魯教版九年級化學下冊第八單元海水中的化學復習課件

第八單元海水中的化學第2

頁知識網絡第3

頁第4

頁考點一海洋化學資源及其利用1．海水“曬鹽”注意：結晶池中得到的母液一定是NaCl的飽和溶液?？键c梳理第5

頁第6

頁3．海水淡化從海洋中獲取淡水是解決淡水危機的重要途徑。海水淡化的方法很多，其中普遍采用的是膜法和熱法。膜法又稱為反滲透法，熱法中較為常用的有低溫多效蒸餾法和多級閃急蒸餾法。第7

頁考點二溶解度與溶解度曲線1．固體物質的溶解度(1)定義：在①____________下，某固體物質在②_______________中達到③________狀態(tài)時所溶解的④________，叫作該溫度下這種物質在這種溶劑里的溶解度。(2)溶解度概念中的“四要素”Ⅰ.條件：一定溫度下；Ⅱ.標準：100g溶劑；Ⅲ.狀態(tài)：達到飽和；Ⅳ.單位：⑤______。一定溫度100g溶劑飽和質量克第8

頁(3)溶解度和溶解性的關系(4)影響固體物質溶解度大小的因素內因：溶質、溶劑的種類和性質。外因：⑥________。溫度溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度(20℃)＞10g1～10g0.01～1g＜0.01g舉例KNO3KClO3Ca(OH)2CaCO3第9

頁2．氣體的溶解度(1)概念：氣體的溶解度通常用一定壓強、一定溫度下1體積溶劑中最多溶解氣體的體積數(shù)來表示。(2)影響氣體溶解度的外界因素壓強越大，氣體的溶解度越⑦______；溫度越低，氣體的溶解度越⑧______。大大

第10

頁3．溶解度曲線溶解度曲線是物質的溶解度隨溫度變化而變化的曲線。通常用橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。(1)溶解度曲線的意義Ⅰ.點：溶解度曲線上的每一點表示的是某物質在該點所示溫度下的溶解度。對應表示的溶液是飽和溶液。Ⅱ.線：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度；或某物質的溶解度隨溫度變化的規(guī)律。Ⅲ.面：曲線上方的任意一點所表示的溶液是過飽和溶液。Ⅳ.交點：兩條溶解度曲線的交點表示兩物質在該點所示溫度下的溶解度相等。第11

頁(2)溶解度曲線的變化趨勢Ⅰ.大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，其曲線表現(xiàn)為陡升型，如⑨__________。Ⅱ.少數(shù)固體物質的溶解度受溫度變化影響不大，其曲線表現(xiàn)為緩升型，如⑩____________。Ⅲ.極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，其曲線表現(xiàn)為下降型，如?______________。KNO3

NaCl

Ca(OH)2

第12

頁(3)溶解度曲線的應用Ⅰ.給出不同物質的溶解度曲線，比較?____________下不同物質溶解度的大小。Ⅱ.判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢。Ⅲ.判斷溶液狀態(tài)受溫度變化影響的情況，如溫度變化后溶液是否飽和、是否有晶體析出或溶解等。Ⅳ.確定從混合物中提純物質的方法(蒸發(fā)溶劑結晶法、降溫結晶法)。同一溫度第13

頁4．常見的結晶方法(1)?________結晶法：適用于提純溶解度受溫度變化影響較小的固體溶質，即溶解度曲線為“緩升型”的物質。如提純含有少量KNO3的NaCl。(2)?________結晶法(又叫冷卻熱飽和溶液法)：適用于提純溶解度受溫度變化影響較大的固體溶質，即溶解度曲線為“陡升型”的物質。如提純含有少量NaCl的KNO3。蒸發(fā)降溫第14

頁注意：過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3的加入順序可以不同，但Na2CO3必須在BaCl2之后，以除去過量的Ba2＋。第15

頁考點四碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉(Na2CO3)俗稱?______________物理性質白色固體，易溶于水化學性質反應物現(xiàn)象結論或化學方程式與指示劑作用能使無色酚酞試液變紅水溶液顯?______性與鹽酸反應有氣泡冒出?__________________________________________________純堿、蘇打堿

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

第16

頁化學性質與氫氧化鈣反應產生白色沉淀?_________________________________________________與氯化鋇反應產生白色沉淀?_________________________________________________用途可作人造纖維、石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、玻璃生產的原料，還廣泛應用于冶金、造紙、紡織印染、洗滌劑生產等領域

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

第17

頁小蘇打NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

第18

頁稀鹽酸和澄清石灰水第19

頁第20

頁AB＋CD―→AD＋CB

沉淀、氣體或水第21

頁第22

頁易錯警示：(1)中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，屬于復分解反應。但中和反應不屬于四大基本反應類型，復分解反應是四大基本反應類型之一。(2)堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，不屬于復分解反應。(3)復分解反應中各元素的化合價不發(fā)生改變，其特征可簡記為“雙交換，價不變”；如果某反應中有元素化合價的變化，則該反應一定不是復分解反應。第23

頁4．常見酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是重要的物理性質，是判斷復分解反應發(fā)生的常用條件之一。其記憶口訣如下：酸類易溶除硅酸，堿溶鉀鈉鋇和銨；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，都能溶于水中間；鹽酸鹽中除去銀，硫酸鹽中鋇不溶；碳酸鹽很簡單，能溶只有鉀、鈉、銨。第24

頁第25

頁淺綠黃藍第26

頁第27

頁常考點一溶解度曲線的綜合應用例1

(2019·湖北十堰)甲、乙、丙三種固體(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：?？键c突破第28

頁(1)t2℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度大小關系是____________。(2)t3℃時，將20g物質丙加入50g水中充分溶解，并恢復到原溫度，所得溶液的質量為________g。(3)在不改變溶質質量分數(shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是________。(4)下列說法正確的是________(填字母序號)。A．甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲B．t2℃時，甲、丙兩物質飽和溶液中所含溶質質量相等C．將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，溶質的質量分數(shù)相等D．t1℃時，用甲、乙、丙三種固體配制等質量的飽和溶液，所需水的質量大小關系是乙＞甲＞丙第29

頁分析：(1)根據(jù)圖示可知t2℃時，三種物質的溶解度大小關系是甲＝丙＞乙。(2)t3℃時，丙的溶解度為20g，即50g水中最多溶解10g丙，所以將20g丙加入50g水中充分溶解，并恢復到原溫度，可得到60g溶液。(3)不改變溶質質量分數(shù)，即不能加入甲，也不能蒸發(fā)溶劑，由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，所以可采用降低溫度的方法將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液。(4)甲、乙的溶解度都隨溫度降低而減小，但甲的溶解度受溫度影響大，乙的溶解度受溫度影響小，因此甲中混有少量乙時，可用降溫結晶的方法提純甲，A項正確；第30

頁沒有指明甲、丙的飽和溶液的質量相等，不能得出t2℃時二者所含溶質質量相等，B項不正確；甲的溶解度隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將t3℃時的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃，甲溶液變?yōu)閠2℃時的飽和溶液，而丙溶液的溶質質量分數(shù)不變，仍小于甲溶液，C項不正確；t1℃時，三種物質的溶解度大小關系是丙＞甲＞乙，則等質量的飽和溶液中，所含水的質量大小關系是乙＞甲＞丙，D項正確。答案：(1)甲＝丙＞乙(2)60

(3)降低溫度(4)AD第31

頁第32

頁(2)根據(jù)溶解度曲線判斷混合物的提純方法：a、b兩物質的溶解度曲線如右圖所示，若a中混入少量b，則通過冷卻熱飽和溶液的方法提純a；若b中混入少量a，則通過蒸發(fā)結晶的方法提純b。第33

頁?？键c二常見的鹽及其性質例2

(2018·四川攀枝花)某小組同學利用pH傳感器對碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質進行以下探究。25℃時，向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，用pH傳感器測得pH變化與時間的關系如圖1、圖2所示。將圖1與圖2的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合?；卮鹣铝袉栴}：第34

頁(1)含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液堿性較強的是____________。(2)a點的溶質為____________，b點前發(fā)生的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)依據(jù)實驗獲取的信息，請將鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案補充完整：分別取兩種固體加入適量水溶解，逐滴緩緩加入稀鹽酸，________________________________________________________________________。第35

頁分析：(1)由圖象可知，碳酸氫鈉溶液的pH小于10，碳酸鈉溶液的pH大于10，則堿性較強的是碳酸鈉溶液。(2)a點時溶液的pH約為1，顯強酸性，說明溶液中含有鹽酸，則a點的溶質為HCl和反應生成的NaCl；由題意可知，圖2中的陰影部分與圖1基本吻合，說明碳酸鈉與鹽酸反應生成了碳酸氫鈉，由化學反應中元素守恒知，上述反應中還生成了氯化鈉，故反應的化學方程式為Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。(3)由(2)可知，向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時，剛開始沒有二氧化碳氣體產生，不會出現(xiàn)氣泡，當稀鹽酸加到一定量時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，有氣泡產生，而向碳酸氫鈉溶液加入稀鹽酸立即產生氣泡，故根據(jù)現(xiàn)象的不同可以鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉。答案：(1)碳酸鈉(2)HCl和NaCl

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

(3)立即產生氣泡的是碳酸氫鈉；開始無氣泡，后來逐漸產生氣泡的是碳酸鈉第36

頁常考點三復分解反應及其應用例3觀察下圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應實質是H＋和OH－之間的反應，此反應可表示為H＋＋OH－===H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。第37

頁第38

頁第39

頁第40

頁第41

頁實驗粗鹽中難溶性雜質的去除1．實驗用品蒸餾水、粗鹽、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、托盤天平、坩堝鉗、剪刀、火柴。2．實驗操作圖示實驗突破第42

頁3．實驗步驟和方法(1)溶解①稱量粗鹽；②加水溶解并用玻璃棒不斷攪拌，直到粗鹽全部溶解為止。(2)過濾(除去難溶性雜質)①制作過濾器，裝配好儀器；②將粗鹽水用玻璃棒引流到過濾器中，進行過濾；③若濾液渾濁應再次過濾。第43

頁(3)蒸發(fā)①裝配好儀器；②將過濾后的澄清液倒入蒸發(fā)皿中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌；③待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時，停止加熱，繼續(xù)攪拌，用余熱將水分蒸干；④用玻璃棒將蒸發(fā)皿中的晶體轉移到指定的容器內。歸納總結：粗鹽提純過程中，玻璃棒的作用：①溶解：攪拌，加速溶解；②過濾：引流，防止液體飛濺；③蒸發(fā)：攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺。第44

頁4．注意事項(1)溶解時需注意：①粗鹽一次不宜加得太多，以免不能全部溶解；②溶解攪拌時，玻璃棒盡量不要碰觸燒杯壁和燒杯底部。(2)過濾時需注意“一貼、二低、三靠”的操作要領。(3)蒸發(fā)時需注意：①蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，停止加熱時，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上(熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾持移動)，以免燙壞實驗臺；②蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺；③當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，則停止加熱，繼續(xù)攪拌，利用余熱將濾液蒸干。第45

頁第46

頁例題(2019·廣西桂林)實驗課上，老師指導某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告?！緦嶒灻Q】粗鹽的提純。【查閱資料】(1)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。(2)Ba(OH)2是一種易溶于水的強堿?！局饕Ａx器】量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈。第47

頁【主要試劑】粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水。【實驗過程】(1)去除粗鹽中的泥沙①稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；②過濾去除泥沙，得到溶液Ⅰ。以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時____________________；過濾時____________________。第48

頁(2)去除可溶性雜質將溶液Ⅰ按如圖所示流程進行處理：第49

頁①加入過量NaOH溶液時，發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。②過濾后，所得濾渣中的成分有________種。③判斷“稀鹽酸適量”的方法是________。(3)獲得產品將溶液Ⅱ注入________(填儀器名稱)中，蒸發(fā)結晶，觀察到____________，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產品9.4g。(4)數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是94%。第50

頁【結果與反思】(1)實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)不是94%，原因是________________________________________________。(2)小明認為，如果在實驗過程(2)中調換過量NaOH溶液與過量BaCl2溶液的加入順序，對結果不會產生影響。你________(填“同意”或“不同意”)小明的觀點。答案：【實驗過程】(1)攪拌，加速粗鹽的溶解引流，防止液體濺出(2)①MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

②4

③溶液Ⅱ的pH等于7

(3)蒸發(fā)皿較多晶體出現(xiàn)【結果與反思】(1)實驗過程中發(fā)生的化學反應生成了氯化鈉(2)同意第51

頁考點一溶解度及溶解度曲線1．(2018·成都)根據(jù)圖示實驗，下列說法正確的是 (

)A．氯化鈉溶液不能溶解其他溶質B．20mL水中溶解氯化鈉的最大質量是定值C．加熱后溶液中硝酸鉀的質量分數(shù)變大D．加熱后硝酸鉀溶液是不飽和溶液四川中考真題精練C

第52

頁2．(2019·成都)根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 (

)C

A．無法判斷a中溶液是否為飽和溶液B．c中溶液溶質的質量分數(shù)為33.3%C．b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液D．常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體第53

頁D

第54

頁B

第55

頁5．(2018·雅安)ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是 (

)A．N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體B．M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)隨溫度升高而增大D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41gA

第56

頁6．(2019·達州)如圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線圖。請回答：圖1

圖2

第57

頁(1)t1℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)最大的是______。(2)t2℃時，將30gA物質放入50g水中，充分溶解后所得溶液的質量是______g。(3)A物質中混有少量的B物質，若提純A物質，可采用的結晶方法是____________。(4)t1℃時，取等質量的A、C飽和溶液分別置于甲、乙兩支試管中，如圖2所示，在大燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體溶解后，A、C溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是__________。B

75

降溫結晶A>C

第58

頁7．(2018·攀枝花)硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀、氯化鈉四種物質的溶解度曲線如圖所示。第59

頁(1)由圖可知：10℃時，溶解度最小的是__________。(2)若75g硝酸鈉固體溶解在50g水中恰好得到飽和溶液，此時溶液溫度為______(填字母序號)。A．60℃ B．70℃C．80℃ D．90℃(3)60℃時，若分別溶解相同質量的硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀、氯化鈉恰好形成飽和溶液，則加入水最多的是__________。硝酸鉀C

氯化鈉第60

頁(4)固體M是由硝酸鉀和氯化鉀中的一種或兩種組成?，F(xiàn)取40gM加入50g50℃的熱水(水溫保持不變)，固體完全溶解。對M的成分判斷正確的是________(填字母序號)。A．可能只有硝酸鉀B．可能只有氯化鉀C．可能是硝酸鉀和氯化鉀的混合物D．一定是硝酸鉀和氯化鉀的混合物AC

第61

頁考點二常見的鹽及其性質8．(2018·攀枝花)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”指純堿，也就是下列中的 (

)A．氫氧化鈉 B．碳酸氫鈉C．碳酸鈉 D．氯化鈉C

第62

頁9．(2019·廣安)向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發(fā)生的反應如下：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，所產生二氧化碳的質量與所加稀鹽酸的質量關系圖象正確的是 (

)C

第63

頁10．(2018·瀘州)已知Na2SO4溶液pH＝7。亞硫酸鈉(Na2SO3)是一種重要的化工原料，某實驗小組對其性質進行如下探究：(1)取1.0g亞硫酸鈉固體于試管中，加入滴有酚酞的蒸餾水10mL，振蕩。觀察到固體逐漸溶解，溶液變紅。據(jù)此現(xiàn)象你能得出亞硫酸鈉的性質有____________、________________。將溶液分成兩份。易溶于水水溶液顯堿性第64

頁(2)①取一份溶液滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，該反應類型是______________，再滴加鹽酸，沉淀溶解，并產生刺激味SO2，寫出沉淀溶解的化學方程式：_________________________________________________。②取另一份溶液通入足量空氣，觀察到紅色逐漸消失。小組猜想紅色消失的原因可能是Na2SO3與O2發(fā)生了化合反應，該反應的化學方程式是________________________________。請設計實驗證明：向褪色后的溶液中滴加__________，觀察到______________，則猜想合理。復分解反應BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4

稀鹽酸無氣泡產生第65

頁11．(2017·內江)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源，我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，在充分利用海洋資源的基礎上，結合“侯氏制堿法”的基本原理，可模擬實現(xiàn)工業(yè)生產純堿的過程如下(某些反應產物已略去)：第66

頁回答下列問題：(1)操作a的名稱是________。(2)反應②的化學方程式為________________________________。(3)反應④的化學方程式為_______________________________________；請列舉小蘇打在生活中的一種常見用途：______________________________________。(4)向精制飽和食鹽水中通入兩種氣體的順序是：先通氨氣形成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下通入二氧化碳。這樣操作的目的是__________________________________________________________。(5)仔細觀察流程圖，其中可循環(huán)利用的物質除二氧化碳之外，還有__________。過濾CaO＋H2O===Ca(OH)2

作發(fā)酵粉的主要成分(其他合理答案均可)

使溶液顯堿性，與盡量多的二氧化碳反應生成更多的碳酸氫鈉氯化銨第67

頁12．(2019·成都)某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。(1)分別在盛有少量碳酸鈉(俗稱________)、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量的稀鹽酸，觀察到都劇烈反應且產生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為__________________________________________________?！咎岢鰡栴}】碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同？純堿NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

第68

頁【設計與實驗】(2)甲設計的實驗如圖1所示。實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應________________(填操作)，觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快的結論。同時全部注入第69

頁(3)乙對甲的實驗提出了質疑：①碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察很難判斷產生氣體的快慢；②_______________________________________。他認為，應取含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質量仍為0.318g，應稱取_________g碳酸氫鈉。等質量時，碳酸氫鈉生成的二氧圖3

化碳更多(4)小組同學在老師指導下設計了圖3所示的實驗。①連通管的作用是____________________________________。0.252

保持壓強平衡，使稀鹽酸能順利滴下第70

頁②分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉、碳酸氫鈉稀溶液(各滴2滴酚酞溶液)，以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如下表，廣口瓶內壓強隨時間變化如圖4所示。圖4

滴入酚酞溶液滴入稀鹽酸，溶液顏色變化碳酸鈉溶液紅色紅色→淺紅色→無色碳酸氫鈉溶液淺紅色淺紅色→無色第71

頁【實驗結論】(5)分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到的結論是：相同條件下，____________和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快，理由是______________________________________________________________________________?！痉此寂c應用】(6)小組同學分析上表實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢的原因是______________________________________________________________________________________________________________(請用必要的文字和化學方程式說明)。碳酸氫鈉壓強越大，二氧化碳越多。產生相同相同量的二氧化碳，碳酸氫鈉所需時間短

碳酸鈉和稀鹽酸反應分步進行，首先是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，然后才是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應

第72

頁(7)通過以上探究與分析，小組同學設計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。操作現(xiàn)象和結論未知溶液分別編號為a、b，取適量a于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩若立即產生大量氣泡，則a是稀鹽酸，b是碳酸鈉溶液；若剛開始無明顯現(xiàn)象，后隨著b不斷滴入產生較多氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b是稀鹽酸第73

頁考點三復分解反應及其應用13．(2018·資陽)下列反應屬于復分解反應的是 (

)A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OB．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑C．H2CO3===CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2A

第74

頁C

C

第75

頁16．(2018·攀枝花)對于復分解反應：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正確的是 (

)A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2OC．相對分子質量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4C

第76

頁考點四物質的除雜與提純17．(2018·眉山)除去下列各物質中含有的少量雜質，所選用的試劑、操作方法都正確的是 (

)選項物質雜質試劑操作方法AFeFe2O3稀鹽酸加入足量的稀鹽酸，過濾BFeSO4溶液H2SO4Fe加入過量的鐵粉，過濾CNaOH溶液Ca(OH)2Na2CO3加入過量Na2CO3溶液，過濾DKNO3溶液K2CO3CaCl2加入適量CaCl2溶液，過濾B

第77

頁18．(2019·宜賓)現(xiàn)有一包粗鹽，其中含有少量氯化鎂、硫酸鈉和不溶性的泥沙。為獲取純凈氯化鈉，設計如下實驗方案：第78

頁第79

頁根據(jù)上述有關信息回答下列問題：(1)濾渣1是________。(2)向濾液1中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________。(3)濾液2中的溶質除NaCl外還有______________________(填化學式)。(4)若④加入的鹽酸不慎過量，對氯化鈉的純度______(填“有”或“無”)影響。理由是__________________________________________________。泥沙MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

NaOH、Na2CO3

無鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結晶時過量的HCl全部揮發(fā)第80

頁19．(2019·綿陽)氯化鈣(CaCl2)可用作干燥劑、混凝土防凍劑等。實驗室用工業(yè)大理石(含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質)制備氯化鈣的主要流程如下：第81

頁請回答下列問題：(1)配制31%的稀鹽酸730g，需要36.5%的濃鹽酸_______g。(2)酸溶時碳酸鈣參與反應的化學方程式為_____________________________________________。(3)濾渣Ⅰ的成分為__________，濾渣Ⅱ中含有Al(OH)3和______________。(4)過濾使用到的玻璃儀器有______________________。操作Ⅰ采用的方法是蒸發(fā)濃縮、____________________、過濾。(5)加入試劑a的目的是中和稍過量的石灰水，該反應的化學方程式為_____________________________________。620

CaCO3＋2HCl===CaCl2

＋CO2↑＋H2O

SiO2

Fe(OH)3

燒杯、漏斗、玻璃棒冷卻熱的飽和溶液Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

第82

頁考點五物質的鑒別與推斷20．(2019·自貢)下列鑒別物質所用的方法，錯誤的是 (

)A．硬水與軟水——加入肥皂水B．氫氧化鈉和硝酸銨——加水溶解C．氯化鉀與氯化銨——加熟石灰研磨D．羊毛纖維和合成纖維——直接聞氣味D第83

頁21．(2018·德陽)下列鑒別兩種不同物質的方法，錯誤的是 (

)D選項待鑒別的物質鑒別方法ACO2與O2燃著的木條，觀察木條燃燒情況B棉線與羊毛線點燃，聞產生的氣味，觀察生成的灰燼CAgCl與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3溶于水，滴加酚酞試液，觀察溶液的顏色變化第84

頁22．(2017·達州)下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是 (

)A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4A第85

頁23．(2018·樂山)如圖所示，甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質，相鄰連線的物質能發(fā)生化學反應，分別生成A、B、C、D四種物質(部分生成物已略去)。其中乙是應用最廣泛的金屬，丙的溶液呈藍色，B為硫酸鹽，C為單質。下列推理判斷正確的是 (

)A．丙與丁反應有藍色沉淀產生B．丙一定是硫酸銅C．甲和乙反應后得到黃色溶液D．乙和丙之間發(fā)生復分解反應A第86

頁24．(2019·巴中)有一包白色固體可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一種或幾種。將固體取樣溶于水得到無色溶液，取該溶液少許于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，完全反應后，繼續(xù)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，則原固體中一定有____________，一定沒有______________________，產生氣泡的化學方程式為__________________________________________________。Na2CO3

BaCl2、CuSO4

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

第87

頁25．(2019·德陽)如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中A是氧化物，B是堿，C是單質，無色溶液中只含一種溶質，各物質間恰好完全反應(部分產物已略去)。第88

頁請你根據(jù)以上信息回答下列有關問題：(1)無色溶液中存在的離子是______________(填離子符號)。(2)有關反應的化學方程式：黃色溶液與硝酸鋇溶液的反應為__________________________________________________，藍色溶液與C的反應為______________________________________。(3)X的化學式為______________。Fe2(SO4)3＋3Ba(NO3)2===3BaSO4↓＋2Fe(NO3)3

CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu

Ca(OH)2

第89

頁2020年迎考特訓達標訓練一、選擇題1．(2019·江蘇揚州)下列物質的俗名與化學式對應關系正確的是 (

)A．干冰：O2 B．純堿：CaCO3C．食鹽：NaCl D．燒堿：Na2SO4C

第90

頁2．(2019·廣東廣州)下列關于氯化鈉的認識，正確的是 (

)A．組成：含有鈉和氯兩種單質B．性質：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應C．用途：可用于生產金屬鈉D．生產：常用鈉與氯氣通過化合反應獲得C

第91

頁3．(2019·湖南益陽)粗鹽中難溶性雜質的去除過程中，涉及到稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。下列說法不正確的是 (

)A．稱量時粗鹽放在天平左盤的稱量紙上B．粗鹽溶解時，要用玻璃棒不斷攪拌C．蒸發(fā)時，在恰好蒸干時停止加熱D．過濾時漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內壁C

第92

頁C

第93

頁5．(2018·山東德州)下圖是甲、乙、丙三種物質在水中的溶解度曲線，以下說法正確的是 (

)A．t2℃時溶解度由大到小的順序是乙＞丙＞甲B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D．甲、乙、丙三種物質溶解度都隨溫度升高而增大C

第94

頁6．(2018·四川廣安)下列各組物質的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是 (

)A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2C

第95

頁7．(2019·四川南充)下列實驗方案正確的是 (

)C

選項實驗目的實驗方案A除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2通入過量的CO2，過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(OH)2溶液，觀察現(xiàn)象D鑒別實驗室中的食鹽水和糖水品嘗味道第96

頁8．(2018·四川成都)下圖物質經一步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是 (

)A．氧化物為SO2 B．X只能是硫酸C．②可能有沉淀生成 D．①②屬于復分解反應C

第97

頁二、填空題9．(2019·四川自貢)某同學將甲、乙固體各32g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示，回答下列問題：圖1圖2

第98

頁(1)10℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系：甲______(填“＜”“＞”或“＝”)乙。(2)m的取值范圍：_____＜m≤______。(3)40℃時，取等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40℃，析出晶體的質量：甲______(填“＜”“＞”或“＝”，下同)乙；若再降溫到20℃時，溶液的質量：甲______乙。＞3

48

＜＞第99

頁10．(2018·貴州貴陽)學會物質的分離提純和準確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液在實際應用中有重要意義。(已知：20℃氯化鈉的溶解度為36g，水的密度可近似看作1g/mL)實驗一：溶液配制(1)用氯化鈉固體配制100g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。需要氯化鈉_____g，水______mL。(2)0.9%的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水，可用于補充人體所需電解質。生理鹽水中的溶質為____________。5

95

NaCl

第100

頁實驗二：粗鹽提純(3)操作①中玻璃棒的作用是________，操作②的名稱為________。(4)20℃時提純9g粗鹽，若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%，溶解時應選擇哪一種規(guī)格的量筒(提供的量筒有“10mL”“25mL”和“100mL”)量取所需要的水最為合適，請你選擇并說明理由：_______________________________________________________________________________。(5)提純后的精鹽屬于__________(填“純凈物”或“混合物”)。攪拌過濾25mL；粗鹽中氯化鈉的質量為7.2g，此溫度下氯化鈉全部溶解需要水20mL

混合物第101

頁11．(1)可以采用如圖所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜(海水中體積較大的鹽的離子和其他分子不能通過)進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中正確的是__________(填字母序號)。A．膜分離法的原理與濾紙過濾的原理類似B．膜分離法還可以濃縮海水中的鹽類物質C．膜分離法也是一種分離混合物的方法D．該膜分離法的目的是除去海水中的不溶物ABC

第102

頁(2)海水資源綜合利用的部分途徑如下圖：第103

頁①氨堿工業(yè)生產過程中，在加壓并不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳的條件下，使碳酸氫鈉結晶析出，該反應的化學方程式是________________________________________________________。②寫出步驟Ⅰ電解飽和NaCl溶液的化學方程式：___________________________________________________。③海水制鎂。實際生產中，步驟Ⅲ常選用__________作為沉淀劑，從海水中提取MgCl2歷經Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步轉換的主要目的是______________。NaCl＋NH3＋H2O＋CO2

===NaHCO3＋NH4Cl

石灰乳富集氯化鎂2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

第104

頁三、實驗與探究題12．(2019·湖南岳陽)某化學課堂正在進行，以下是教學片斷。請你參與他們的學習并完成相關任務?！狙菔緦嶒灐坷蠋煱慈鐖D所示連接好裝置，加入NaHCO3粉末，點燃酒精燈，對試管預熱后集中加熱，燒杯中澄清石灰水變渾濁，說明生成了CO2。繼續(xù)加熱至無氣體產生后撤出導管，熄滅酒精燈。第105

頁【提出問題】實驗后，同學們對試管中剩余的固體粉末產生了興趣：剩余粉末由什么物質組成？【猜想假設】在老師的指導下，同學們對固體粉末做出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3?！緦嶒炋骄俊繉嶒灧桨笇嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象方案一取適量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，搖勻溶液由無色變紅色第106

頁小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為猜想一成立。小組討論后，大家認為小明的結論不合理，理由是______________________________________________。碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞溶液變紅色

實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案二步驟一取適量粉末溶于水后加入過量的BaCl2溶液有白色沉淀生成猜想一不成立步驟二取步驟一的上層清液加入MgCl2溶液2～3mL無明顯現(xiàn)象猜想三成立【評價交流】小華認為步驟二也可以用MgSO4代替MgC