稀溶液的依數(shù)性課件

第二章稀溶液的依數(shù)性本章內(nèi)容1.非電解質(zhì)稀溶液的四個依數(shù)性之——蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低。2.非電解質(zhì)稀溶液的第四個依數(shù)——滲透壓，及其在醫(yī)學上的應用。3.強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性行為。第二章稀溶液的依數(shù)性本章內(nèi)容本章重點溶液的沸點升高，凝固點降低，以及滲透壓的相關計算。本章難點四個依數(shù)性之間相互轉(zhuǎn)化的計算。本章重點溶液的性質(zhì)有兩類：一類：由溶質(zhì)的本性決定，如：密度，顏色，導電性，酸堿性。另一類：由溶質(zhì)粒子數(shù)目的多少決定。如：溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓，該性質(zhì)稱為依數(shù)性。溶液的性質(zhì)有兩類：第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降

一、蒸氣壓液相單位時間內(nèi)蒸發(fā)出的氣體分子數(shù)和由氣相返回到液相內(nèi)的分子數(shù)相等，氣液兩相處于平衡狀態(tài)時的氣相所具有的壓力叫該溶液的蒸汽壓。蒸汽壓用符號p表示,單位(Pa)或千帕(kPa)。第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降

一、蒸氣壓幾點說明：（1）不同的物質(zhì)有不同的蒸氣壓，同一物質(zhì)的蒸氣壓隨溫度升高而增大。（2）固體也具有一定的蒸汽壓,但大多數(shù)固體蒸汽壓都很小。如0℃時，冰的蒸汽壓為0.61kPa。（3）根據(jù)蒸汽壓大小，區(qū)分難揮發(fā)性物質(zhì)及易揮發(fā)性物質(zhì)。幾點說明：二、溶液的蒸氣壓下降（1）實驗：實驗表明：含有難揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液（如葡萄糖水溶液）的蒸氣壓低于純水的蒸氣壓。這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。（2）原因： 水的部分表面被難揮發(fā)性溶質(zhì)占據(jù)，因此單位時間逸出液面的水分子數(shù)相應減少純?nèi)軇?/p>

多溶液少二、溶液的蒸氣壓下降（1）實驗：純?nèi)軇┒嗳芤荷伲?）規(guī)律：對于難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液，蒸氣壓下降符合Raoult定律。

對于只含一種溶質(zhì)的稀溶液：Δp=p0-p≈=KbB溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)溶液的蒸氣壓純?nèi)軇┑恼魵鈮簆=p0xA質(zhì)量摩爾濃度溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)溶液的蒸氣壓純?nèi)軇┑恼魵鈮簆=p0x∵xA+xB=1p=p0

xA=p0(1-xB)=p0–p0xB∴p0-p=p0xB令Δp=p0-p有

Δp=p0xB

Δp表示溶液的蒸氣壓下降。Δp≥0。推導過程：Δp≈KbB推導過程：Δp≈KbB溶液的蒸氣壓下降公式：由于nA>>nB，若取1000g溶劑，有則

Δp=K

bB

適用：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液。溶液的蒸氣壓下降公式：上式說明：一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)本性無關。Δp=p0-p≈KbB上式說明：一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低一、溶液的沸點升高（一）溶液的沸點一定溫度下，當溶液的蒸氣壓等于外壓時，溶液沸騰，這時的溫度稱為沸點。第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低一、溶液的沸點升高（二）溶液的沸點升高（1）實驗表明，溶液的沸點要高于純水的沸點。這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點升高（二）溶液的沸點升高（1）實驗表明，溶液的沸點要高于純水的（2）對難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液而言，沸點升高與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。ΔTb與bB的關系：ΔTb

=Kb·bB

式中Kb為溶劑的沸點升高常數(shù)，它只與溶劑的本性有關。（2）對難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液而言，沸點升高與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾常見溶劑的T0b和Kb值溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22常見溶劑的T0b和Kb值溶劑Tb0/℃Kb/(K二、溶液的凝固點降低（一）凝固點：物質(zhì)的固相的蒸氣壓與它的液相蒸氣壓相等時的溫度。（例如水開始結冰的溫度）

二、溶液的凝固點降低（一）凝固點：物質(zhì)的固相的蒸氣壓與它的（二）凝固點下降(1)難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的凝固點Tf總比純?nèi)軇┑哪厅c低。(2)對難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液而言，凝固點降低正比于溶液的質(zhì)量摩爾濃度，而與溶質(zhì)的本性無關。ΔTf=KfbB（Kf

為溶劑的凝固點降低常數(shù)，水的Kf=1.86K·kg·mol-1

）

第二章--稀溶液的依數(shù)性課件常見溶劑的T0b

Kb和T0f

Kf值溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)Tf0/℃Kf/(K·kg·mol-1)水1000.5120.01.86乙酸1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.9常見溶劑的T0bKb和T0fKf值溶劑Tb0/℃溶液的沸點升高和凝固點降低的性質(zhì)還有許多實際應用，汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，既可以防止冬天水結冰，又可以防止夏天水沸騰。

利用溶液的沸點升高和凝固點降低都可測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，相比教而言，凝固點降低法不起破壞作用、且Kf值較大，故常用。溶液的沸點升高和凝固點降低的性質(zhì)還有許多實際應用，汽車散熱器例、將0.900g某物質(zhì)溶于60.0g水中,使溶液的凝固點降低了0.150℃,求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)例、將0.900g某物質(zhì)溶于60.0g水中,三、難揮發(fā)性強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性（1）強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性比理論計算值大原因：強電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)地電離成帶電荷的粒子，使其含有的粒子數(shù)比同濃度非電解質(zhì)多。三、難揮發(fā)性強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性（2）計算強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性時，必須引入一個校正因子。

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBΠ=icBRT≈ibBRT校正因子i是一“分子”電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù)如AB型電解質(zhì)，i趨近于2。(如KCl)AB2或A2B型電解質(zhì),i趨近于3。(如MgCl2)如AB型電解質(zhì)，i趨近于2。(如KCl)例計算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固點。解NaCl為AB型電解質(zhì)，i=2ΔTf(NaCl)=2×0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.372K

Tf(NaCl)=-0.372℃。例計算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固第三節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象在日常生活中極其常見，如在鮮嫩的蔬菜上撒上鹽，立即會滲出水來，蔬菜因失水而發(fā)蔫。臨床給病人輸液，對藥物濃度要求非常嚴格，如0.9%的生理鹽水，濃度大于或小于0.9%都會造成嚴重后果甚至死亡。此即臨床上的等滲，低滲，高滲問題。第三節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象在日常生活中極其常見，如在鮮一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力1、滲透現(xiàn)象〔實驗〕將葡萄糖溶液與純水用半透膜隔開，不久可見葡萄糖的液面不斷上升，說明水分子不斷透過半透膜進入葡萄糖水熱溶液中。

我們把溶劑水分子透過半透膜進入溶液的自發(fā)過程稱為滲透。不同濃度的兩溶液用半透膜隔開時，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。純水葡萄糖水

h一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力我們把溶劑水分子透過半透膜進入溶液的自2、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因由于葡萄糖分子不能透過半透膜，而水分子可以自由通過半透膜。膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不等，單位時間內(nèi)由純水進入葡萄糖溶液中的水分子數(shù)目比由葡萄糖溶液進入純水中的數(shù)目多。其凈結果是使葡萄糖溶液一側(cè)液面升高，溶液的濃度降低。

純水葡萄糖水

h2、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因純水葡萄糖水h3、滲透壓力：溶液液面不斷上升，產(chǎn)生的液體壓力逐漸增大，在該壓力作用下，溶液中的溶劑分子在單位時間內(nèi)透過半透膜的數(shù)目增多。當液面上升到一定高度，單位時間內(nèi)從半透膜兩側(cè)透過的水分子數(shù)目相等，溶液液面不再上升，體系達到滲透平衡。純水糖水

h溶液增高的這部分水的靜壓力就是溶液的滲透壓。3、滲透壓力：純水糖水h溶液增高的這部分水的靜壓力就是溶滲透壓：在一定的溫度下，將純?nèi)軇┡c溶液與半透膜隔開時，恰能阻止?jié)B透發(fā)生所需施加的外壓力，稱為該溶液的滲透壓。用符號Π表示。純水糖水滲透壓：在一定的溫度下，將純?nèi)軇┡c溶液與半透膜隔開時，恰能阻注意：若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液，為了防止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面上施加一超額壓力，此壓力是兩溶液滲透壓力之差。例如判斷下列說法是否正確：將濃溶液和稀溶液用半透膜隔開,欲阻止稀溶液的溶劑分子進入濃溶液,需要加到濃溶液液面上的壓力,稱為濃溶液的滲透壓。F注意：若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液，為了防止?jié)B透二、溶液的滲透壓力與溫度及濃度的關系1、van’tHoff定律（稀溶液的滲透壓力方程式） ΠV=nRT

Π=cBRT

說明：對稀溶液cB

≈bB，因此，Π=bBRT

8.314J·K-1·mol-1

kPa二、溶液的滲透壓力與溫度及濃度的關系1、van’tHo滲透現(xiàn)象在動植物的生命過程中有著重要作用：醫(yī)學上輸液必需輸?shù)葷B溶液。動物體內(nèi)水份的輸送。植物從土壤中吸收水份和營養(yǎng)。求算溶質(zhì)的分子量。滲透現(xiàn)象在動植物的生命過程中有著重要作用：三、滲透壓力在醫(yī)學上的意義（一）滲透濃度滲透濃度：滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。

符號：cos

單位：mol·L-1,mmol·L-1

指溶液中產(chǎn)生滲透效應的溶質(zhì)粒子三、滲透壓力在醫(yī)學上的意義（一）滲透濃度指溶液中產(chǎn)生滲透效應（二）等滲，高滲和低滲溶液醫(yī)學上的等滲，高滲和低滲溶液是以血漿的滲透濃度為標準確定的。臨床上規(guī)定：cos＝280～320mmol·L-1

的溶液為等滲溶液。cos>

320mmol·L-1的溶液稱為高滲溶液。cos<280

mmol·L-1的溶液稱為低滲溶液。（二）等滲，高滲和低滲溶液醫(yī)學上的等滲，高滲和低滲溶液是以血在臨床治療中，當為病人大劑量補液時，要特別注意補液的滲透濃度，否則可能導致機體內(nèi)水分調(diào)節(jié)失常及細胞的變形和破壞。常用補液：50g/L葡萄糖或9g/LNaCl；或0.28mol/L葡萄糖或0.15mol/LNaCl

在臨床治療中，當為病人大劑量補液時，要特別注意補液的滲透濃度例計算補液用50.0g·L-1葡萄糖溶液和9.00g·L-1NaCl溶液(生理鹽水)的滲透濃度。解葡萄糖(C6H12O6)的摩爾質(zhì)量為180g·mol-1，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，例計算補液用50.0g·L-1葡萄糖溶液和9.00g·（三）晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透壓：在醫(yī)學上，習慣把電解質(zhì)、小分子物質(zhì)統(tǒng)稱為晶體物質(zhì)，由它們產(chǎn)生的滲透壓力稱為晶體滲透壓力。膠體滲透壓：白蛋白、球蛋白等大分子物質(zhì)稱為膠體物質(zhì)，由它們產(chǎn)生的壓力統(tǒng)稱為膠體滲透壓力。人體血漿的滲透壓力主要來源于晶體滲透壓(705.6kPa)，膠體滲透壓只占極少一部分(3.3kPa)。（三）晶體滲透壓和膠體滲透壓晶體滲透壓：在醫(yī)學上，習慣把電晶體滲透壓：維持細胞內(nèi)外水鹽平衡膠體滲透壓：維持血管內(nèi)外水鹽平衡說明：細胞膜允許水分子自由透過，無機鹽離子不易自由透過。毛細血管閉允許水分子、離子和小分子物質(zhì)自由透過。晶體滲透壓：維持細胞內(nèi)外水鹽平衡例、已知293K時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，將6.840g蔗糖(C12H22O11)溶于100.0g水中，計算蔗糖溶液的質(zhì)量摩爾濃度和蒸氣壓。例、已知293K時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，將6.解p=p0xA=2.338kPa×0.9964=2.330kPa解1.人體血漿的凝固點為-0.501℃,正常人體溫度為37℃

，人體血液的滲透壓是多少？例題講解ΔTf=KfbB1.人體血漿的凝固點為-0.501℃,正常人體溫度為372.某濃度的葡萄糖溶液在－0.25℃

時結冰，該溶液在25.0℃

時的蒸汽壓為多少？（已知純水在25℃

時的蒸汽壓為3130Pa）ΔTf=KfbB2.某濃度的葡萄糖溶液在－0.25℃時結冰，該溶液在25第二章稀溶液的依數(shù)性本章內(nèi)容1.非電解質(zhì)稀溶液的四個依數(shù)性之——蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低。2.非電解質(zhì)稀溶液的第四個依數(shù)——滲透壓，及其在醫(yī)學上的應用。3.強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性行為。第二章稀溶液的依數(shù)性本章內(nèi)容本章重點溶液的沸點升高，凝固點降低，以及滲透壓的相關計算。本章難點四個依數(shù)性之間相互轉(zhuǎn)化的計算。本章重點溶液的性質(zhì)有兩類：一類：由溶質(zhì)的本性決定，如：密度，顏色，導電性，酸堿性。另一類：由溶質(zhì)粒子數(shù)目的多少決定。如：溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低，溶液的滲透壓，該性質(zhì)稱為依數(shù)性。溶液的性質(zhì)有兩類：第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降

一、蒸氣壓液相單位時間內(nèi)蒸發(fā)出的氣體分子數(shù)和由氣相返回到液相內(nèi)的分子數(shù)相等，氣液兩相處于平衡狀態(tài)時的氣相所具有的壓力叫該溶液的蒸汽壓。蒸汽壓用符號p表示,單位(Pa)或千帕(kPa)。第一節(jié)溶液的蒸氣壓下降

一、蒸氣壓幾點說明：（1）不同的物質(zhì)有不同的蒸氣壓，同一物質(zhì)的蒸氣壓隨溫度升高而增大。（2）固體也具有一定的蒸汽壓,但大多數(shù)固體蒸汽壓都很小。如0℃時，冰的蒸汽壓為0.61kPa。（3）根據(jù)蒸汽壓大小，區(qū)分難揮發(fā)性物質(zhì)及易揮發(fā)性物質(zhì)。幾點說明：二、溶液的蒸氣壓下降（1）實驗：實驗表明：含有難揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液（如葡萄糖水溶液）的蒸氣壓低于純水的蒸氣壓。這種現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。（2）原因： 水的部分表面被難揮發(fā)性溶質(zhì)占據(jù)，因此單位時間逸出液面的水分子數(shù)相應減少純?nèi)軇?/p>

多溶液少二、溶液的蒸氣壓下降（1）實驗：純?nèi)軇┒嗳芤荷伲?）規(guī)律：對于難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液，蒸氣壓下降符合Raoult定律。

對于只含一種溶質(zhì)的稀溶液：Δp=p0-p≈=KbB溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)溶液的蒸氣壓純?nèi)軇┑恼魵鈮簆=p0xA質(zhì)量摩爾濃度溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)溶液的蒸氣壓純?nèi)軇┑恼魵鈮簆=p0x∵xA+xB=1p=p0

xA=p0(1-xB)=p0–p0xB∴p0-p=p0xB令Δp=p0-p有

Δp=p0xB

Δp表示溶液的蒸氣壓下降。Δp≥0。推導過程：Δp≈KbB推導過程：Δp≈KbB溶液的蒸氣壓下降公式：由于nA>>nB，若取1000g溶劑，有則

Δp=K

bB

適用：難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液。溶液的蒸氣壓下降公式：上式說明：一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)本性無關。Δp=p0-p≈KbB上式說明：一定溫度下，難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低一、溶液的沸點升高（一）溶液的沸點一定溫度下，當溶液的蒸氣壓等于外壓時，溶液沸騰，這時的溫度稱為沸點。第二節(jié)溶液的沸點升高和凝固點降低一、溶液的沸點升高（二）溶液的沸點升高（1）實驗表明，溶液的沸點要高于純水的沸點。這一現(xiàn)象稱為溶液的沸點升高（二）溶液的沸點升高（1）實驗表明，溶液的沸點要高于純水的（2）對難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液而言，沸點升高與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關。ΔTb與bB的關系：ΔTb

=Kb·bB

式中Kb為溶劑的沸點升高常數(shù)，它只與溶劑的本性有關。（2）對難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液而言，沸點升高與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾常見溶劑的T0b和Kb值溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)水1000.512四氯化碳76.75.03乙酸1182.93乙醚34.72.02苯802.53萘2185.80乙醇78.41.22常見溶劑的T0b和Kb值溶劑Tb0/℃Kb/(K二、溶液的凝固點降低（一）凝固點：物質(zhì)的固相的蒸氣壓與它的液相蒸氣壓相等時的溫度。（例如水開始結冰的溫度）

二、溶液的凝固點降低（一）凝固點：物質(zhì)的固相的蒸氣壓與它的（二）凝固點下降(1)難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的凝固點Tf總比純?nèi)軇┑哪厅c低。(2)對難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液而言，凝固點降低正比于溶液的質(zhì)量摩爾濃度，而與溶質(zhì)的本性無關。ΔTf=KfbB（Kf

為溶劑的凝固點降低常數(shù)，水的Kf=1.86K·kg·mol-1

）

第二章--稀溶液的依數(shù)性課件常見溶劑的T0b

Kb和T0f

Kf值溶劑Tb0/℃Kb/(K·kg·mol-1)Tf0/℃Kf/(K·kg·mol-1)水1000.5120.01.86乙酸1182.9317.03.90苯802.535.55.10乙醇78.41.22-117.31.99四氯化碳76.75.03-22.932.0乙醚34.72.02-116.21.8萘2185.8080.06.9常見溶劑的T0bKb和T0fKf值溶劑Tb0/℃溶液的沸點升高和凝固點降低的性質(zhì)還有許多實際應用，汽車散熱器的冷卻水中常加入適量乙二醇或甘油，既可以防止冬天水結冰，又可以防止夏天水沸騰。

利用溶液的沸點升高和凝固點降低都可測定溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量，相比教而言，凝固點降低法不起破壞作用、且Kf值較大，故常用。溶液的沸點升高和凝固點降低的性質(zhì)還有許多實際應用，汽車散熱器例、將0.900g某物質(zhì)溶于60.0g水中,使溶液的凝固點降低了0.150℃,求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)例、將0.900g某物質(zhì)溶于60.0g水中,三、難揮發(fā)性強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性（1）強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性比理論計算值大原因：強電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)地電離成帶電荷的粒子，使其含有的粒子數(shù)比同濃度非電解質(zhì)多。三、難揮發(fā)性強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性（2）計算強電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性時，必須引入一個校正因子。

ΔTb=iKbbBΔTf=iKfbBΠ=icBRT≈ibBRT校正因子i是一“分子”電解質(zhì)解離出的粒子個數(shù)如AB型電解質(zhì)，i趨近于2。(如KCl)AB2或A2B型電解質(zhì),i趨近于3。(如MgCl2)如AB型電解質(zhì)，i趨近于2。(如KCl)例計算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固點。解NaCl為AB型電解質(zhì)，i=2ΔTf(NaCl)=2×0.100mol·kg-1×1.86K·kg·mol–1=0.372K

Tf(NaCl)=-0.372℃。例計算0.100mol·kg-1的NaCl溶液的凝固第三節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象在日常生活中極其常見，如在鮮嫩的蔬菜上撒上鹽，立即會滲出水來，蔬菜因失水而發(fā)蔫。臨床給病人輸液，對藥物濃度要求非常嚴格，如0.9%的生理鹽水，濃度大于或小于0.9%都會造成嚴重后果甚至死亡。此即臨床上的等滲，低滲，高滲問題。第三節(jié)溶液的滲透壓力滲透現(xiàn)象在日常生活中極其常見，如在鮮一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力1、滲透現(xiàn)象〔實驗〕將葡萄糖溶液與純水用半透膜隔開，不久可見葡萄糖的液面不斷上升，說明水分子不斷透過半透膜進入葡萄糖水熱溶液中。

我們把溶劑水分子透過半透膜進入溶液的自發(fā)過程稱為滲透。不同濃度的兩溶液用半透膜隔開時，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生。純水葡萄糖水

h一、滲透現(xiàn)象和滲透壓力我們把溶劑水分子透過半透膜進入溶液的自2、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因由于葡萄糖分子不能透過半透膜，而水分子可以自由通過半透膜。膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)目不等，單位時間內(nèi)由純水進入葡萄糖溶液中的水分子數(shù)目比由葡萄糖溶液進入純水中的數(shù)目多。其凈結果是使葡萄糖溶液一側(cè)液面升高，溶液的濃度降低。

純水葡萄糖水

h2、滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的原因純水葡萄糖水h3、滲透壓力：溶液液面不斷上升，產(chǎn)生的液體壓力逐漸增大，在該壓力作用下，溶液中的溶劑分子在單位時間內(nèi)透過半透膜的數(shù)目增多。當液面上升到一定高度，單位時間內(nèi)從半透膜兩側(cè)透過的水分子數(shù)目相等，溶液液面不再上升，體系達到滲透平衡。純水糖水

h溶液增高的這部分水的靜壓力就是溶液的滲透壓。3、滲透壓力：純水糖水h溶液增高的這部分水的靜壓力就是溶滲透壓：在一定的溫度下，將純?nèi)軇┡c溶液與半透膜隔開時，恰能阻止?jié)B透發(fā)生所需施加的外壓力，稱為該溶液的滲透壓。用符號Π表示。純水糖水滲透壓：在一定的溫度下，將純?nèi)軇┡c溶液與半透膜隔開時，恰能阻注意：若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液，為了防止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生，必須在濃溶液液面上施加一超額壓力，此壓力是兩溶液滲透壓力之差。例如判斷下列說法是否正確：將濃溶液和稀溶液用半透膜隔開,欲阻止稀溶液的溶劑分子進入濃溶液,需要加到濃溶液液面上的壓力,稱為濃溶液的滲透壓。F注意：若半透膜隔開的濃度不等的兩個非電解質(zhì)溶液，為了防止?jié)B透二、溶液的滲透壓力與溫度及濃度的關系1、van’tHoff定律（稀溶液的滲透壓力方程式） ΠV=nRT

Π=cBRT

說明：對稀溶液cB

≈bB，因此，Π=bBRT

8.314J·K-1·mol-1

kPa二、溶液的滲透壓力與溫度及濃度的關系1、van’tHo滲透現(xiàn)象在動植物的生命過程中有著重要作用：醫(yī)學上輸液必需輸?shù)葷B溶液。動物體內(nèi)水份的輸送。植物從土壤中吸收水份和營養(yǎng)。求算溶質(zhì)的分子量。滲透現(xiàn)象在動植物的生命過程中有著重要作用：三、滲透壓力在醫(yī)學上的意義（一）滲透濃度滲透濃度：滲透活性物質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。

符號：cos

單位：mol·L-1,mmol·L-1

指溶液中產(chǎn)生滲透效應的溶質(zhì)粒子三、滲透壓力在醫(yī)學上的意義（一）滲透濃度指溶液中產(chǎn)生滲透效應（二）等滲，高滲和低滲溶液