

A2.56g0.1mol/L【例2】將6g純鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuS84【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，，則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比是（）。A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：1：3【例4】在下列所指的各溶液中，分別滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血紅色的是（）A.加入足量鎂粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入過量鐵粉的稀硝酸溶液C.鐵絲在足量的氯氣中燃燒后，所得產(chǎn)物的溶液D.長期暴露在空氣中的綠礬溶液ABCD【例3】由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其85【例5】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入FeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。則：（1）溶液中存在哪些離子？（2）離子的物質(zhì)的量各是多少？Fe2+、Cu2+

、

Cl-Fe2+0.6molCu2+0.075molCl-1.35mol【例5】金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu865.已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成分別相同。G和KSCN溶液混合后溶液顯紅色，B、C和D均為氧化物。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的水在圖示中已略去。回答下列問題：(1)寫出G和H的化學(xué)式：G________，H________。(2)工業(yè)生產(chǎn)中D轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)條件是：_____。(3)B跟E反應(yīng)的離子方程式是_______________________。【答案】

(1)Fe2(SO4)3Na2SO4(2)催化劑和適當(dāng)?shù)臏囟?3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O5.已知：A是硫酸鹽，且A和G、C和D、F和H元素組成分別相87備習(xí)題課備習(xí)題課88[例題1]某元素的一種同位素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多40，其單質(zhì)晶體在一定條件下密度為6．78ｇ·ｃｍ－３，Ｘ射線研究該晶體發(fā)現(xiàn)在邊長為1．00×10－７ｃｍ的立方體中含有20個R原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價和＋4價，溶液中Ｒ２＋穩(wěn)定。氧化物Ｒ３Ｏ４與Ｆｅ３Ｏ４有相似之處。

請回答：

（1）R原子的摩爾質(zhì)量為___________。

（2）此元素位于周期表第___________周期___________族。

（3）已知Ｆｅ３Ｏ４可寫成氧化物的形式和鹽的形式：ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３和Ｆｅ（ＦｅＯ２）２。則Ｒ３Ｏ４用氧化物的形成可表示為

，用鹽的形式可表示為__________。

（4）Ｒ３Ｏ４可與濃鹽酸反應(yīng)且有氣體放出。寫出Ｒ３Ｏ４與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

六204ｇ·ｍｏｌ－１ⅣＡ2ＰｂＯ·ＰｂＯ２Ｐｂ３Ｏ４＋8ＨＣｌ（濃）＝3ＰｂＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋4Ｈ２Ｏ

Ｐｂ２ＰｂＯ４[例題1]某元素的一種同位素R具有微弱的放射性，其原子核內(nèi)中89【例題2】Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磷鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和生石灰。請?zhí)羁眨?已知鐵礦石中含SiO2雜質(zhì)）①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式_______。②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程_。

③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。④寫出CaCO3所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：

。

Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+SiO2===CaSiO3高溫高溫C+O2===CO2；CO2+C===2CO高溫高溫【例題2】Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元90[例題3]A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OHˉ、NO3—、SO42—、CO32—兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失；C與D反應(yīng)生成有色沉淀；B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A：

B：

C：

D：

Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3[例題3]A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+91[例題4]下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A

，B

，C

，D

，E

，F(xiàn)

。FeFeSO4·7H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或（E.SO3F.SO2）[例題4]下圖表示某種鹽的制備步驟：FeFeSO4·7H2O92反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC沉淀J電解++加入D加入D加入B【例題5】下圖中的每一個方格表示有關(guān)一種反應(yīng)物或生成物，其中飽和食鹽水和F為起始反應(yīng)物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)B是______，F(xiàn)是_______，J是_______。（2）反應(yīng)①的離子方程式是__________________。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O對Fe2++NaClO→Fe(OH)3的變化的理解是很重要的。

反應(yīng)①飽和食鹽水ABCDEFGIHC電解++加入D加入D加入93A的單質(zhì)化合物乙化合物丙化合物甲B的單質(zhì)B的單質(zhì)②化合物甲①C的單質(zhì)④C的單質(zhì)③【例題6】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素A和B的單質(zhì)在常溫、常壓下為氣態(tài)，C單質(zhì)為固態(tài)。甲乙丙為三種常見的化合物，它們各由兩種元素組成。這些化合物和單質(zhì)間存在如下圖所示的關(guān)系式（其中反應(yīng)①③④是在溶液中進行的）。（1）①②③④的反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是________。（2）寫出下列單質(zhì)和化合物的化學(xué)式：B_____;甲________;乙_______。①②③

H2FeCl2

FeCl3A的單質(zhì)化合物乙化合物丙化合物甲B的單質(zhì)B的單質(zhì)②化合物甲①94[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖39所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。試回答以下問題：

（1）若甲作還原劑，甲是常見金屬單質(zhì)，乙是常見非金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式是__________，A的電子式是__________，A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

ＣＯ2Ｍｇ＋ＣＯ２=====2ＭｇＯ＋Ｃ

[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素95[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖39所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。試回答以下問題：

（2）若甲作氧化劑，甲是常見的非金屬單質(zhì)，丙是常見金屬，且反應(yīng)都是在溶液中通常條件下進行，則：①C的化學(xué)式是______，②化合物A與單質(zhì)乙反應(yīng)的離子方程式是__________。

ＦｅＢｒ３2Ｆｅ２＋＋Ｂｒ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ－[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元96[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些化合物和單質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。試回答以下問題：

③化合物C與單質(zhì)丙反應(yīng)的離子方程式是__________。

④當(dāng)化合物A與單質(zhì)甲的物質(zhì)的量之比為2∶3時，A與甲恰好完全反應(yīng)且符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式是__________。2Ｆｅ３＋＋Ｆｅ＝3Ｆｅ２＋

2Ｆｅ２＋＋4Ｂｒ－＋3Ｃｌ２＝2Ｆｅ３＋＋2Ｂｒ２＋6Ｃｌ－

[例題7]A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機物，且各由兩種元素97[鞏固練習(xí)]如圖是常見物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，B和G是液體，其余為氣體。根據(jù)圖中關(guān)系：

（1）推斷化學(xué)式：Ｘ___