四川省成都樹(shù)德中學(xué)2014屆高三3月階段性考試（化學(xué)）

高2011級(jí)第六期3月階段性考試?yán)砭C化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共42分）8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A．含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害B．聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油D．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒9．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NAB．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NAC．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NAD．常溫常壓下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NA11．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使水電離的c(H＋)＝10－13mol/L時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是()A．Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－B．Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Ba2＋、Cl－、CH3COO－D．Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是()A．a(chǎn)和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-==CuB．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加，原因是發(fā)生：Cu2++Fe=Cu+Fe2+C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極，Cu電極發(fā)生的反應(yīng)：4OH-_4e-==2H2O+O2↑13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲中曲線(xiàn)表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化B．圖乙表示用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由曲線(xiàn)可確定③的酸性最強(qiáng)C．圖丙為水的電離平衡曲線(xiàn)圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，二者pH的變化14．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得?，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是：()A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min時(shí)，υ(CO)=υ(CO2)B．當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),且C．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時(shí)D．5min時(shí)再充入一定量的CO，a、b分別曲線(xiàn)表示n(CO)、n(CO2)的變化二、填空題（共58分）（）（）1．（14分）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A3+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿(mǎn)；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，（）（）（1）CB3分子中心原子的雜化類(lèi)型是。（2）F元素的原子的外圍電子排布式為；如圖所示為F與Au以3∶1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)。（3）B、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：＞（填化學(xué)式）。（4）用導(dǎo)線(xiàn)將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來(lái)，插入到盛有C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫(xiě)出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_____。（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為。（6）24gE的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出xkJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為（已知：E的燃燒熱為y2.（14分）有機(jī)物A是合成高分子樹(shù)脂（）和某合成鞣劑（）的原料之一。相關(guān)的合成路線(xiàn)如下圖所示（某些生成物已略去）：已知：Ⅰ.（R1、R2、R3代表烴基）Ⅱ.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）經(jīng)質(zhì)譜測(cè)定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為164，燃燒8.2g有機(jī)物A，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2和5.4gH2O。則A的分子式是。（2）步驟Ⅰ的目的是；（3）將有機(jī)物E溶液滴到飽和溴水中，有大量白色沉淀生成。E的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。H→合成鞣劑的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）B→D的化學(xué)方程式是

。（5）F→高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是

。（6）F的同分異構(gòu)體X具有如下特點(diǎn)：①與F具有相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③1molX最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3、2、1。且X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。由X生成香豆酸的化學(xué)方程式是。3．（15分）三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過(guò)程如下： 查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè)：假設(shè)l：紅色粉末是Fc2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。 （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。 （2）若滴入KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？____。筒述你的理由. （3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN溶液時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質(zhì)量比為_(kāi)___，寫(xiě)出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。探究延伸：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。 （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱(chēng)其質(zhì)量為bg，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經(jīng)查閱資料得知在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水 B．H2O2C．NaOH D．Cu2（OH）2CO實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 試回答：①試劑1為_(kāi)___，試劑2為（填字母）。②固體X的化學(xué)式為_(kāi)___，③操作I為_(kāi)。4（15分）利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42—。請(qǐng)回答：（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是。（2）濾渣的主要成分為T(mén)iO2?xH2O，寫(xiě)出TiOSO4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因。（5）步驟④的離子方程式是。（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及。（7）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000mol?L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）。高2011級(jí)第六期3月階段性考試?yán)砭C化學(xué)試題參考答案8．A9．B10．D11．B12．D13．B14．C1.（14分）⑴sp3(2分)；⑵3d104s1（2分）（2分）；⑶HClO4>H2SO4(2分)；⑷2H＋＋NO3－＋e－=NO2↑＋H2O(2分)⑸(2分)⑹C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)△H=-(x－y)kJ/mol(2分)2（1）C10H12O2（2分）（2）保護(hù)酚羥基

（2分）（3）羥基

（1分）縮聚反應(yīng)（1分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（2分）或或……