配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件

第二節(jié)分子晶體與原子晶體第二節(jié)分子晶體與原子晶體1.分子晶體：由______構(gòu)成，相鄰分子的相互作用靠________________相互吸引。2．分子晶體特點(diǎn)：____熔點(diǎn)、____升華。3．構(gòu)成分子晶體的作用力包括___________和______。分子晶體分子

分子間作用力

低

易

范德華力

氫鍵

1.分子晶體：由______構(gòu)成，相鄰分子的相互作用靠___4．分子晶體的構(gòu)造特點(diǎn)(1)____個(gè)緊鄰的分子密堆積，如O2和C60。(2)冰的晶體：構(gòu)成晶體的作用力是______，每個(gè)水分子周圍只有______個(gè)緊鄰的水分子，呈___________形。特點(diǎn)：______密度最大。(3)干冰：CO2的晶體。分子間存在__________，性質(zhì)特點(diǎn)是__________________，工業(yè)上用作________。12

氫鍵

正四面體

4

4℃

范德華力

熔點(diǎn)低、易升華

制冷劑

4．分子晶體的構(gòu)造特點(diǎn)12氫鍵正四面體44℃范德1.原子晶體：原子都以________相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵______構(gòu)造。2．金剛石構(gòu)造：________________網(wǎng)狀構(gòu)造，C—C—C夾角為_____________，____雜化。特點(diǎn)：①____________________；②________(填“溶于〞或“不溶于〞)一般的溶劑；③不能導(dǎo)電。原子晶體共價(jià)鍵網(wǎng)狀正四面體空間

109°28′

sp3

硬度最大、熔點(diǎn)高

不溶于

1.原子晶體：原子都以________相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵3．SiO2原子晶體：制________、玻璃、寶石、____________、硅光電池、芯片和______________等。水泥

單晶硅

光導(dǎo)纖維

3．SiO2原子晶體：制________、玻璃、寶石、___【慎思】常見的原子晶體有哪幾類？【答案】(1)某些非金屬單質(zhì)，如硼、硅、鍺、金剛石。(2)某些非金屬化合物，如碳化硅、氮化硼。(3)某些氧化物，如水晶。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件原子晶體與分子晶體比較原子晶體與分子晶體比較配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【例1】有以下物質(zhì)：①水晶，②冰醋酸，③氧化鈣，④白磷，⑤晶體氬，⑥氫氧化鋁，⑦鋁，⑧金剛石，⑨過氧化鈉，⑩碳化鈣，?碳化硅，?干冰，?過氧化氫。根據(jù)要求填空。(1)屬于原子晶體的化合物是________。(2)直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。(3)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________?！纠?】有以下物質(zhì)：①水晶，②冰醋酸，③氧化鈣，④白磷，⑤晶(4)在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化的是________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，受熱熔化需抑制共價(jià)鍵的是________。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件解析此題考察的是原子晶體、分子晶體的區(qū)分及晶體內(nèi)作用力類型的分析。屬于原子晶體的有：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(由極性鍵構(gòu)成的非極性分子)、過氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；金屬導(dǎo)電過程不發(fā)生化學(xué)變化；晶體熔化時(shí)，分子晶體只需抑制分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵。答案(1)①?(2)⑤(3)②?④⑤(4)⑦②④⑤??①⑧?解析此題考察的是原子晶體、分子晶體的區(qū)分及晶體內(nèi)作用力類型解答該類題目的關(guān)鍵是熟練掌握常見物質(zhì)的晶體類型，分子晶體的構(gòu)成微粒必為分子(稀有氣體為單原子分子)，原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵直接形成的，其構(gòu)成微粒為原子。解答該類題目的關(guān)鍵是熟練掌握常見物質(zhì)的晶體類型，分子晶體的構(gòu)【體驗(yàn)1】以下屬于分子晶體的性質(zhì)的是()。A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g·cm－3D．熔點(diǎn)63.65℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電【答案】B配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【解析】分子晶體的特點(diǎn)是熔、沸點(diǎn)低、硬度小、熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液有些可以導(dǎo)電。A項(xiàng)中熔點(diǎn)太高，C項(xiàng)中能導(dǎo)電的說法不正確，D項(xiàng)中熔化時(shí)能導(dǎo)電的說法也錯(cuò)誤。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件1．對于不同類型的晶體來說，熔沸點(diǎn)的上下順序?yàn)椋涸泳w＞分子晶體。2．對于同屬于分子晶體的不同晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；非金屬氫化物分子間含有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)比同族元素的氫化物反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。不同晶體熔沸點(diǎn)高低的比較1．對于不同類型的晶體來說，熔沸點(diǎn)的上下順序?yàn)椋涸泳w＞分(2)組成和構(gòu)造相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。(3)組成和構(gòu)造不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高。如CO＞H2，CH3OH＞CH3CH3。(4)同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞(2)組成和構(gòu)造相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高(5)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子里碳原子的增加，熔沸點(diǎn)升高。如：C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件3．對于同屬于原子晶體的不同晶體(1)晶體的熔沸點(diǎn)上下取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件(2)假設(shè)沒有告知鍵長或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)就越高。原子半徑越小，那么化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵就越強(qiáng)，鍵就越結(jié)實(shí)，破壞化學(xué)鍵需要的能量就越大，故晶體的熔點(diǎn)就越高。如比較金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)上下。原子半徑：C＜Si，那么鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，故鍵能：C—C＞C—Si＞Si—Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。(2)假設(shè)沒有告知鍵長或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的大小?！纠?】碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似于金剛石的構(gòu)造，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在以下三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()。A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③【例2】碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似于金剛石的構(gòu)造，解析此題考察的是不同原子晶體熔沸點(diǎn)上下的比較。C與Si同為ⅣA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，晶體硅、碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價(jià)鍵的鍵能逐漸減弱。可推斷碳化硅的熔點(diǎn)應(yīng)在Si與C之間。三種原子晶體空間構(gòu)造相似，熔點(diǎn)決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點(diǎn)從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅。故正確答案為A。答案A解析此題考察的是不同原子晶體熔沸點(diǎn)上下的比較。C與Si同為比較晶體的熔沸點(diǎn)上下，首先弄清晶體屬于哪種類型，然后根據(jù)不同晶體的規(guī)律進(jìn)展判斷。分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力大小決定，同時(shí)注意含氫鍵物質(zhì)的反常；原子晶體那么比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。比較晶體的熔沸點(diǎn)上下，首先弄清晶體屬于哪種類型，然后根據(jù)不同【體驗(yàn)2】(1)圖為干冰的晶胞構(gòu)造，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，有黑色物質(zhì)生成，反響的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。【體驗(yàn)2】(2)以下三種晶體①CO2、②CS2、③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是______＞______＞______(填序號)，其原因是______________________________。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【探究原理】(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是分子間作用力。實(shí)驗(yàn)探究七非金屬單質(zhì)是原子晶體還是分子晶體的判斷方法【探究原理】實(shí)驗(yàn)探究七非金屬單質(zhì)是原子晶體還是分子晶體的判(2)依據(jù)晶體的熔、沸點(diǎn)判斷：原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，常在1000℃以上；分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低的溫度。(3)依據(jù)導(dǎo)電性判斷：分子晶體為非導(dǎo)體，但局部分子晶體溶于水后能導(dǎo)電；原子晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體硅、晶體鍺是半導(dǎo)體。(4)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷：原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。(2)依據(jù)晶體的熔、沸點(diǎn)判斷：原子晶體的熔、沸點(diǎn)高，常在1注意原子晶體的微觀構(gòu)造與分子晶體的區(qū)別主要表達(dá)在：①構(gòu)成微粒不同，原子晶體中只存在原子，沒有分子；②相互作用不同，原子晶體中原子間的相互作用是共價(jià)鍵，而分子晶體中分子間的相互作用是分子間作用力。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【問題探究】現(xiàn)有幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：【問題探究】根據(jù)上表答復(fù)以下問題：(1)A組屬于________晶體，其熔化時(shí)抑制的微粒間作用力是________。(2)B組晶體的共同物理性質(zhì)是________(填序號)。①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_________________________________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)上表答復(fù)以下問題：思路點(diǎn)撥A組由于熔點(diǎn)都很高，所以為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵；B組均為金屬晶體，故具有金屬的物理通性；C組都是分子晶體，且構(gòu)造相似，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，HF相對分子質(zhì)量最小，熔點(diǎn)卻比HCl高，分子晶體中熔點(diǎn)的反?？梢月?lián)想到氫鍵，HF熔化時(shí)，除了破壞分子間作用力外還要破壞氫鍵，所需能量更多，導(dǎo)致熔點(diǎn)高?！敬鸢浮?1)原子共價(jià)鍵(2)①②③④(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多思路點(diǎn)撥A組由于熔點(diǎn)都很高，所以為原子晶體，原子晶體熔化時(shí)第二節(jié)分子晶體與原子晶體第二節(jié)分子晶體與原子晶體1.分子晶體：由______構(gòu)成，相鄰分子的相互作用靠________________相互吸引。2．分子晶體特點(diǎn)：____熔點(diǎn)、____升華。3．構(gòu)成分子晶體的作用力包括___________和______。分子晶體分子

分子間作用力

低

易

范德華力

氫鍵

1.分子晶體：由______構(gòu)成，相鄰分子的相互作用靠___4．分子晶體的構(gòu)造特點(diǎn)(1)____個(gè)緊鄰的分子密堆積，如O2和C60。(2)冰的晶體：構(gòu)成晶體的作用力是______，每個(gè)水分子周圍只有______個(gè)緊鄰的水分子，呈___________形。特點(diǎn)：______密度最大。(3)干冰：CO2的晶體。分子間存在__________，性質(zhì)特點(diǎn)是__________________，工業(yè)上用作________。12

氫鍵

正四面體

4

4℃

范德華力

熔點(diǎn)低、易升華

制冷劑

4．分子晶體的構(gòu)造特點(diǎn)12氫鍵正四面體44℃范德1.原子晶體：原子都以________相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵______構(gòu)造。2．金剛石構(gòu)造：________________網(wǎng)狀構(gòu)造，C—C—C夾角為_____________，____雜化。特點(diǎn)：①____________________；②________(填“溶于〞或“不溶于〞)一般的溶劑；③不能導(dǎo)電。原子晶體共價(jià)鍵網(wǎng)狀正四面體空間

109°28′

sp3

硬度最大、熔點(diǎn)高

不溶于

1.原子晶體：原子都以________相結(jié)合，是三維的共價(jià)鍵3．SiO2原子晶體：制________、玻璃、寶石、____________、硅光電池、芯片和______________等。水泥

單晶硅

光導(dǎo)纖維

3．SiO2原子晶體：制________、玻璃、寶石、___【慎思】常見的原子晶體有哪幾類？【答案】(1)某些非金屬單質(zhì)，如硼、硅、鍺、金剛石。(2)某些非金屬化合物，如碳化硅、氮化硼。(3)某些氧化物，如水晶。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件原子晶體與分子晶體比較原子晶體與分子晶體比較配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【例1】有以下物質(zhì)：①水晶，②冰醋酸，③氧化鈣，④白磷，⑤晶體氬，⑥氫氧化鋁，⑦鋁，⑧金剛石，⑨過氧化鈉，⑩碳化鈣，?碳化硅，?干冰，?過氧化氫。根據(jù)要求填空。(1)屬于原子晶體的化合物是________。(2)直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。(3)由極性分子構(gòu)成的晶體是________，屬于分子晶體的單質(zhì)是________。【例1】有以下物質(zhì)：①水晶，②冰醋酸，③氧化鈣，④白磷，⑤晶(4)在一定條件下，能導(dǎo)電且不發(fā)生化學(xué)變化的是________，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，受熱熔化需抑制共價(jià)鍵的是________。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件解析此題考察的是原子晶體、分子晶體的區(qū)分及晶體內(nèi)作用力類型的分析。屬于原子晶體的有：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無化學(xué)鍵)、白磷(非極性分子)、干冰(由極性鍵構(gòu)成的非極性分子)、過氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；金屬導(dǎo)電過程不發(fā)生化學(xué)變化；晶體熔化時(shí)，分子晶體只需抑制分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵。答案(1)①?(2)⑤(3)②?④⑤(4)⑦②④⑤??①⑧?解析此題考察的是原子晶體、分子晶體的區(qū)分及晶體內(nèi)作用力類型解答該類題目的關(guān)鍵是熟練掌握常見物質(zhì)的晶體類型，分子晶體的構(gòu)成微粒必為分子(稀有氣體為單原子分子)，原子晶體是由原子通過共價(jià)鍵直接形成的，其構(gòu)成微粒為原子。解答該類題目的關(guān)鍵是熟練掌握常見物質(zhì)的晶體類型，分子晶體的構(gòu)【體驗(yàn)1】以下屬于分子晶體的性質(zhì)的是()。A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.31℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97g·cm－3D．熔點(diǎn)63.65℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電【答案】B配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【解析】分子晶體的特點(diǎn)是熔、沸點(diǎn)低、硬度小、熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液有些可以導(dǎo)電。A項(xiàng)中熔點(diǎn)太高，C項(xiàng)中能導(dǎo)電的說法不正確，D項(xiàng)中熔化時(shí)能導(dǎo)電的說法也錯(cuò)誤。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件1．對于不同類型的晶體來說，熔沸點(diǎn)的上下順序?yàn)椋涸泳w＞分子晶體。2．對于同屬于分子晶體的不同晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；非金屬氫化物分子間含有氫鍵的分子晶體，熔沸點(diǎn)比同族元素的氫化物反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。不同晶體熔沸點(diǎn)高低的比較1．對于不同類型的晶體來說，熔沸點(diǎn)的上下順序?yàn)椋涸泳w＞分(2)組成和構(gòu)造相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。(3)組成和構(gòu)造不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高。如CO＞H2，CH3OH＞CH3CH3。(4)同分異構(gòu)體的支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞(2)組成和構(gòu)造相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高(5)烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機(jī)物一般隨分子里碳原子的增加，熔沸點(diǎn)升高。如：C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件3．對于同屬于原子晶體的不同晶體(1)晶體的熔沸點(diǎn)上下取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能。鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件(2)假設(shè)沒有告知鍵長或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的大小。一般原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)就越高。原子半徑越小，那么化學(xué)鍵的鍵長越短，化學(xué)鍵就越強(qiáng)，鍵就越結(jié)實(shí)，破壞化學(xué)鍵需要的能量就越大，故晶體的熔點(diǎn)就越高。如比較金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點(diǎn)上下。原子半徑：C＜Si，那么鍵長：C—C＜C—Si＜Si—Si，故鍵能：C—C＞C—Si＞Si—Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。(2)假設(shè)沒有告知鍵長或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的大小?！纠?】碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似于金剛石的構(gòu)造，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在以下三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()。A．①③② B．②③①C．③①② D．②①③【例2】碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似于金剛石的構(gòu)造，解析此題考察的是不同原子晶體熔沸點(diǎn)上下的比較。C與Si同為ⅣA族元素，它們的相似性表現(xiàn)在金剛石是原子晶體，晶體硅、碳化硅也是原子晶體。從碳到硅原子半徑逐漸增大，形成共價(jià)鍵的鍵能逐漸減弱?？赏茢嗵蓟璧娜埸c(diǎn)應(yīng)在Si與C之間。三種原子晶體空間構(gòu)造相似，熔點(diǎn)決定于它們的鍵長與鍵能，故熔點(diǎn)從高到低分別是金剛石、碳化硅、晶體硅。故正確答案為A。答案A解析此題考察的是不同原子晶體熔沸點(diǎn)上下的比較。C與Si同為比較晶體的熔沸點(diǎn)上下，首先弄清晶體屬于哪種類型，然后根據(jù)不同晶體的規(guī)律進(jìn)展判斷。分子晶體的熔沸點(diǎn)由分子間作用力大小決定，同時(shí)注意含氫鍵物質(zhì)的反常；原子晶體那么比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。比較晶體的熔沸點(diǎn)上下，首先弄清晶體屬于哪種類型，然后根據(jù)不同【體驗(yàn)2】(1)圖為干冰的晶胞構(gòu)造，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有________個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子。在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，有黑色物質(zhì)生成，反響的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________?！倔w驗(yàn)2】(2)以下三種晶體①CO2、②CS2、③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是______＞______＞______(填序號)，其原因是______________________________。配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件配人教版選修1化學(xué)同步：第三章-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)教學(xué)課件【探究原理】(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用判斷：構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，質(zhì)點(diǎn)間的作用是共價(jià)鍵；構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，質(zhì)點(diǎn)間的作