2021-2022學(xué)年新人教版必修1第3章實(shí)驗(yàn)活動2 鐵及其化合物的性質(zhì)教案

實(shí)驗(yàn)活動2鐵極其化合物的性質(zhì)【教材分析】本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第一冊第三章?鐵金屬材料?實(shí)驗(yàn)活動2?鐵極其化合物的性質(zhì)？。該局部的教學(xué)內(nèi)容涉及到金屬材料中鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)以及檢驗(yàn)鐵離子是否存在的方法，之前的課時(shí)分別從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)視角認(rèn)識物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,是通過理論分析出鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)等。本節(jié)將通過實(shí)驗(yàn)探究的方法，用化學(xué)實(shí)驗(yàn)清晰的展示鐵及其化合物在實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去了解、認(rèn)識和總結(jié)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)。通過學(xué)習(xí)這局部知識，學(xué)生將認(rèn)識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法；認(rèn)識可通過氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生將認(rèn)識到實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察鐵、鐵鹽、亞鐵鹽的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從微觀上找到鐵及其化合物化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別與共同點(diǎn)，體會微觀粒子的變化對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，直觀的觀察到不同物質(zhì)反響的現(xiàn)象，通過結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法根底?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：熟悉掌握鐵及其化合物的相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法,熟練掌握合金性能的調(diào)節(jié)方法，體會化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：通過對不同合金性能調(diào)節(jié)方法的理解，認(rèn)識可通過氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】熟知鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會鐵離子的檢驗(yàn)方法；認(rèn)識可通過氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。【課前準(zhǔn)備】學(xué)生復(fù)習(xí)鐵極其化合物的講解，預(yù)習(xí)本堂課的內(nèi)容，提前了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用的實(shí)驗(yàn)器材有哪些，并加以思考；教師準(zhǔn)備好多媒體課件，以及課堂中需要使用的圖片、實(shí)驗(yàn)器材?！窘虒W(xué)過程】引入：人類在四千五百多年前就開始使用鐵器。鐵是目前產(chǎn)量最大、使用最廣泛的金屬。鐵及其化合物具有怎樣的性質(zhì)？應(yīng)當(dāng)如何研究呢？投影：鐵制的場館外殼引入：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，我們可以了解和學(xué)習(xí)到鐵及其化合物的相關(guān)性質(zhì)。常見的鐵的化合物有：鐵、鐵鹽、亞鐵鹽、鐵離子……講解：提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器材：試管、膠頭滴管。提前準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)試劑和金屬材料：CuS04溶液、FeCb稀溶液、FeCb溶液、FeSCU溶液、KMnCU酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸儲水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。板書：第三章、鐵金屬材料第三節(jié)鐵及其化學(xué)物一、實(shí)驗(yàn)器材及實(shí)驗(yàn)試劑的準(zhǔn)備試管、膠頭滴管、CuSO4溶液、FeCb稀溶液、FeCb溶液、FeSCU溶液、KMnCU酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸儲水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲。講解：鐵單質(zhì)的復(fù)原性在一支試管中參加2mLeuS04溶液，再將一段鐵絲放入CuSCU溶液中。過一會兒取出鐵絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式鐵絲外表有紅色固體析出。這說明試管中的CuSCU溶液和鐵單質(zhì)發(fā)生了氧化復(fù)原反響。CuSO4+Fe——FeSO4+Cu投影：在一支試管中參加2mLeuS04溶液，再將一段鐵絲放入CuSCU溶液中。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)(1)鐵單質(zhì)的復(fù)原性講解：鐵鹽的氧化性①取3mLFeCb稀溶液參加試管中，參加幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式銅片被腐蝕，溶液變?yōu)闇\綠色。這說明試管中的FeCb溶液和銅單質(zhì)發(fā)生了氧化復(fù)原反響。Cu+2FeCl32FeCl2+CuC12投影：取3mLFeCb稀溶液參加試管中，參加幾小塊銅片。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)(2)鐵鹽的氧化性講解：鐵鹽的氧化性②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCh稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式淡黃色溶液變成淺綠色，底部有藍(lán)紫色固體析出。向溶液中滴加淀粉溶液后，溶液變藍(lán),有絡(luò)合物產(chǎn)生。2FeCl3+2KI——2KCl+2FeCl2+I2投影：在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCb稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)[2)鐵鹽的氧化性講解：亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性③取3mLFeCb稀溶液參加試管中，參加幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式有黑色單質(zhì)鐵生成，溶液變?yōu)闊o色。發(fā)生了置換反響。FeCh+ZnZnCh+Fe投影：取3mLFeCL稀溶液參加試管中，參加幾小塊鋅片。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)[3)亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性講解：亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性④在一支試管中參加少量KMnCU酸性溶液，然后向試管中參加少量FeSCU溶液，觀察溶液的顏色變化。當(dāng)溶液紫色褪去時(shí)，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式滴加2滴KSCN溶液后，溶液變紅。KMnCU酸性溶液和FeSCU溶液生成了鐵鹽。10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4——5Fe2(SO-3+2MnSO4+8H2O+K2SO4投影：在一支試管中參加少量KMnCU酸性溶液，然后向試管中參加少量FeS04溶液，再滴加2滴KSCN溶液。板書：二、鐵及其化合物的性質(zhì)(3)亞鐵鹽的氧化性和復(fù)原性講解：鐵離子的檢驗(yàn)⑤在一支試管中參加2mL蒸儲水，再滴加幾滴FeCh稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式溶液變血紅色。鐵鹽會和KSCN反響。FeCh+KSCN——[Fe(SCN)]C12(血紅色)+KC1投影：在一支試管中參加2mL蒸儲水，再滴加幾滴FeCb稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液。講解：鐵離子的檢驗(yàn)〔2〕在一支試管中參加少量FeCh稀溶液，然后參加適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。講解：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)化學(xué)反響式參加適量鐵粉后溶液變綠。滴加幾滴KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象。2FeCl3+Fe——3FeCl2FeCl2+2KSCN——Fe（SCN）2（無色）+2KC1投影：在一支試管中參加2mL蒸儲水，再滴加幾滴FeCh稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液。板書：三、鐵離子的檢驗(yàn)KSCN溶液和鐵離子會反響生成血紅色物質(zhì)，KSCN溶液和亞鐵離子反響生成無色物質(zhì)，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子。設(shè)疑：以鐵屑為原料，如何制備硫酸亞鐵晶體？投影：播放視頻講解：常用的復(fù)原劑KI是常用的復(fù)原劑，能被氧化生成12。淀粉溶液遇12變藍(lán)。另外，H2S>NH3、H2、C、Si、SnCl2（氯化亞錫）、H2c2。4（草酸）也都可以做復(fù)原劑。練習(xí)：1.填寫以下橫線FeCb是色，F(xiàn)eCb是色，KSCN是色。鐵單質(zhì)具有（復(fù)原性/氧化性〕，鐵鹽具有1復(fù)原性/氧化性〕，亞鐵鹽具有〔復(fù)原性/氧化性）。投影：鐵及其化合物的根本性質(zhì)。講解：FeCh是黃棕色，F(xiàn)eCb是淺綠色，KSCN是無色。鐵單質(zhì)具有復(fù)原性，鐵鹽具有氧化性，亞鐵鹽具有復(fù)原性和氧化性。練習(xí)：2.把鐵片放入以下溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是UA.稀硫酸CuS04溶液Fe2（SO4）3溶液AgNCh溶液投影：鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵具有復(fù)原性。講解：選項(xiàng)A中，鐵和稀硫酸反響有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反響，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，鐵和硫酸鐵反響生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故C正確；選項(xiàng)D中，鐵和硝酸銀發(fā)生置換反響，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此選Co練習(xí)：3.以下化合物不可能由化合反響制得的是()FeChNaHCO3Cu[OH)2Fe(OH)3投影：化合物的制得過程。講解：選項(xiàng)A中，物質(zhì)可以通過鐵和氯化鐵的反響制得，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，物質(zhì)可以通過碳酸鈉和水和二氧化碳化合反響制得，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，物質(zhì)不可以通過化合反響制得，因?yàn)檠趸~和水是不會反響的。只有通過復(fù)分解反響才可以制得氫氧化銅，故C正確；選項(xiàng)D中，物質(zhì)可以通過氫氧化亞鐵和氧氣和水化合反響制得，故D錯(cuò)誤。因此選C。練習(xí)：4.以下各組物質(zhì)反響后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是〔)A.生了銹的鐵塊放入稀H2s04中FeCh和CuCl2的混合溶液中參加過量的鐵粉FeO放入稀HNO3溶液中Fe放入HNO3溶液中投影：合金的概念辨析。講解：選項(xiàng)A中，生了銹的鐵塊放入稀H2s04中，反響生成三價(jià)鐵離子，再