高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題三 金屬及其化合物 基礎(chǔ)練習(xí)

試卷第=page2121頁，共=sectionpages2222頁試卷第=page2222頁，共=sectionpages2222頁專題三金屬及其化合物基礎(chǔ)練習(xí)高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）一、單選題，共14小題1．（模擬）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅C．碳酸氫鈉可做食品膨松劑D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒2．（模擬）《天工開物》中“治鐵"原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟鐵為之……凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取其火性內(nèi)攻、焰不虛騰者，與炊炭同行而有分類也……”。下列說法正確的是A．熟鐵是純凈的鐵單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的混合物B．治鐵過程只涉及化合反應(yīng)與置換反應(yīng)，C．鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體D．治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物3．（2022·河北·元氏縣第四中學(xué)模擬）關(guān)于北京冬奧會火炬，下列說法錯誤的是A．外殼是碳纖維，屬于有機(jī)高分子材料B．氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染C．點(diǎn)火段材料使用鋁合金是因?yàn)槠涿芏刃?、性質(zhì)穩(wěn)定D．含鈉元素的特殊配方使火焰呈黃色4．（模擬）硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．NaOH溶液 D．銅粉5．（模擬）下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．將“84”消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．將SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBrD．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑6．（2021·浙江·舟山中學(xué)模擬）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)棕黃色沉淀中不含。通過實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體實(shí)驗(yàn)2：已知：，(白色)。下列同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中加入稀后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有B．實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有C．實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在D．在的存在下，與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和，說明棕黃色沉淀中含有和7．（模擬）某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出H2體積為V1L；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為B．兩份消耗NaOH和的物質(zhì)的量之比一定小于C．鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為D．鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為8．（2021·云南昭通模擬）嫦娥五號是我國首個實(shí)施無人月面取樣返回的月球探測器，實(shí)現(xiàn)了中國首次月面采樣。嫦娥五號中使用了大量合金，下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．通常合金的硬度比成分金屬的小C．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的更低D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金9．（2022·浙江杭州·模擬）生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A純堿做糕點(diǎn)的發(fā)酵粉純堿受熱易分解B“84”消毒液的有效成分是NaClONaClO具有強(qiáng)氧化性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D金屬及其化合物可以用來制作煙花金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)A．A B．B C．C D．D10．（2022·遼寧模擬）2022年春晚上，《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫——《千里江山圖》。畫中的青色來自藍(lán)銅礦顏料［］，下列有關(guān)藍(lán)銅礦顏料的說法合理的是A．可表示為 B．可溶于氫氧化鈉C．不穩(wěn)定，受熱易分解 D．屬于復(fù)鹽11．（2021·浙江·模擬）下列說法正確的是A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Zn加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．K加入到CuSO4溶液中析出紅色固體D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)312．（2021·青?！ご笸ɑ刈逋磷遄灾慰h教學(xué)研究室模擬）核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C．等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)鈉產(chǎn)生的氣體多D．若合金中n(Na)=n(Al)，將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液13．（模擬）某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀過濾；②向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成微熱，有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．溶液中存在NH4+、SO42-、Fe2+、Cl- B．溶液中一定存在Na+和Cl-C．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一種或兩種 D．無法確定溶液中是否存在CO32-14．（模擬）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列說法正確的是A．12.8g固體可能為Fe2O3 B．混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C．Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D．m＞24.8二、實(shí)驗(yàn)題，共3小題15．（模擬）某班級化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：（1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是__。（2）金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是__、__。（3）某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如圖。①裝置Ⅳ中盛放的藥品是__，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有__，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接遥鲀x器連接的順序是空氣進(jìn)入__，__接__，__接__，__接__。(填字母)__③裝置Ⅱ的作用是__。16．（2021·江蘇常州·模擬）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O)，為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器未畫出)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i.濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii.ii.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii.Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器E中盛放的藥品是_______；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)步驟③的目的是_______。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L(計算結(jié)果精確到0.01)。(寫出詳細(xì)解題過程)17．（2022·黑龍江·齊齊哈爾三立高級中學(xué)有限公司高三期中）為探究Fe2+與SCN-能否形成配位化合物，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：探究Ⅰ(1)配制FeSO4溶液應(yīng)使用_______的蒸餾水。(2)已知溶液顏色越深，色度越大。測得實(shí)驗(yàn)i，ii，iii色度數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)iiiiii色度0.0750.0490.015作用是_______，甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)iii色度比ii小的原因可能有：①M(fèi)g2+和Fe2+對配合物解離影響不同；②_______。探究Ⅱ(3)X為_______，實(shí)驗(yàn)iv的紅色比實(shí)驗(yàn)V深的原因?yàn)開______。(4)在探究Ⅰ的基礎(chǔ)上進(jìn)行探究Ⅱ的目的為_______。(5)分析可利用KSCN溶液檢測Fe2+、Fe3+混合溶液中Fe3+的原因：_______。三、解答題，共1小題18．（2020·貴州銅仁·三模）磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題：(1)“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________(寫出化學(xué)式)。(2)用FeS還原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用離子方程式表示)。(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀

B．稀硝酸

C．雙氧水

D．次氯酸鈉(4)檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是______________________。(5)純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有_________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(6)常溫下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉鐵”中為了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小為__________mol·L－1。專題三金屬及其化合物基礎(chǔ)練習(xí)2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)（新高考專用）參考答案一、單選題，共14小題1．（模擬）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是A．鉛筆芯的成分為二氧化鉛B．青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅C．碳酸氫鈉可做食品膨松劑D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒【答案】C【詳解】A．鉛筆芯的主要成分為石墨，不是二氧化鉛，故A錯誤；B．青銅是在純銅中加入錫或鉛形成的合金，黃銅為是由銅和鋅形成的合金，都均屬于混合物，不是銅單質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳可使食品膨松多孔，可做食品膨松劑，故C正確；D．鈉鹽的焰色反應(yīng)為黃色，不是紅色，故D錯誤；故選C。2．（模擬）《天工開物》中“治鐵"原典中記載：“凡治鐵成器，取已炒熟鐵為之……凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭也別有鐵炭一種，取其火性內(nèi)攻、焰不虛騰者，與炊炭同行而有分類也……”。下列說法正確的是A．熟鐵是純凈的鐵單質(zhì)，生鐵是鐵和碳的混合物B．治鐵過程只涉及化合反應(yīng)與置換反應(yīng)，C．鐵炭和炊炭均為碳元素的同素異形體D．治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物【答案】D【詳解】A．生鐵是鐵合金，屬于混合物，生鐵的含碳量為2％～4.3％，熟鐵指的是鋼，也是鐵合金，屬于混合物，鋼的含碳量為0.03％～2％，選項(xiàng)A錯誤；B．治鐵過程中CO與鐵的氧化物反應(yīng)生成鐵和CO2屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C．鐵炭和炊炭不互為同素異形體，鐵炭指鐵合金，為混合物，選項(xiàng)C錯誤；D．治鐵用到的煤炭和木炭均可還原鐵的氧化物，使其還原為鐵單質(zhì)，選項(xiàng)D正確；答案選D。3．（2022·河北·元氏縣第四中學(xué)模擬）關(guān)于北京冬奧會火炬，下列說法錯誤的是A．外殼是碳纖維，屬于有機(jī)高分子材料B．氫氣作燃料對環(huán)境友好無污染C．點(diǎn)火段材料使用鋁合金是因?yàn)槠涿芏刃?、性質(zhì)穩(wěn)定D．含鈉元素的特殊配方使火焰呈黃色【答案】A【詳解】A．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B．氫氣作燃料的燃燒產(chǎn)物是水，對環(huán)境友好無污染，B正確；C．鋁合金密度小、性質(zhì)穩(wěn)定，輕便且穩(wěn)定，用作點(diǎn)火段材料，C正確；D．鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，D正確；故選A。4．（模擬）硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，溶液顏色變淺，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入下列試劑一定可行的是A．KSCN溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液C．NaOH溶液 D．銅粉【答案】B【分析】硫酸鐵溶液中加入少量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，要證明該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則要證明Fe2+的存在?！驹斀狻緼．KSCN溶液用于檢驗(yàn)Fe3+的存在，不能用于檢驗(yàn)Fe2+，A不可行；B．酸性高錳酸鉀溶液能將Fe2+氧化為Fe3+，從而發(fā)生顏色變化，B可行；C．NaOH溶液既能與Fe2+反應(yīng)，也能與Fe3+反應(yīng)，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物與Fe(OH)3的顏色差異不明顯，所以難以確定Fe(OH)2的存在，C不可行；D．銅粉與Fe2+不反應(yīng)，不能證明Fe2+的存在，D不可行；故選B。5．（模擬）下列離子方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．將“84”消毒液和潔廁靈混用會產(chǎn)生黃綠色氣體：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C．將SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SO＋2HBrD．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O＋O2↑【答案】B【詳解】A．“84”消毒液中的NaClO和潔廁靈中的HCl混用發(fā)生歸中反應(yīng)會產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故A錯誤；B．向Mg(OH)2濁液中滴加足量FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C．SO2通入溴水中使其褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，都是強(qiáng)酸均可拆，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2H2O＋Br2=4H＋＋＋2Br-，故C錯誤；D．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，故D錯誤；故選：B。6．（2021·浙江·舟山中學(xué)模擬）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)棕黃色沉淀中不含。通過實(shí)驗(yàn)探究棕黃色沉淀的成分。實(shí)驗(yàn)1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán)，產(chǎn)生紅色固體實(shí)驗(yàn)2：已知：，(白色)。下列同學(xué)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中加入稀后溶液變藍(lán)可證實(shí)棕黃色沉淀中含有B．實(shí)驗(yàn)2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實(shí)棕黃色沉淀中含有C．實(shí)驗(yàn)2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在D．在的存在下，與發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和，說明棕黃色沉淀中含有和【答案】B【詳解】A．加入稀硫酸后，溶液變藍(lán)，說明溶液中有Cu2+，可能固體中就有Cu2+，不能說明棕黃色沉淀中含有Cu+，A錯誤；B．根據(jù)已知條件Cu2+CuI↓(白色)+I2，加入KI溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有Cu2+，B正確；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)2加入淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在碘單質(zhì)，不能說明不存在Cu2+，C錯誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中沉淀A為BaSO4，且加入淀粉無現(xiàn)象，則溶液中無I2，Cu2+CuI↓(白色)+I2，I2與SO反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化鋇f生成白色沉淀BaSO4不，是Cu2+與SO反應(yīng)，D錯誤；故選B。7．（模擬）某鋁熱劑由鋁粉和鐵的某種氧化物組成，二者恰好完全反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和氧化鋁。將該鋁熱劑均分成兩份，同溫同壓下，一份直接與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出H2體積為V1L；另一份在完全發(fā)生鋁熱反應(yīng)后與足量的鹽酸反應(yīng)，放出H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為B．兩份消耗NaOH和的物質(zhì)的量之比一定小于C．鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為D．鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比一定為【答案】C【分析】設(shè)鐵的氧化物為FexOy，則鋁熱反應(yīng)為，取含Al的鋁熱劑分兩等分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則其中一份鋁的物質(zhì)的量為，生成鐵的物質(zhì)的量為；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)關(guān)系式為，由生成氫氣的體積為V1，可以計算出消耗n()=，由n(Al)=n(NaOH)，可以算出；鐵與鹽酸反應(yīng)關(guān)系式為，由生成氫氣的體積為V2，可以計算出用于產(chǎn)生氫氣消耗鹽酸的物質(zhì)的量為，由n(Fe)=n(HCl)，算出?！驹斀狻緼．根據(jù)同溫同壓下氣體的體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，氫氣的摩爾質(zhì)量都為2g/mol，則兩份生成氫氣的質(zhì)量比一定為，A正確；B．兩份用于反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為，而鹽酸還與產(chǎn)生的氧化鋁反應(yīng)，故消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比小于，B正確；C．鋁熱劑中鋁和鐵元素的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．鋁熱劑中氧和鐵元素的物質(zhì)的量之比為，D正確；故答案選C。8．（2021·云南昭通模擬）嫦娥五號是我國首個實(shí)施無人月面取樣返回的月球探測器，實(shí)現(xiàn)了中國首次月面采樣。嫦娥五號中使用了大量合金，下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是A．生鐵屬于合金B(yǎng)．通常合金的硬度比成分金屬的小C．一般合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的更低D．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性能的合金【答案】B【詳解】A．生鐵中含有鐵與碳，屬于合金，故A正確；B．通常合金的硬度比成分金屬的大，故B錯誤；C．合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低，故C正確；D．改變原料的配比或生成合金的條件，組分金屬的含量不同，影響合金的性質(zhì)，故D正確；故選：B。9．（2022·浙江杭州·模擬）生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)生活用途化學(xué)原理A純堿做糕點(diǎn)的發(fā)酵粉純堿受熱易分解B“84”消毒液的有效成分是NaClONaClO具有強(qiáng)氧化性C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣D金屬及其化合物可以用來制作煙花金屬及其化合物的化學(xué)性質(zhì)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，故A錯誤；B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，其在酸性、中性、堿性溶液中均有很強(qiáng)的氧化性，可以殺菌消毒，故B正確；C．過氧化鈉做呼吸面具的供氧劑，是因?yàn)槠淠芘c二氧化碳和水反應(yīng)生成氧氣，故C錯誤；D．金屬及其化合物可以用來制作煙花是利用了金屬不同的焰色反應(yīng)，呈現(xiàn)不同的顏色，故D錯誤；故選B。10．（2022·遼寧模擬）2022年春晚上，《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫——《千里江山圖》。畫中的青色來自藍(lán)銅礦顏料［］，下列有關(guān)藍(lán)銅礦顏料的說法合理的是A．可表示為 B．可溶于氫氧化鈉C．不穩(wěn)定，受熱易分解 D．屬于復(fù)鹽【答案】C【詳解】A．由原子個數(shù)比不變可知，可表示為，故A錯誤；B．不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能溶于氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C．不穩(wěn)定，受熱易分解生成氧化銅、二氧化碳和水，故C正確；D．受熱易分解的名稱為堿式碳酸銅，所以堿式鹽，故D錯誤；故選C。11．（2021·浙江·模擬）下列說法正確的是A．Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B．Zn加入到過量FeCl3溶液中可得FeC．K加入到CuSO4溶液中析出紅色固體D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3【答案】A【詳解】A．氧化鈉在空氣中加熱可得到穩(wěn)定的淡黃色的過氧化鈉，反應(yīng)的方程式為2Na2O+O22Na2O2，故A正確；B．Zn與過量的氯化鐵反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，氯化鐵過量得不到單質(zhì)鐵，故B錯誤；C．K加入到CuSO4溶液中先與H2O反應(yīng)，生成KOH，KOH再與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，得不到紅色固體Cu，故C錯誤；D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和水，故D錯誤；故選：A。12．（2021·青?！ご笸ɑ刈逋磷遄灾慰h教學(xué)研究室模擬）核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說法中正確的是A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物C．等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)鈉產(chǎn)生的氣體多D．若合金中n(Na)=n(Al)，將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液【答案】D【詳解】A．合金的熔點(diǎn)低于組成成分金屬的熔點(diǎn)，A錯誤；B．氧化鈉為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，B錯誤；C．Na、Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1molH2消耗的Na、Al的質(zhì)量依次為46g、18g，則等質(zhì)量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氣體多，C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，當(dāng)n（Na）=n（Al），可得無色透明的偏鋁酸鈉溶液，D正確；答案選D。13．（模擬）某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干種，且各離子濃度均相同。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀過濾；②向①中的濾液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成微熱，有氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．溶液中存在NH4+、SO42-、Fe2+、Cl- B．溶液中一定存在Na+和Cl-C．溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一種或兩種 D．無法確定溶液中是否存在CO32-【答案】A【分析】根據(jù)題中所給離子，因Fe2＋、Fe3＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，離子濃度相同，注意溶液呈現(xiàn)電中性，①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有SO42－，②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，說明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少含有一種，即原溶液中一定不存在CO32－，微熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，據(jù)此分析；【詳解】①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，說明原溶液中含有SO42－，②向①中的濾液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀生成，說明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少含有一種，即原溶液中一定不存在CO32－，微熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體為NH3，說明原溶液中含有NH4＋，假設(shè)離子濃度為1mol·L－1，溶液為1L，1molSO42－帶有2mol負(fù)電荷，1molNH4＋帶有1mol正電荷，假設(shè)含有Fe2＋，則1molFe2＋帶有2mol正電荷，溶液必然有帶有1mol負(fù)電荷的離子，即含有Cl－，假設(shè)含有Fe3＋，則1molFe3＋帶有3mol正電荷，必然有帶2mol負(fù)電荷的離子，即含有CO32－，根據(jù)題中所給離子，因Fe2＋、Fe3＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，從而推出一定含有的離子是Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－，一定不含有的離子是Na＋、Fe3＋、CO32－，A.根據(jù)上述分析，存在離子是NH4＋、SO42－、Fe2＋、Cl－，故A正確；B.根據(jù)上述分析，一定不含有Na＋，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋，故C錯誤；D.根據(jù)上述分析，原溶液中一定不含有CO32－，故D錯誤；答案：A。14．（模擬）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列說法正確的是A．12.8g固體可能為Fe2O3 B．混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C．Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D．m＞24.8【答案】D【分析】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，mg固體X中加入足量鹽酸過濾得到藍(lán)色溶液，說明一定含氧化鐵和銅，氧化鐵溶解后得到鐵離子，鐵離子氧化銅反應(yīng)生成銅離子，溶液顯藍(lán)色。得到24.8g固體加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到12.8g固體，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，質(zhì)量減小為二氧化硅的質(zhì)量，為24.8g－12.8g=12g，又因?yàn)镃u與NaOH不反應(yīng)，12.8g固體只能是Cu。據(jù)此解答。【詳解】A.因?yàn)辂}酸是足量的，則12.8g固體不可能為Fe2O3，故A錯誤；B.混合物X中Al2O3不一定含有，故B錯誤；C.鹽酸是足量的，所以Fe2O3會完全反應(yīng)，但是銅不一定會完全反應(yīng)，但當(dāng)加入過量氫氧化鈉溶液時，SiO2和Al2O3會完全反應(yīng)，所以剩余的固體只能是銅，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到關(guān)系式：Fe2O3∽Cu，因?yàn)殂~有剩余，則Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比小于1:1，故C錯誤；D.固體X中一部分Fe2O3和Cu溶于鹽酸后剩余24.8g固體，則m＞24.8，故D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題，共3小題15．（模擬）某班級化學(xué)興趣小組做如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：（1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是__。（2）金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是__、__。（3）某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如圖。①裝置Ⅳ中盛放的藥品是__，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有__，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?，各儀器連接的順序是空氣進(jìn)入__，__接__，__接__，__接__。(填字母)__③裝置Ⅱ的作用是__?！敬鸢浮?/p>

打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可

表面的煤油、空氣中的二氧化碳

酒精燈揮發(fā)的酒精、金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物

氫氧化鈉溶液

Na2CO3

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

hgfea(b)b(a)c

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅰ【分析】要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置Ⅰ。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉的方法是打開試劑瓶，用鑷子夾取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，余下的放回原瓶，蓋好瓶塞即可；(2)黑色固體的可能來源是煤油不完全燃燒得到的碳，空氣中的二氧化碳與鈉反應(yīng)得到的碳；(3)①裝置Ⅳ中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液，其作用是除去空氣中的二氧化碳，如果沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的過氧化鈉中含有碳酸鈉；②裝置Ⅱ?yàn)榉乐箍諝庵械亩趸己退魵膺M(jìn)入裝置，裝置Ⅲ是吸收空氣中的水蒸氣；③裝置Ⅱ?yàn)榉乐箍諝庵械亩趸己退魵膺M(jìn)入裝置。16．（2021·江蘇常州·模擬）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O)，為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器未畫出)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i.濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii.ii.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii.Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑。回答下列問題：(1)儀器E中盛放的藥品是_______；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)步驟③的目的是_______。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)若實(shí)驗(yàn)中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L(計算結(jié)果精確到0.01)。(寫出詳細(xì)解題過程)【答案】(1)

堿石灰

偏大(2)除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑(4)10.08L【分析】將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束打開K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果。(1)由題知儀器E是球形干燥管，干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置D影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，因此打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實(shí)驗(yàn)前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g，m(H2O)=3.6g。裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g。若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，所以CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：。故答案為10.08L。17．（2022·黑龍江·齊齊哈爾三立高級中學(xué)有限公司高三期中）為探究Fe2+與SCN-能否形成配位化合物，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：探究Ⅰ(1)配制FeSO4溶液應(yīng)使用_______的蒸餾水。(2)已知溶液顏色越深，色度越大。測得實(shí)驗(yàn)i，ii，iii色度數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)iiiiii色度0.0750.0490.015作用是_______，甲同學(xué)推測實(shí)驗(yàn)iii色度比ii小的原因可能有：①M(fèi)g2+和Fe2+對配合物解離影響不同；②_______。探究Ⅱ(3)X為_______，實(shí)驗(yàn)iv的紅色比實(shí)驗(yàn)V深的原因?yàn)開______。(4)在探究Ⅰ的基礎(chǔ)上進(jìn)行探究Ⅱ的目的為_______。(5)分析可利用KSCN溶液檢測Fe2+、Fe3+混合溶液中Fe3+的原因：_______。【答案】

煮沸冷卻

空白實(shí)驗(yàn)

Fe2+與SCN-反應(yīng)形成配合物

3mL4mol/L的KCl溶液

Fe2+與SCN-形成配合物有利于FeCO3向溶解方向移動

可以避免不同鹽離子對配合物解離的影響

Fe3+與SCN-的絡(luò)合能力比Fe2+與SCN-的強(qiáng)，且Fe2+與SCN-反應(yīng)形成的配合物無色，不影響Fe(SCN)3血紅色的觀察【分析】通過實(shí)驗(yàn)i、ii、iii在相同的環(huán)境中的對比，不同的離子與SCN-形成配位化合物能力不同，且Fe2+與SCN-反應(yīng)形成配合物；對比實(shí)驗(yàn)iv、V，SCN-能促使碳酸亞鐵的電離，生成的Fe(SCN)2為無色。【詳解】(1)FeSO4中的Fe為+2價，已被空氣中的氧氣氧化，則配制FeSO4溶液應(yīng)使用煮沸冷卻后的的蒸餾水；(2)單獨(dú)加入水，且加入的體積與加入其他試劑的總體積相等，是為了進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對比；Fe2+與SCN-反應(yīng)形成配合物，導(dǎo)致硫氰化鐵的含量降低，色度降低；(3)對比試驗(yàn)iv和V，為了前后數(shù)據(jù)一致，無其它變量的干擾，則X為3mL4mol/L的KCl；實(shí)驗(yàn)iv中Fe2+與SCN-反應(yīng)形成配合物，有利于碳酸亞鐵固體的溶解，導(dǎo)致碳酸亞鐵溶解平衡正向進(jìn)行；(4)對Mg2+和Fe2+對硫氰化鐵的影響，可避免不同鹽離子對配合物解離的影響，故在探究Ⅰ的基礎(chǔ)上進(jìn)行探究Ⅱ；(5)通過實(shí)驗(yàn)可知，F(xiàn)e3+與SCN-的絡(luò)合能力比Fe2+與SCN-的強(qiáng)，且Fe2+與SCN-反應(yīng)形成的配合物無色，而Fe(SCN)3血紅色，不影響Fe3+的檢驗(yàn)。三、解答題，共1小題18．（2020·貴州銅仁·三模）磷酸鐵(FePO4)常用作電極材料、陶瓷及制藥等。以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2請回答下列問題：(1)“酸浸”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是_____________。灼燒濾渣3得到固體的主要成分是__________________(寫出化學(xué)式)。(2)用FeS還原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用離子方程式表示)。(3)試劑R宜選擇___________(填字母)。A．高錳酸鉀

B．稀硝酸

C．雙氧水

D．次氯酸鈉(4)檢驗(yàn)“氧化”之后溶液是否含F(xiàn)e2＋的操作是______________________。(5)純凈磷酸鐵呈白色，而實(shí)際制備的磷酸鐵產(chǎn)品略帶棕黃色，可能是產(chǎn)品混有_________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。(6)常溫下，Ksp(F